【種花家務(wù)·化學(xué)】2-4-04堿類(lèi)、酸類(lèi)和鹽類(lèi)的電離——『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』

2023-02-04 08:49 作者:山嵓 0人讀過(guò) | 我要投稿

【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』，此版叢書(shū)是“數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書(shū)共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書(shū)是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來(lái)自學(xué)。不過(guò)這套叢書(shū)卻很適合像我這樣已接受過(guò)基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫(xiě)的備注。

【山話嵓語(yǔ)】『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)』其實(shí)還有新版，即80年代的改開(kāi)版，改開(kāi)版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過(guò)我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語(yǔ)和計(jì)算模式的來(lái)由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開(kāi)版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒(méi)在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』上傳成文字版。

第四章電離學(xué)說(shuō)?

§4-4堿類(lèi)、酸類(lèi)和鹽類(lèi)的電離

【01】我們已經(jīng)知道，堿類(lèi)、酸類(lèi)和鹽類(lèi)都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤豪锒寄茈婋x生成自由離子。但是堿類(lèi)、酸類(lèi)和鹽類(lèi)是不同種類(lèi)的電解質(zhì)，它們?cè)谒芤豪镫婋x生成的離子當(dāng)然也是不同的。在本節(jié)里，我們將討論這幾類(lèi)電解質(zhì)在水溶液里的電離，從而進(jìn)一步從本質(zhì)上來(lái)認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。

堿類(lèi)在水溶液里的電離

【02】堿類(lèi)是離子化合物。在堿分子里，帶正電荷的金屬離子和帶負(fù)電荷的氫氧根離子之間的化學(xué)鍵是離子鍵。當(dāng)堿類(lèi)溶解于水時(shí)，也就電離生成構(gòu)成這種堿的金屬陽(yáng)離子和氫氧根陰離子。例如：

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%5Cmathop%7BNaOH%7D%5Climits_%7B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%7D%26%26%3DNa%5E%2B%2BOH%5E-%5C%5C%5Cmathop%7BKOH%7D%5Climits_%7B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%BE%7D%26%26%3DK%5E%2B%2BOH%5E-%5C%5C%5Cmathop%7BCa(OH)_2%7D%5Climits_%7B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99%7D%26%26%3DCa%5E%7B%2B%2B%7D%2B2OH%5E-%5C%5C%5Cmathop%7BBa(OH)_2%7D%5Climits_%7B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%7D%26%26%3DBa%5E%7B%2B%2B%7D%2B2OH%5E-%5Cend%7Beqnarray%7D$

【03】從上面這些堿類(lèi)的電離方程式可以看出，在不同堿類(lèi)的水溶液里，陽(yáng)離子雖然是不同的金屬離子，但陰離子卻都是帶1個(gè)負(fù)電荷的氫氧根離子，這就是說(shuō)，各種堿類(lèi)的分子組成雖然不同，但它們的水溶液里都含有氫氧根離子。

【04】堿類(lèi)在水溶液里主要是以離子形式存在的。堿類(lèi)水溶液的性質(zhì)，并不是堿分子的性質(zhì)，而是它電離后生成的離子的性質(zhì)。一切堿類(lèi)溶液里既然都有氫氧根離子存在，那末它們必然也會(huì)有某些共同的性質(zhì)。事實(shí)正是這樣，在第一冊(cè)§5-3【山注，化1-5-03，傳送門(mén)CV20825280】里已經(jīng)講過(guò)，一切堿類(lèi)的水溶液，都具有如下的共同性質(zhì)：

【05】(1)使紫色的石蕊試液或紅色的石蕊試紙變藍(lán)；

【06】(2)跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

【07】(3)對(duì)動(dòng)植物體有腐蝕性。

【08】現(xiàn)在我們可以明白，各種堿類(lèi)水溶液所顯現(xiàn)的這些共同性質(zhì)，并不是堿分子的性質(zhì)，而是各種堿類(lèi)的水溶液里共有的氫氧根離子的性質(zhì)。

【09】過(guò)去，我們從分子組成和性質(zhì)兩方面來(lái)給堿類(lèi)下定義【凡是分子由一個(gè)金屬原子和一個(gè)或幾個(gè)氫氧根組成的，并且能跟酸作用生成鹽和水的化合物叫做堿（第一冊(cè)§5-3）】【山注，化1-5-03，傳送門(mén)CV20825280】，但這兩方面的相互關(guān)系怎樣呢？這在過(guò)去我們還不能很好地加以說(shuō)明?，F(xiàn)在根據(jù)電離學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)，我們可以得出堿類(lèi)的更確切、更本質(zhì)的定義，那就是：堿是一種電解質(zhì)，它在電離的時(shí)候，能夠生成氫氧根離子，而且生成的陰離子只有氫氧根離子一種?！居行}類(lèi)在水溶液里也能電離生成氫氧根離子，但它生成的陰離子除了氫氧根離子外，還有其他的陰離子（酸根離子）。詳見(jiàn)本節(jié)末堿式鹽的電離】

