高考易錯離子反應方程式

1． 鈉與水的反應

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2． 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3． 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

4． 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-

5． 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

7． 少量CO2與NaOH反應

CO2 + 2OH— = CO32— + H2O

8． 過量CO2與NaOH反應

CO2 + OH— = HCO3—

9． 碳酸鈣與鹽酸的反應

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸鈣與醋酸的反應

CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

NH4+ +HCO3-+2OH-

NH3↑+ CO32- + 2H2O

14．實驗室制氯氣

4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15．氯氣與燒堿溶液的反應

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

16．氯氣與水反應

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

17．NaBr溶液與Cl2反應

2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2

18.電解飽和食鹽水

2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19．SO2與氯水的反應

2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-

20．SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）

2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑

21．Cu與濃硫酸的反應

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+2H2O

22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O

23．燒堿與石英的反應

SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

24．水玻璃溶液與稀硫酸反應

SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓

25．二氧化氮與水反應

3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO

26．銨根離子的檢驗

NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O

27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O

或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-

28．氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

29．銅與濃硝酸的反應

Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30．銅與稀硝酸的反應

3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31．醋酸鈉水解

CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化銨水解

NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

33．碳酸鈉水解

CO32- + H2O HCO3- + OH-

34．明礬水解

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35．鐵與鹽酸反應

Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

36．鋁與鹽酸反應

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

38．氧化鋁與鹽酸的反應

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

39．氧化鋁與燒堿的反應

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

40．氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

41．氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O

42．氯化鋁溶液與過量氨水反應

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

46．苯酚鈉中通入二氧化碳

O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-

47．氯化鐵溶液與鐵反應

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

48．氯化鐵溶液與銅反應

2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應

2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

50．氯化亞鐵溶液與氯水反應

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2

52．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

53．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

55．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O

56．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

57．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

58.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