2022考研悄無聲息的過去了三分之一的時間，5月的到來，給了清華考研同學(xué)新的動力。隨著時間的推移，報考清華考研的同學(xué)們，目標(biāo)越來越清晰，動力越來越充足。無論是尋找資料，向前輩請教還是報班的途徑，終將選擇最適合自己的考研路。而盛世清北為了幫助同學(xué)們少走彎路，特整理相關(guān)清華材料學(xué)院考研經(jīng)驗筆記，與大家分享。

【招生目錄】

材料科學(xué)與工程

方向：01(全日制)低維材料與納米結(jié)構(gòu)；02(全日制)離子束與固體相互作用及材料改性；03(全日制)薄膜材料結(jié)構(gòu)與性能；04(全日制)生物醫(yī)用與仿生材料；05(全日制)存儲材料與理論；06(全日制)能源與環(huán)境材料 ；07(全日制)相變與新金屬材料；08(全日制)金屬功能材料；09(全日制)金屬微觀塑性理論及應(yīng)用；10(全日制)復(fù)合材料 ；11(全日制)信息與功能陶瓷材料；12(全日制)結(jié)構(gòu)陶瓷材料 ；13(全日制)計算材料科學(xué) ；14(全日制)材料加工模擬仿真；15(全日制)先進材料加工技術(shù)；16(全日制)微納材料與功能薄膜；

科目：①101 思想政治理論②201 英語 一 或 202 俄語 或 203 日語③ 301 數(shù)學(xué)一④838 材料科學(xué)基礎(chǔ) -物理化學(xué)

【分?jǐn)?shù)線】

《材料科學(xué)基礎(chǔ)》2011 年修訂版 清華大學(xué)出版社 潘金生、仝健民、田民波

《材料科學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)》 機械工業(yè)出版社 范群成、田民波

《簡明物理化學(xué)》 清華大學(xué)出版社 朱文濤等

《物理化學(xué)》 高等教育出版社 天津大學(xué)物理化學(xué)教研室劉俊吉等

《物理化學(xué)》 高等教育出版社 南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院傅獻彩等

【考試大綱】

第 1 部分 晶體學(xué)基礎(chǔ)

第 2 部分 固體材料的結(jié)構(gòu)

第 3 部分 具體的范性形變

第 4 部分 晶體中的缺陷

第 5 部分 材料熱力學(xué)（相圖與相變）

第 6 部分 材料中的界面

第 7 部分 固體中的擴散

第 8 部分 凝固與結(jié)晶

第 9 部分 回復(fù)與再結(jié)晶

第 10 部分 固態(tài)相變

三、考試題型

考試題型可包含以下類型：

1、基本概念題（單項選擇題、多項選擇題、填空題、判斷題、名詞解釋）

2、作圖分析題

3、問答題（簡答、分析論述等）

4、計算分析題

物理化學(xué)部分

一、考核內(nèi)容

1 熱力學(xué)第一定律

1.1 熱力學(xué)方法、特點及化學(xué)熱力學(xué)

1.2 熱力學(xué)的基本概念系統(tǒng)和環(huán)境；熱力學(xué)平衡狀態(tài)；狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑

1.3 熱力學(xué)第一定律表述；熱和功；內(nèi)能；封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式

1.4 可逆過程與體積功

1.5 熱的計算等容熱效應(yīng)；等壓熱效應(yīng)和焓；熱容及簡單變溫過程熱的計算

1.6 對理想氣體的應(yīng)用理想氣體的內(nèi)能；焓和熱容；理想氣體絕熱過程

1.7 熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用

1.8 熱化學(xué)基本概念

反應(yīng)進度；反應(yīng)摩爾焓變和摩爾內(nèi)能變

1.9 反應(yīng)熱的計算

Hess 定律；生成焓與化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變；燃燒焓與化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變； 摩爾溶解焓與摩爾稀釋焓；反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系

2 熱力學(xué)第二定律

2.1 熱力學(xué)第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式

自然界過程的方向性和限度；熱力學(xué)第二定律的表述；熵函數(shù)和熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

2.2 熵增加原理和熵判據(jù)

2.3 熵變的計算

簡單物理過程；相變過程；混合過程的熵變

2.4 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定

熵?zé)崃W(xué)第三定律的表述；規(guī)定熵的計算；化學(xué)反應(yīng)的熵變

2.5 Helmholtz 函數(shù)判據(jù)和 Gibbs 函數(shù)判據(jù)Helmholtz 函數(shù)及其減少原理；Gibbs 函數(shù)及其減少原理；熱和功在特定條件下與狀態(tài)函數(shù)變的關(guān)系

