第一階段

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀、氣體、水生成；

第二階段

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是要有難溶、易揮發(fā)、難電離物質(zhì)生成；（不能說明氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生）

第三階段

離子反應(yīng)總是向某些離子濃度降低的方向進(jìn)行；

第四階段

從熱力學(xué)角度，用自由能的變化做判據(jù)說明離子反應(yīng)進(jìn)行的方向。

? ? ?分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件（就是判斷離子反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向），應(yīng)該和分析其他化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件一樣，可以用熱力學(xué)數(shù)據(jù)做判據(jù)。依據(jù)一定溫度、壓力條件下，反應(yīng)的吉布斯自由能⊿G?=⊿H-T⊿S?是否小于 0來判斷。酸、堿、鹽在溶液中離子互換反應(yīng)；若有沉淀、氣體生成，由于發(fā)生了相變，△S發(fā)生了很大變化；若有難電離物質(zhì)生成，產(chǎn)物的⊿H比反應(yīng)前的自由離子有較大的降低。因此，這些離子反應(yīng)的自由能⊿G?=⊿H-T⊿S?都小于0，都能自發(fā)進(jìn)行。也因此，當(dāng)酸、堿、鹽在溶液中的離子互換反應(yīng)有沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）生成時(shí)，可以判斷反應(yīng)能發(fā)生。有沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）生成的離子互換反應(yīng)，溶液中某些或某種離子濃度必然降低。但這不意味著，所有的離子反應(yīng)，總是朝著離子濃度降低的方向進(jìn)行。例如，醋酸和氨水的反應(yīng)，金屬鈉和水的反應(yīng)，離子濃度都增大，由于反應(yīng)的⊿G <0，都能自發(fā)進(jìn)行。從因果關(guān)系上看，離子反應(yīng)生成沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）是反應(yīng)發(fā)生的宏觀現(xiàn)象，不是反應(yīng)發(fā)生的根本原因。離子反應(yīng)和所有化學(xué)反應(yīng)一樣，反應(yīng)的推動(dòng)力是反應(yīng)自由能的降低。

就是查數(shù)據(jù)，好麻煩！還是用從產(chǎn)物判斷方便！