酸類(lèi)在水溶液里的電離

【10】酸類(lèi)是具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。在無(wú)水酸里，雖不含有離子，但當(dāng)酸類(lèi)溶解于水時(shí)，由于水分子的作用，酸分子里的強(qiáng)極性鍵會(huì)轉(zhuǎn)變成為離子鍵，并電離為能夠在溶液里自由移動(dòng)的帶正電荷的氫離子和帶負(fù)電荷的酸根離子。例如：

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%5Cmathop%7BHCl%7D%5Climits_%7B%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%26%26%3DH%5E%2B%2B%5Cmathop%7BCl%5E-%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%5C%5C%20%5Cmathop%7BHNO_3%7D%5Climits_%7B%E7%A1%9D%E9%85%B8%7D%26%26%3DH%5E%2B%2B%5Cmathop%7BNO_3%5E-%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%5C%5C%5Cmathop%7BH_2SO_4%7D%5Climits_%7B%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%26%26%3D2H%5E%2B%2B%5Cmathop%7BSO_4%5E%7B--%7D%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%5Cend%7Beqnarray%7D$

【11】從上面這些酸類(lèi)的電離方程式可以看出，在不同酸類(lèi)的水溶液里，陰離子雖然是各種不同的酸根離子，但陽(yáng)離子卻都是帶1個(gè)正電荷的氫離子。我們知道，一切酸類(lèi)的水溶液都具有如下的共同性質(zhì)（第一冊(cè)§5-4）【山注，化1-5-04，傳送門(mén)CV20850981】：

【12】(1)酸味；

【13】(2)使紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙變紅；

【14】(3)跟堿類(lèi)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

【15】(4)跟某些活動(dòng)的金屬（例如鋅）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

【16】顯然，這些性質(zhì)也不是酸分子的性質(zhì)，而是一切酸類(lèi)溶液里共有的氫離子的性質(zhì)。

【17】過(guò)去，我們也是從分子組成和性質(zhì)兩方面來(lái)給酸類(lèi)下定義【凡是分子由氫原子和酸根組成，并能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物叫做酸（第一冊(cè)§5-4）】【山注，化1-5-04，傳送門(mén)CV20850981】。現(xiàn)在根據(jù)電離學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)，也可以得出酸類(lèi)的更確切、更本質(zhì)的定義，那就是：酸是一種電解質(zhì)，它在電離的時(shí)候能夠生成氫離子，而且生成的陽(yáng)離子只有氫離子一種?！?/strong>有些鹽類(lèi)在水溶液里也能電離生成氫離子，但它生成的陽(yáng)離子除氫離子外，還有其他的陽(yáng)離子（金屬離子）。詳見(jiàn)本節(jié)末酸式鹽的電離】

【18】最后，我們?cè)賮?lái)談?wù)劧鄡r(jià)酸的電離。在多價(jià)酸的分子里含有不止一個(gè)氫原子。它們?cè)谒芤豪镫婋x時(shí)，并非一步把所有氫離子一起電離出來(lái)的，而是分步地電離出氫離子的。例如磷酸 $H_3PO_4$ 在水溶液里的電離分三步進(jìn)行：

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%26%26H_3PO_4%5Crightleftarrows%20H%5E%2B%2B%5Cmathop%7BH_2PO_4%5E-%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%A3%B7%E9%85%B8%E4%BA%8C%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%5C%5C%0A%26%26H_2PO_4%5E-%5Crightleftarrows%20H%5E%2B%2B%5Cmathop%7BHPO_4%5E%7B--%7D%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%A3%B7%E9%85%B8%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%5C%5C%0A%26%26HPO_4%5E%7B--%7D%5Crightleftarrows%20H%5E%2B%2B%5Cmathop%7BPO_4%5E%7B---%7D%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E7%A3%B7%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%7D%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$
【19】從上面三個(gè)電離方程式可以看出，第一個(gè)氫離子是從不帶電的磷酸分子里電離出來(lái)的。第二個(gè)氫離子是從已經(jīng)帶有1個(gè)負(fù)電荷的磷酸二氫根離子里電離出來(lái)的。因?yàn)闅潆x子是帶正電荷的，因此不難料到，第二步電離比起第一步電離來(lái)將要困難得多。第三個(gè)氫離子是從已經(jīng)帶有2個(gè)負(fù)電荷的磷酸氫根離子里電離出來(lái)的，因此，第三步電離比起第二步電離來(lái)更將困難得多。由于這樣原因，在多價(jià)酸溶液里，常含有多種不同的陰離子。例如在磷酸溶液里，就含有三種陰離子，即：帶1個(gè)負(fù)電荷的磷酸二氫根離子（較多）、帶2個(gè)負(fù)電荷的磷酸氫根離子（較少）和帶3個(gè)負(fù)電荷的磷酸根離子（最少）。

