課程名稱：普通化學（A）卷

一、填空題（每空2分，共30分）

1.反應2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的標準

平衡常數(shù)表達式為K?＝________________________________________。

2.已知反應2NO+Cl2→2NOCl為基元反應，其速率方程式為______________，

總反應是_____________級反應。

3. 有下列原電池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),

該原電池的負極反應為___________________,正極反應為__________________。

4. 對下列幾種水溶液,按其凝固點由低到高的順序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6

C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl

E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc

5. 熵減小的反應在低溫下可自動進行，此反應的? rHm_______(>或<或=0)。

6.根據(jù)酸堿質子理論，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物質中，僅屬于堿的有_____________________，

僅屬于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水與40cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____；

40cm30.1mol.dm-3氨水與20cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____。

已知Ka(NH4+)=5.65×10-10

8. 設AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分別為S0,S1,S2和S3，這些量之間的大小排列順序是_______________________。

9. 已知反應：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K) = -394 kJ· mol－1和反應

C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K) = -396 kJ· mol－1，則金剛石的ΔfHm? (298.15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基態(tài)原子的電子構型滿足量子數(shù)n=4，l=0的電子有2個，n=3，l=2的電子有6個，其元素名稱為 ，在元素周期表中的位置_____________________(幾周期、幾族、幾區(qū))。

二、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．某電池反應①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為 E1；另一電池反應②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為E2,則E1和E2比值為------------------------------------------------ ( )

A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2

2．下列四種價電子的構型的原子中電離能最低的是--------------------- ( )

A．ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

3．下列物質中，其分子具有平面三角形幾何構型的非極性分子是-----------（　?。?/p>

　 A． CH4　　B.CO2　　C.BCl3　　D.H2O

4．用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時加入過量鐵粉的目的是--------- ( )

A. 增加產(chǎn)量 B. 減少產(chǎn)量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+

5．在下列反應中反應的標準摩爾焓變?rHm?與生成物的?fHm?相等的是---（ ）

A. H2(g) +

O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)

6．下列物質酸性最強的是-------------------------------------------（ ）

(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4

7．某反應在298K標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應卻能自發(fā)進行。從定性角度分析，應符合的條件是--------------------- ( )

A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0

C． ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D． ?rHm?< 0， ?rSm ?< 0

8. 已知反應A + 1/2B = D的標準平衡常數(shù)為K1? ，那么反應2A + B = 2D在同一溫度下的標準平衡常數(shù)K2?為--------------------------------------- ( )

A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?)1/2 C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?)2

9. 基態(tài)Ｍn原子的價電子構型是（ ）

Ａ. ３d５４s２　　?。? ３d７ 　　 Ｃ.３d５ Ｄ.４s２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有--------- ( 　 )

A．三種組分 B．三個相 C．四個相 D．五個相

三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打"√"，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)

（ ）1. 298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質，其標準摩爾熵 Sm? (B，298K)= 0 。

（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的?H = 0 。

（ ）4. 在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導力、取向力和氫鍵。

（ ）5. 已知某電池反應為A+0.5B2+→A++0.5B,而當反應式改寫成2A+B2+→2A++B時,則此反應的E?不變,而ΔrGm?改變。

（ ）6. 活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。

( ) 7. 由于φ?(K+/K)< φ?(Al3+/Al)< φ? (Co2+/Co),因此在標準狀態(tài)下,Co2+的氧化性最強,而K+的還原性最強.

( ) 8. 有一由HAc - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。

( ) 9. 對于任意氧化-還原反應,其正逆反應的平衡常數(shù)間因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。

( ) 10. 過渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時，也按這個順序進行。

四、完成并配平下列反應方程式(每小題2分，共計6分)

1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─?

2． CuSO4 + NH3·H2O(過量) ─?

3. AgBr + Na2S2O3 (過量)─?

五、間答題（每小題各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點為78.5℃，而后者的沸點為-23℃.為什么？

2．命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說明)

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]

六、計算題（每小題各10分，共30分）

1. 已知汽車無害化反應及其相關熱力學數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　　　 CO(g) + NO(g) → CO2(g) +

N2(g)

?fHm? (kJ?mol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0

Sm? (J?mol-1?K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6

計算該反應在298K、標準狀態(tài)下的?rGm?和K?，并判斷自發(fā)反應的方向。

2. 現(xiàn)有 250 mL 濃度為 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制備 500 mL pH 值為 5.0 的緩沖溶液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL?

3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐漸加入濃的AgNO3溶液,并不斷攪拌,問(1)何者先沉淀？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)

《普通化學》試卷（一）參考答案

一、填空題（每空1分，共18分）

1．K?＝

。

2． v = k[c(NO)]2[c(Cl2)] ；3級 。

3．Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。

4. D<B<E<C<F<A 。

5．? rHm <0 。

6．CN -、Ac-、OH -；H2S、HCN、NH4+。

7．5.27；9.25 。

8．S0 > S2 > S1 > S3 。

9. 2 。

10鐵(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d區(qū) 。

二、 單項選擇題（每小題2分，共20分）

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

C

D

A

B

C

D

A

B

三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打"√"，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

×

√

×

√

√

×

×

×

√

×

四、配平下列化學方程式(每小題2分，共6分)

1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O

2． CuSO4 + 4NH3·H2O(過量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O

3. AgBr + 2Na2S2O3 (過量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr

五、間答題（每小題各2分，共4分）

1. 答：因為乙醇分子間存在較強的氫鍵作用力，因而它的沸點較高；而二甲醚(CH3OCH3)分子間不存在氫鍵，因而它的沸點較低。

2．答：

配合物化學式

命名

中心離子及其氧化值

配離子的電荷數(shù)

配位數(shù)

[CoCl(NH3)5]Cl

氯化一氯.五氨合鈷(Ⅱ)

Co2+

+1

6

Na2[SiF6]

六氟合硅(Ⅳ)酸鈉

Si4+

-2

6

六、計算題（每小題各6分，共18分）

1. 解： ?rHm?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ?mol-1) (2分)

?rSm?＝

+213.7-210.8-197.7＝-99 (J?mol-1?K-1) (2分)

∴?rGm? ＝?rHm? -T??rSm?＝-373.2-298×(-99)×10-3 ＝ -343.7(kJ?mol-1) (2分)

據(jù)ln K?＝-?rGm?/RT ＝ -[-343.7×103/(8.314×298)] ＝138.7 (2分)

∴K?＝ e138.7 ＝ 1.72×1060 (1分)

由上計算可知，?rGm?＜0　，故反應能自發(fā)向右進行。 (1分)

2．解：設需6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液VL (1分)

依題意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)

n (HAc)=6.0V (mol) (2分)

根據(jù)緩沖溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分)

于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分)

解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)

答：略。

3．解：依題意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4×10-5 mol/L (2分)

Cl-沉淀所需[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5 mol/L (2分)

所以Cl-先沉淀 (2分)

當CrO42-開始沉淀時,[Cl-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6 mol/L (2分)

Cl-離子沉淀的百分比是1.0×10-5-6.7×10-6/1.0×10-5×100%=30% (2分)

答：略。