氨氣（Ammonia），是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度 0.771g/L，相對(duì)密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點(diǎn)-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點(diǎn)-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)氨氣可被氧化成一氧化氮。氨氣常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有3個(gè)未成對(duì)，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子。

氨氣分子球棍模型

從氨的結(jié)構(gòu)來看，氨分子里的氮原子還有一個(gè)孤對(duì)電子，可以結(jié)合成質(zhì)子，顯示堿性；可作為L(zhǎng)ewis堿，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三個(gè)活性氫，可以被取代而發(fā)生取代反應(yīng)；氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐型，極性分子。

在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實(shí)驗(yàn)裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，可以觀察到酚酞溶液變紅并且在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。?

實(shí)驗(yàn)的基本原理是加水使燒瓶?jī)?nèi)大部分氨氣溶于水，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，從而在導(dǎo)管口形成噴泉。

銨氨與酸作用可得到銨鹽，銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)來看，

具有+1價(jià)堿金屬離子的性質(zhì)，在晶體結(jié)構(gòu)和溶解度方面非常相似，除高氯酸銨和酒石酸氫銨外大多數(shù)銨鹽都溶于水。但由于

是由5個(gè)原子組成的，與一般堿金屬離子性質(zhì)也有所差別（如易分解性·，水解性，熱穩(wěn)定性差）。

氨分子中的N原子的氧化數(shù)為-3，為氮的最低氧化態(tài)，在一定條件下可以被氧化形成較高氧化數(shù)的物質(zhì)，產(chǎn)物中以N2為主。如，在熱的鉑絲催化下與氧氣反應(yīng)、在純氧中燃燒、用氯或溴處理，都可將其氧化。

加合反應(yīng)（氨合反應(yīng)）：作為L(zhǎng)ewis堿，氨以其分子中的孤對(duì)電子與許多金屬離子（Lewis酸）作用形成氨配離子，如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+和[Pt(NH3)4]2+等，使許多難溶化合物溶解。

取代反應(yīng)（又稱氨解反應(yīng)）：從兩方面考慮，把NH3當(dāng)作三元酸，其氫原子可依次被取代分別生成氨基、亞氨基和氮化物的衍生物，取代氫的基團(tuán)可為金屬、非金屬或其他基團(tuán)：