hello，我們又見面啦，我是小朱

化學反應實質：舊鍵斷裂（吸收能量），新鍵生成（放出能量）?！?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#0b84ed">能量越低越穩(wěn)定】

焓變△H：生成物的總能量－反應物的總能量【＞0吸熱；＜0放熱】

鍵能△H:反應物的總鍵能－生成物的總鍵能（與焓變計算相反）

活化能:反應物分子到達活化分子所需的最小能量

無催化劑:為正反應的活化能－逆反應的活化能

有催化劑:降低反應的活化能，但不影響焓變

熱化學方程式

狀態(tài)＋焓變（正負）＋單位＋無條件等號（化學計量數整數 分數皆可）

穩(wěn)定物質生成了不穩(wěn)定物質——吸熱

不穩(wěn)定物質生成了穩(wěn)定物質——放熱

燃燒熱:1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量【強酸強堿中和熱為固定值-57.3kJ/mol（只生成水，不可有沉淀之類，會導致中和熱偏高；濃酸濃堿中和熱也會偏高）】

測定實驗

環(huán)形玻璃攪拌棒只能上下攪拌

泡沫塑料用來隔熱和保溫

堿的體積稍微過量（堿過量對中和熱無影響）

新能源:太陽，風，核（不可再生），氫，地熱，海洋，生物