酸的通性
老樣子，先來圖片版：
下邊的是文字版哈：
一、 酸的通性
1.??? 原因：都有氫離子（H+）[酸的化學(xué)性質(zhì)就是氫離子的化學(xué)性質(zhì)]
2.酸與指示劑的作用：紫色的石蕊試液只要遇到酸就變紅色；無(wú)色的酚酞試液遇到酸不變色
3.酸與金屬的反應(yīng)：[記住金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金]
?①表達(dá)式：酸+金屬→鹽+氫氣
②酸：一般指的是鹽酸和稀硫酸（濃度可以決定化學(xué)性質(zhì)?。?/strong>
③反應(yīng)類型：置換反應(yīng)[單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物]
④反應(yīng)條件：金屬——指常見金屬活動(dòng)性順序表“H”以前的金屬，
??????????????????? 除K、Ca、Na以外。
⑤鐵發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：鐵→亞鐵鹽
? 反應(yīng)式[圖片]
4.??? 酸與金屬氧化物的反應(yīng)：[記住氧化物的概念：兩種元素、
????????????????????????? 氧元素、化合物]
①? 酸：一般是指鹽酸和稀硫酸，還有硝酸。
②? 金屬氧化物（指常見的）：氧化銅、氧化鐵、氧化鋅、
氧化鎂、氧化鋁。
③? 表達(dá)式：酸+金屬氧化物→鹽+H?O
④? 注意：不是置換反應(yīng)?。?！是復(fù)分解反應(yīng)。
5.酸與堿的反應(yīng)：
①表達(dá)式：酸+堿→鹽+水
②反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)。
③?? 實(shí)質(zhì)：H﹢ + OH- ==H?O（離子反應(yīng)式）
6.?? 酸與鹽的反應(yīng)：
①? 表達(dá)式：鹽+酸→新鹽+新酸
②? 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
③? 微觀上講：CO?2-+H＋==H?CO?
④? 注意：必須有氣體\沉淀\水生成（滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）[如：H?SO?與NaCl的反應(yīng)就無(wú)法發(fā)生，因?yàn)殡m然反應(yīng)物里面有CO?2-和H＋，但生成物為HCl和Na?SO?，它們都不是氣體\沉淀\水]
⑤? 規(guī)律：強(qiáng)酸生成弱酸（大多數(shù)）、強(qiáng)酸生成強(qiáng)酸（如H?SO?與BaCl? ~ BaSO?↓）
