化學反應方程式和檢驗

作者：有圣??????????????????????????????????????????????????bilibili賬號：不詳至上

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CuSO4[藍色溶液]+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4?藍色沉淀生成

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Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁???應用CO2檢驗

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HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3?生成白色沉淀?檢驗是否有Cl-

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Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀?檢驗是否有SO4

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀?檢驗是否有SO42-

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Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3?生成白色沉淀?檢驗是否有SO42-

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FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

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AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

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MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀生成??是水垢的主要成分之一

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CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

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CaO+ H2O = Ca(OH)2??生石灰制備石灰漿、有放熱反應

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Ca(OH)2+SO2=CaSO4↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用【常用于吸收工業(yè)產(chǎn)生的SO2】

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Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 【水垢的主要成分之一】工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

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Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

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AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）?應用于檢驗溶液中的Cl-

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BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗SO42-

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CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

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MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

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氣體的檢驗

[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有小水滴，是否有微弱爆鳴聲，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

[6]一氧化碳：點燃該氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．

[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

2、離子的檢驗.

（1）酸液（H+）：

⑴用紫色石蕊試液或PH試紙?【變成紅色】

⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）【有氣體產(chǎn)生】

⑶不溶性堿（如：氫氧化銅，氫氧化鎂等）

⑷某些金屬氧化物（如：氧化鐵）（5）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

（2）堿液（OH-）：

⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙 【變成藍色或紅色】

⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀硝酸HNO3混合倒入待測液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

（4）(4)CO32-：用鹽酸和石灰水

（5）(5)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

（6）(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 (8)Fe3+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子?

（7）(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子?

（8）[1]如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則NaOH變質(zhì)

（9）[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

（10）[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則含有NaCl。

（11）[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

（12）向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2?溶液，哪個產(chǎn)生白色沉淀，則哪個是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3?

（13）[4]淀粉：白色粉末加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

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[一]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳　

根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進行鑒別，有以下兩種方法。

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方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO與Ca(OH)2不反應

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方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；

另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2點燃2CO2?

[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？　

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。

在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。

石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。

其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。

其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。

其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。

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有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。

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而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。

(1)H+檢驗。

方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)Ag+檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)OH-的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)Cl-的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(5)SO42-的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

(6)CO32-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。

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（二）常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：

1、固體物質(zhì)的顏色

白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

黃色固體：硫粉S

紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

藍色固體：膽礬CuSO4?5H2O

黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、

生鐵Fe

綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2、生成沉淀的顏色

白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2

3、 溶液的顏色

?藍色溶液：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等

黃色溶液：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等

淺綠色溶液：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

無色液體：水，雙氧水

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

4、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數(shù)氣體

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一、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

二、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;

飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。

(2)?加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)。如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;）

(3)?不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑

三、水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

四、CO2可以滅火的原因有三個：

不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

【小聲bb一句，b站的專欄投稿，怎么沒有上標，也沒下標，我還得一個一個改字符大小寫】

【對了，最近阿祥要中考了，覺得有用的，能祝福我一下嗎？】

【我一直是信命，因果的一個人，只要我寫的文章幫助的人夠多，我必成龍。】

【炫耀一下，最近化學73分（滿80分）（初中）全校19名，英語20分（滿150分），總分520分左右。英語這不廢啦??！】

【我不會刪這個，它不僅是我第一次文章，也是我童年最后的幻想，做一個老師。所以以后我發(fā)的文章，可能這輩子都不會刪?！?/p>

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