1、第一座大山：生成物不確定，即生成物的成分或比例不確定。

通常硝酸與銅反應(yīng)有Cu+HNO3→Cu（NO3）2+H2O+NO2+NO+N2

包含但不止以下4種反應(yīng)式

例

Cu+4HNO3 （濃） = Cu（NO3）2 +2H2O+2NO2↑

5Cu+12HNO3 （半濃）= 5Cu（NO3）2 +6H2O+N2↑

2Cu+6HNO3 （半濃） = 2Cu（NO3）2+3H2O+NO2↑+NO↑

3Cu+8HNO3 （稀） = 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

通用反應(yīng)式是

xCu+100HNO3（半濃）=xCu（NO3）2+50H2O+yNO2+（250-6x-2y）NO+（2x-75+y/2）N2

【其中x和y需要滿足x＞0且y≥0且250-6x-2y≥0且2x-75+y/2≥0且y+（250-6x-2y）+（2x-75+y/2）＞0】

在有中間反應(yīng)時（過量與不足問題），生成物比例不確定（無窮大組系數(shù)方程式）。

例如CH4+x O2=（4-2x）CO+（2x-3） CO2+2H2O

其中3/2≤x≤2，2≤4-2x≤5/2，0≤2x-3≤1。

例如Al3++（3+ x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O

其中0≤x≤1，3≤（3+ x）/1≤4。

再例如

11HClO3=HClO?+ 5Cl?+12O?+ 5H?O

12HClO3=8HClO?+ 2Cl?+ O?+ 2H?O

13HClO3=7HClO?+ 3Cl?+ 4O?+ 3H?O

13HClO3=3HClO?+ 5Cl?+11O?+ 5H?O

14HClO3=6HClO?+ 4Cl?+7O?+ 4H?O

15HClO3=HClO?+ 7Cl?+17O?+ 7H?O

16HClO3=4HClO?+ 6Cl?+13O?+ 6H?O

2、第二座大山：符合質(zhì)量守恒但不符合科學(xué)事實(不符合科學(xué)規(guī)律）。例如

2KMnO4+11H2S+5稀H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O錯誤

2KMnO4+ 8H2S+4稀H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 9S↓+12H2O錯誤

2KMnO4+ 5H2S+3稀H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ S↓+4H2O錯誤

2KMnO4+ 5H2S+3稀H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S↓+8H2O正確

3、第三座大山：元素的化合價定價難。復(fù)雜的價態(tài)是配平的攔路虎，比如過二硫酸（H2S2O8）、Fe3C、K2FeO4、NaH、N2H4、異氰酸(H+1N-3C+4O-2)、H3PO2次磷酸、SiH4、NaBH4、各類有機物比如CH3CH3、CH2Cl2等等。同一種元素有不同化合價，當有幾個元素有多種化合價時，反應(yīng)式的化合價組合非常多，難以分析。

4、第四座大山：電子得失情況不明朗。氧化還原反應(yīng)特別是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)配平的難點。誰得到電子，誰失去電子？誰又得又失電子？遇到某種元素只有其中一部分發(fā)生得失電子怎么辦？遇到幾種元素又得又失電子怎么辦？這個元素是部分發(fā)生電子轉(zhuǎn)移還是全部發(fā)生電子轉(zhuǎn)移？得多少電子？失多少電子？這些都是棘手的問題！并不是一目了然的問題！如果配平成功后返回來分析電子得失反而很容易，但現(xiàn)在反其道而行之，要求先分析電子得失情況再定物質(zhì)系數(shù)，實在是強人所難。

5、第五座大山：定系數(shù)困難。即便明確電子得失情況，相關(guān)物質(zhì)定系數(shù)也很困難，觀察法、最小公倍數(shù)法成為“玄學(xué)”。

6、第六座大山：傳統(tǒng)配平方法有三十五種（按細分實際有四十來種配平法，配平大王已經(jīng)為你匯總好），里面包含半反應(yīng)法、零化合價法、離子-電子法、氧化數(shù)法等似是而非或難以理解的“招數(shù)”。在配平遇阻時需要不斷嘗試多種配平方法，在不同的配平法之間反復(fù)橫跳，陷入選擇困難癥，哪種方法能配得出來得逐個嘗試，這簡直是在碰運氣，運氣好的試一下就可以，運氣不好的做到考試結(jié)束也未必能搞定。這些傳統(tǒng)方法費時費力，而且不一定能配得出來。中學(xué)階段需要進行一點幾萬次的配平，如果每次配平浪費一分鐘的時間，那么中學(xué)階段你或你的孩子會浪費掉多少寶貴的時間？答案是一點幾萬分鐘，即將近200個小時！如果節(jié)省這200小時拿來攻克你的薄弱點，用于提升自己，那豈不是很香？你知道這省出來的時間能為你在中考、高考中提高多少分數(shù)呢？