2.6 各熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本關(guān)系式；對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式；Maxwell 關(guān)系式；基本關(guān)系式應(yīng)用

2.7 ?G 和?A 的計算單物理過程、相變過程的?G 和?A；混合過程的?G；?G 與溫度的關(guān)系

3液體混合物與溶液

3.1 偏摩爾量

概念；集合公式

3.2 化學(xué)勢

表述與應(yīng)用；化學(xué)勢與壓力、溫度的關(guān)系

3.3 氣體的化學(xué)勢

純理想氣體、理想氣體混合物的化學(xué)勢；逸度

3.4 液體混合物和溶液的組成表示法

3.5 拉烏爾定律和亨利定律

3.6 理想液體混合物

定義、化學(xué)勢與混合性質(zhì)

3.7 理想稀薄溶液

化學(xué)勢與依數(shù)性

3.8 非理想液體混合物及實際溶液的化學(xué)勢

活度與活度系數(shù)；實際溶液的化學(xué)勢

4 相平衡

4.1 基本概念

相數(shù)；獨立組分?jǐn)?shù)；自由度和自由度數(shù)；相律

4.2 純物質(zhì)的相平衡

克拉伯龍方程；純物質(zhì)的相圖

4.3 兩組分系統(tǒng)的氣-液平衡

理想溶液和非理想溶液的壓力-組分相圖和溫度-組分相圖

4.4 兩組分部分互溶系統(tǒng)的液-液平衡

4.5 兩組分系統(tǒng)的固-液平衡

形成低共熔混合物的相圖；形成化合物的相圖；形成固溶體的相圖

4.6 三組分系統(tǒng)的分配平衡

5 化學(xué)平衡

5.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

平衡條件；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)等溫式

5.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及平衡組成的計算

各類反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡組成的計算

5.3 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變

5.4 平衡移動

溫度、壓力/惰性氣體、濃度對化學(xué)平衡的影響

5.5 同時平衡

6 電化學(xué)

6.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理與法拉第電解定律

6.2 離子的電遷移和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

離子的電遷移率和遷移數(shù)；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率

6.3 離子獨立遷移定律及離子的摩爾電導(dǎo)率

6.4 電導(dǎo)法的應(yīng)用

水質(zhì)檢驗；弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定；難溶鹽溶度積的測定；電導(dǎo)滴定

6.5 電解質(zhì)溶液熱力學(xué)

強電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)；電解質(zhì)溶液中離子的熱力學(xué)性質(zhì)；電化學(xué)

勢判據(jù)

6.6 可逆電池

化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換；電池的習(xí)慣表示方法；可逆電池的必備條件與分

類

6.7 可逆電池與化學(xué)反應(yīng)的互譯

電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)設(shè)計電池

6.8 電極的相間電位差與電池的電動勢

6.9 可逆電池電動勢的測量與計算

電動勢的測量；能斯特公式；由電極電勢計算電動勢

6.10 液接電勢及其消除

6.11 電化學(xué)傳感器及離子選擇性電極

6.12 電動勢法的應(yīng)用

6.13 電極過程動力學(xué)

6.14 化學(xué)電源

7 表面與膠體化學(xué)基礎(chǔ)

7.1 比表面能與表面張力

7.2 表面彎曲現(xiàn)象

彎曲液面的附加壓力和楊-拉普拉斯方程；飽和蒸氣壓和開爾文方程

7.3 溶液的表面吸附

溶液表面吸附現(xiàn)象和吉布斯吸附公式；表面活性劑及其應(yīng)用

7.4 固體表面的吸附

吸附作用；物理吸附和化學(xué)吸附；吸附曲線和吸附方程；固液界面的吸附

7.5 膠體分散系統(tǒng)概述

分散系統(tǒng)的種類；膠體的制備與凈化

7.6 溶膠的動力性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)

布朗運動；擴散現(xiàn)象；沉降和沉降平衡；溶膠的光學(xué)性質(zhì)

7.7 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

7.8 納米技術(shù)與膠體化學(xué)

8 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

8.1 基本概念

化學(xué)反應(yīng)速率；元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)；簡單反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)

8.2 物質(zhì)濃度對反應(yīng)速率的影響

速率方程；質(zhì)量作用定律；反應(yīng)級數(shù)與速率系數(shù)

8.3 具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)

零級/一級/二級反應(yīng)

