影響化學(xué)速率或平衡的因素：

1.濃度：增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率陡然增加，逆反應(yīng)速率此時不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡，正向移動正反應(yīng)速率會減小，逆反應(yīng)速率增大最終達(dá)平衡，但最終正反應(yīng)速率會高于初始正反應(yīng)速率；A濃度，陡然增加，而b濃度不變，反應(yīng)物c濃度也不變，隨著正方向反應(yīng)的進行，a和b濃度減小，c濃度增加，但最終A濃度大于初始A濃度

2.壓強對化學(xué)計量數(shù)之和大的影響更大一些。增大壓強（減小體積）平衡向化學(xué)計量數(shù)之和小的方向進行；反之亦然。（勒夏特列原理）

3.溫度對吸熱反應(yīng)影響更大。升高溫度反應(yīng)向吸熱方向進行，降低溫度反應(yīng)向放熱方向進行

4.催化劑：平衡不發(fā)生移動，只正逆速率同增同減

5.對于體積分?jǐn)?shù)相同的反應(yīng)平衡也不發(fā)生移動

對于“透過改變?nèi)萜黧w積來改變壓強”的題型記住了！

1. 雨露均沾（例如體積減小、壓強增大，則正逆反應(yīng)速率都增加，各個物質(zhì)濃度都增大，即便平衡后，各物質(zhì)濃度還是比原先大）；但是這個說法高中會遇到某些特殊案例不適合，例如CaCO3受熱分解變成CaO和CO2的題型，那個特殊就具體題目具體分析！

2. 平衡移動方向口訣：大壓小移、小壓大移；就是透過體積減小的加壓，會促使平衡向氣體計量數(shù)總和變小的方向移動（大壓小移）；透過體積增大的減壓，會促使平衡想氣體計量數(shù)綜合變大的方向移動（小壓大移）

3. 如果氣體前后計量數(shù)總和一樣，則加壓或是減壓不影響平衡移動（但注意，會改變速率?。。?/span>

“透過改變?nèi)萜黧w積來改變壓強”

是要解決一個大家都會誤會的事情：如果是恒溫恒容，加入無關(guān)氣體（例如He氣），雖然總壓增加了，但是記住了！各個物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動！！這個很容易造成誤會！加無關(guān)氣體的加壓是多了無關(guān)氣體的“分壓”，而不是縮小容器體積造成“雨露均沾”的效果，因此絕對”不“適用大壓小移、小壓大移的口訣！請各位注意?。。?/span>