杰哥 | 熱化學(xué)方程式+反應(yīng)熱計(jì)算

1. 下列敘述正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為 890kJ?mol?1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH?(g) +2O?(g) == CO?(g) +2H?O(g) ΔH= ?890kJ?mol?1【(l)】

B. 在一定條件下將 1mol SO?和 0.5mol O?置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量 79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO?(g) +O?(g) ?2SO?(g) ΔH =?158.4kJ?mol?1【完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該大于2倍的79.2kJ】

C. 已知H?(aq) +OH?(aq)＝H?O(l) ΔH＝?57.3 kJ?mol?1，可推知

H?SO?(aq) +Ba(OH)?(aq)＝ BaSO?(s) +2H?O(l) ΔH＝?114.6 kJ?mol?1【多生成了沉淀，ΔH應(yīng)該下降】

D. 2.00g C?H?氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出 99.6kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2C?H?(g) +5O?(g) = 4CO?(g)+ 2H?O(l) ΔH =?2589.6kJ?mol?1?

【n(C?H?)】=1/13mol，擴(kuò)大26倍

2. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式可表示為H?(aq) + OH?(aq) ═ H?O(l) ΔH = ?57.3kJ?mol?1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向 1L 0.5mol?L?1的 NaOH 溶液中分別加 入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焓變分別為ΔH?、ΔH?、ΔH?，則ΔH?、ΔH?、 ΔH?的關(guān)系是

【醋酸ΔH?不完全反應(yīng)、濃硫酸ΔH?放出大量的熱】

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3

B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1=ΔH3>ΔH2

D. ΔH1>ΔH3>ΔH2?

3. 已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是

A. C(s) + 2H?(g) ═ CH?(g) ΔH= +74.8kJ?mol?1【-】

B. 1mol C(s)完全燃燒可釋放779.7kJ 能量【圖中根本消不去H?】

C. CO的燃燒熱ΔH =?110.6kJ?mol?1?

D. 1mol CO(g)具有的能量大于 1mol CO?(g)具有的能量【1mol CO(g)和?mol O?(g)一起的能量大于 1mol CO?(g)具有的能量】

4. 研究大氣中含硫化合物（主要是 SO?和 H?S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?H?S 的方法制取 H?，在膜反應(yīng)器中分離 H?，發(fā)生的反應(yīng)為： 2H?S(g) ? 2H?(g) +S?(g) △H

已知：

• ①H?S(g) ? H?(g) +S(g) △H?；
• ②2S(g) ? S?(g) △H?。

則△H=2△H? +△H?。

（2）土壤中的微生物可將 H?S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO?2?，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol H?S(g)全部氧化為SO?2?(aq)的熱化學(xué)方程式為 H?S(g) +2O?(g) = SO?2?(aq) +2H?(aq) △H= -806.39kJ/mol。

5. 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

（1）已知1mol白磷（P?）燃燒生成P?O??(s)時(shí)放出 2982kJ 熱量，白磷（P?）、P?O?、P?O??的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=585。

• 反鍵-生鍵

（2）0.5mol 白磷（P?）與一定量O?(g)完全反應(yīng)生成固態(tài)P?O?放出的熱量為819kJ。