8.4 反應(yīng)級數(shù)的測定

8.5 溫度對反應(yīng)速率的影響

阿倫尼烏斯公式；活化能及其對反應(yīng)速率的影響

8.6 元反應(yīng)速率理論

碰撞理論；過渡狀態(tài)理論

8.7 反應(yīng)機理

對峙反應(yīng)；平行反應(yīng)；連續(xù)反應(yīng)；鏈反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)機理推導(dǎo)速率方程；反

應(yīng)機理的推測

8.8 快速反應(yīng)研究技術(shù)簡介

8.9 催化劑對反應(yīng)速率的影響

催化劑和催化作用；催化劑的一般知識

8.10 均相催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)

8.11復(fù)相催化反應(yīng)

8.12 溶劑對反應(yīng)速率的影響

8.13 光化學(xué)反應(yīng)

9 統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)

9.1 統(tǒng)計熱力學(xué)概論

統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法和目的；統(tǒng)計系統(tǒng)分類；統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定

9.2 玻爾茲曼統(tǒng)計

定位系統(tǒng)的最概然分布；α/β 值的推導(dǎo)；非定位系統(tǒng)的最概然分布；公式的其他形式

9.3 玻色-愛因斯坦統(tǒng)計和費米-狄拉克統(tǒng)計

9.4 配分函數(shù)

配分函數(shù)定義；配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；配分函數(shù)的分離

9.5 配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻

原子核配分函數(shù)；電子配分函數(shù)；平動配分函數(shù)；單原子理想氣體的熱力學(xué)

函數(shù)；轉(zhuǎn)動配分函數(shù)；振動配分函數(shù)

9.6 晶體熱容問題

9.7 分子的全配分函數(shù)

9.8 用配分函數(shù)計算

?和反應(yīng)的平衡常數(shù)

【歷年真題】

一：簡答題(5分/題共20分)

1。什么是空間點陣?空間點陣與晶體結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

2。晶界具有哪些特性?

3。簡述柯氏氣團的概念以及對材料的強化作

4。金屬的退火處理包括哪三個階段?簡述這三個階段中晶粒大小，結(jié)構(gòu)的變化

二:(10分)

1。在簡單立方晶胞中畫出(1-21)，(102)晶面，并求出由二者構(gòu)成的晶帶的晶帶軸指數(shù)和(102)晶面的晶面距。

2。在簡單立方晶胞中畫出[11-2]，[2-21]晶向

3。在六方晶胞中標(biāo)出(-12-10)，(10-11)晶面和[-12-10]，[2-1-1-3]晶向。

三：判斷題(1分/題共10分)

1。在正交晶系中，(001)面必定與(110)面垂直

2。在碘化銫晶體結(jié)構(gòu)中，碘占據(jù)立方體頂點位置，銫占據(jù)體心位置，所以其結(jié)構(gòu)類型為體心正方。

3。在擴散過程中，溶質(zhì)原子總是由高濃度向低濃度處遷移。

4。組元晶體結(jié)構(gòu)類型不同，在特定條件下也可以形成無限互溶的固溶體

5。有序固溶體與無序固溶體的轉(zhuǎn)變是指晶體與非晶體之間的轉(zhuǎn)變

6。大多數(shù)固相反應(yīng)是由擴散速率所控制。

7。在固液界面的潤濕中，增加固體表面的粗糙度，就一定有利于潤濕。

s。在低溫時，一般固體發(fā)生的擴散是非本征擴散

10。通常晶體中的原子的擴散激活能越高，其擴散系數(shù)越大，擴散速率越快

四(10分)：體心立方金屬單晶體沿[21-3]方向拉伸時，寫出它的啟動的滑移系統(tǒng)；當(dāng)雙滑移發(fā)生時，寫出啟動的雙滑移系統(tǒng)；沿[11方向拉伸時，有幾套等效的滑移系統(tǒng)可以啟動?要求具體寫出滑移系統(tǒng)的指數(shù)。

五:(10分)

　試分析面心立方晶體中(點陣常數(shù)為a)，a/2[101]+a/6[-12-1]-)a/3[111位錯反應(yīng)能否自發(fā)進行：并指出這些位錯各屬于什么類型(指全位錯或分位錯的反應(yīng))；反應(yīng)后形成的新位錯能否在滑移面上運動。

【考研經(jīng)驗】

2021年五一小長假悄無聲息的到來了，這短短的五天，對于考研清華的學(xué)生來說是一種什么感受呢？春光乍泄，陽光明媚，哪些徘徊在考研大路上的同學(xué)們，是否確定了奮斗的方向？這個時段，正值考點梳理階段，。確定擇校目標(biāo)，堅定初心，從此次做起。此時，如果有盛世清北來幫助自己梳理知識框架，或許是個不錯的選擇。