7、第七座大山：有些高級工具只是看起來很美：解方程組，矩陣（線性代數(shù)），MATLAB——真的只是看起來很美！

解方程組法費時費力，這個多元一次方程組，需要很高技巧，否則陷入計算泥潭。計算量大不容易求解，容易算錯，未知數(shù)之間容易相互嵌套，使你轉(zhuǎn)圈圈沒法消元，即使成功求解也脫一層皮。要求有高度技巧，會出現(xiàn)7個未知數(shù)6個方程的局面，處理不好的話很費時間，很難消元，在考試中特別不適用。

矩陣，那也是增加計算量，對線性代數(shù)知識要求高，容易算錯，在考試中特別不適用。

MATLAB，中學(xué)生不會用，況且中學(xué)考試沒法使用，用它得先安裝軟件、會編程，此工具并非唾手可得且對使用者要求高。

重要一點，這些高級工具如果只體現(xiàn)質(zhì)量守恒規(guī)律，那么也是有可能無法實現(xiàn)配平的?。ㄒ簿褪沁€需要體現(xiàn)電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律）

8、第八座大山：當反應(yīng)物和生成物數(shù)量較多時，無法使用傳統(tǒng)的觀察法，使用解方程組、矩陣等方法也是費力不討好，比如下面這四位選手。

9Fe42Si7+994H3PO4+231K2Cr2O7

=378FePO4+63SiO2+154K3PO4+462CrPO4+1491H2O

15PbN6＋44Cr(MnO4)2

=22Cr2O3＋ 88MnO2＋ 5Pb3O4＋ 90NO↑

Al2(SO4)3+（6+x）NaOH

=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x?NaAlO2+2x?H2O其中0≤x≤2

5Fe（CN）64-+61MnO4-+188H+

=61Mn2++5Fe3++30CO2+30NO3-+94H2O

9、對于“變量中有變量”的反應(yīng)式，傳統(tǒng)配平方法基本束手無策。這類反應(yīng)式通常被稱為“（無窮）多組系數(shù)化學(xué)方程式”。比如看下面兩個已經(jīng)配平好的反應(yīng)式。

例如CH4+x O2=（4-2x）CO+（2x-3） CO2+2H2O

其中3/2≤x≤2，2≤4-2x≤5/2，0≤2x-3≤1。

例如Al3++（3+ x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O

其中0≤x≤1，3≤（3+ x）/1≤4

以上4-2x、1-x等本身是待求的未知量，但這個未知量中又有未知量x，傳統(tǒng)方法是難配平的。

10、第十座大山：雙變量反應(yīng)式傳統(tǒng)方法束手無策。如果說Na2O + H2O= 2NaOH是0變量反應(yīng)式，CH4+x O2=（4-2x）CO+（2x-3） CO2+2H2O是單變量反應(yīng)式，那么下面這個反應(yīng)式就是雙變量反應(yīng)式，傳統(tǒng)方法也束手無策。

xCu+100半濃HNO3

= xCu（NO3）2+50H2O+yNO2+（250-6x-2y）NO+（2x-75+y/2）N2

（此反應(yīng)式不止含有未知量x，還含有未知量y，當x、y為常量時即可化簡方程式。當然x、y必須滿足一定條件，這里不贅述。）

11、第十一座大山是前面十座大山造就的。在考試當中，需要在有限的時間里快速配平！即便你掌握了幾十種化學(xué)配平方法，如果你在短時間內(nèi)沒法配平，你就會慌亂，你就是自亂陣腳，導(dǎo)致你既浪費很多時間也無法配平！這甚至?xí)l(fā)生連鎖反應(yīng)，導(dǎo)致你的考試滿盤皆輸。

跨越十一座大山的利器——配平大王的大統(tǒng)一配平法！

配平大王的大統(tǒng)一配平法對初中、高中以及大學(xué)階段遇到的化學(xué)方程式就像大刀砍豆腐——輕松自如！它對復(fù)雜或極其復(fù)雜的化學(xué)方程式也是無往不利！

配平大王的大統(tǒng)一配平法對初中、高中以及大學(xué)階段遇到的化學(xué)方程式就像大刀砍蓮藕——輕松自如！它對復(fù)雜或極其復(fù)雜的化學(xué)方程式也是無往不利！

配平大王的大統(tǒng)一配平法對初中、高中以及大學(xué)階段遇到的化學(xué)方程式就像大刀砍芋葉——非常解壓！它對復(fù)雜或極其復(fù)雜的化學(xué)方程式也是無往不利！

你學(xué)了大統(tǒng)一配平法后，不再糾結(jié)使用最小公倍數(shù)法還是正向逆向法還是電子得失法還是列方程法還是氧化數(shù)法還是離子電子法還是其它法，還是兼而用之。你學(xué)了大統(tǒng)一配平法后，按照固定方法、固定流程走，很快就能正確配平。