首先，復(fù)習(xí)環(huán)境

盡管在臥室里復(fù)習(xí)，盛世清北建議盡量離床遠(yuǎn)一些，盡量躲避懶散，可以將書桌椅子背對著床，如果條件不允許，就與床平行，想辦法將書桌與床用東西隔開，或許會有效果。切記不要緊挨著床或者知己恩坐在床上復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)時間不長就很容易困倦了。

其次，確定學(xué)校和專業(yè)

擇校擇專業(yè)原本應(yīng)該在年初的時段就開始選擇的，這個時候，大部分的考生都已經(jīng)確定了目標(biāo)，但小部分的學(xué)生仍在糾結(jié)，在暑假期間，一定要綜合考慮，確定最終目標(biāo)，一面影響復(fù)習(xí)效果。

再次，設(shè)定暑假任務(wù)

或許會有同學(xué)不住到暑假究竟該做哪些復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)到什么程度，盛世清北對此給出如下建議：

數(shù)學(xué)：要打好基礎(chǔ)，牢記基本的定義、定理等，

基礎(chǔ)好點的同學(xué)，要進行知識點的鞏固，可以做些對應(yīng)的練習(xí)題，保證題量，不怕錯，不逃避，準(zhǔn)備好錯題本，對于反復(fù)做錯的題進行針對性的訓(xùn)練，基礎(chǔ)不好的同學(xué)，就要多下點功夫，或者報個清華考研班，帶領(lǐng)自己進行階段復(fù)習(xí)。

英語：每天背誦100個單詞，增加詞匯量，每周做一套真題，仔細(xì)研讀閱讀理解，作文，翻譯以及新題型。

政治：復(fù)習(xí)下課本，有資源的同學(xué)可以聽聽視頻課，梳理框架理解記憶，做做對應(yīng)的習(xí)題。

專業(yè)課：過一遍參考書，掌握基礎(chǔ)知識，梳理框架，做做練習(xí)

其次，始終保持好的心態(tài)

暑假階段的誘惑較多，家人出去旅游，伙伴們約起來出去玩，要始終保持平常的心態(tài)，埋頭讀書，實屬不易。所以，要注意下勞逸結(jié)合，在學(xué)習(xí)的時候，屏蔽掉手機等一切騷然，玩的時候，忘掉學(xué)習(xí)盡情的玩耍。但是切記，不要因為小小的進步或者失敗就讓自己的心情大起大落，考研本就不易，考研的道路坎坷不平，需要始終保持好的心態(tài)，平常心對待，才是考研最大的成功。

最后，掌握正確備考方法

1.及時搜集必要信息

即使受到疫情的影響，不同學(xué)校仍然會采取不同的應(yīng)對措施，不可能一刀切。針對21考研，院校到底會做出什么樣的招生計劃，沒人能夠知曉。所以，要時刻關(guān)注清華的研究生網(wǎng)站，搜集一切有價值的信息。

2.適當(dāng)制定短期規(guī)劃

目前在家復(fù)習(xí)，大家的學(xué)習(xí)效率應(yīng)該普遍不高，盛世清北建議不要在臥室里復(fù)習(xí)，離床太近，自制力真的不夠。為了提高學(xué)習(xí)效率，可以適當(dāng)制定一些短期規(guī)劃，適應(yīng)節(jié)學(xué)習(xí)奏之后，再慢慢增加時間，增加任務(wù)量。

3.切忌忽視公共科目

不夸張的說，數(shù)學(xué)和英語兩科基本上就能決定是否考得上了，是兩個重要學(xué)科。重視專業(yè)課的同時，不要忽視公共課。所以一定要按照暑期任務(wù)表來做。此階段一定要把這兩門科目的基礎(chǔ)打好，恰好這兩門課又都非常重基礎(chǔ)，所以一定要重視起來。盡早把數(shù)學(xué)的復(fù)習(xí)提上日程，聽課和做題結(jié)合進行。不考數(shù)學(xué)的需要把英語作為復(fù)習(xí)重點，單詞和長難句需要重點突破。

在一個人奮斗的道路上，你也許會孤單寂寞，可是別忘了，朋友的祝福還在，父母的叮嚀還在，對希望的追求還在，至少你的信仰還在。那么再苦再累算什么，你將永遠(yuǎn)不會孤獨，有盛世清北的陪伴，你將永遠(yuǎn)的走下去。

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