【20】當(dāng)用氫氧化鈉（或其他堿）來(lái)中和磷酸時(shí)，由于堿的用量不同，可以得到不同的鹽類(lèi)（正鹽或酸式鹽）。

【21】1克分子 $NaOH$ 和1克分子 $H_3PO_4$ 反應(yīng)時(shí)，

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%20NaOH%26%26%3D%26%26Na%5E%2B%26%26%2B%26%26OH%5E-%5C%5C%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%20H_3PO_4%26%26%5Crightleftarrows%20%26%26H_2PO_4%5E-%26%26%2B%26%26H%5E%2B%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cquad%5Cparallel%26%26%26%26%5Cuparrow%20%5Cdownarrow%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cmathop%7BNaH_2PO_4%7D%5Climits_%7B%5Cmathop%7B%E7%A3%B7%E9%85%B8%E4%BA%8C%E6%B0%A2%E9%92%A0%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%EF%BC%89%7D%7D%26%26%26%26H_2O%5C%5C%0A%E6%80%BB%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%EF%BC%9A%26%26NaOH%2BH_3PO_4%26%26%3D%26%26NaH_2PO4%26%26%2B%26%26H_2O%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$
【22】2克分子 $NaOH$ 和1克分子 $H_3PO_4$ 反應(yīng)時(shí)，

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%202NaOH%26%26%3D%26%262Na%5E%2B%26%26%2B%26%262OH%5E-%5C%5C%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%20H_3PO_4%26%26%5Crightleftarrows%20%26%26HPO_4%5E%7B--%7D%26%26%2B%26%262H%5E%2B%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cquad%5Cparallel%26%26%26%26%5Cuparrow%20%5Cdownarrow%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cmathop%7BNa_2HPO_4%7D%5Climits_%7B%5Cmathop%7B%E7%A3%B7%E9%85%B8%E6%B0%A2%E4%BA%8C%E9%92%A0%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%EF%BC%89%7D%7D%26%26%26%262H_2O%5C%5C%0A%E6%80%BB%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%EF%BC%9A%26%262NaOH%2BH_3PO_4%26%26%3D%26%26Na_2HPO4%26%26%2B%26%262H_2O%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

【23】3克分子 $NaOH$ 和1克分子 $H_3PO_4$ 反應(yīng)時(shí)，

$%0A%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%203NaOH%26%26%3D%26%263Na%5E%2B%26%26%2B%26%263OH%5E-%5C%5C%0A%26%26%5Cquad%5Cquad%20H_3PO_4%26%26%5Crightleftarrows%20%26%26PO_4%5E%7B---%7D%26%26%2B%26%263H%5E%2B%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cquad%5Cparallel%26%26%26%26%5Cuparrow%20%5Cdownarrow%5C%5C%0A%26%26%26%26%26%26%5Cmathop%7BNa_3PO_4%7D%5Climits_%7B%5Cmathop%7B%E7%A3%B7%E9%85%B8%E9%92%A0%7D%5Climits_%7B%EF%BC%88%E6%AD%A3%E7%9B%90%EF%BC%89%7D%7D%26%26%26%263H_2O%5C%5C%0A%E6%80%BB%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%EF%BC%9A%26%263NaOH%2BH_3PO_4%26%26%3D%26%26Na_3PO4%26%26%2B%26%263H_2O%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

【24】由此可以看出，酸式鹽的生成是由于多價(jià)酸的分步電離【關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，在§4-6里還將詳細(xì)討論】。

鹽類(lèi)在水溶液里的電離
【25】鹽類(lèi)和堿類(lèi)一樣，也是離子化合物。在鹽分子里，帶正電的金屬離子和帶負(fù)電的酸根離子間的化學(xué)鍵是離子鍵。當(dāng)鹽類(lèi)溶解于水時(shí)，也就電離成構(gòu)成這種鹽的金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子。例如：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0ANaCl%26%26%3DNa%5E%2B%2BCl%5E-%5C%5C%0AK_2CO_3%26%26%3D2K%5E%2B%3DCO_3%5E%7B--%7D%5C%5C%0ACu(NO_3)_2%26%26%3DCu%5E%7B--%7D%2B2NO_3%5E-%5C%5C%0AAl_2(SO_4)_3%26%26%3D2Al%5E%7B%2B%2B%2B%7D%2B3SO_4%5E%7B--%7D%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

【26】從上面這些鹽類(lèi)的電離方程式可以看出，在鹽類(lèi)的水溶液里，并不存在有為一切鹽類(lèi)所共有的陰離子或陽(yáng)離子。因此，鹽類(lèi)和堿類(lèi)、酸類(lèi)不同，它們的水溶液并不具有某種為一切鹽類(lèi)共有的性質(zhì)。

【27】正由于鹽類(lèi)沒(méi)有共同的性質(zhì)，過(guò)去我們也只是從分子組成一個(gè)方面來(lái)給鹽類(lèi)下定義【鹽是由金屬原子和酸根結(jié)合而成的化合物（第一冊(cè)§5-6）】【山注，化1-5-06，傳送門(mén)CV20858264】。現(xiàn)在根據(jù)電離學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)，我們可以得出鹽類(lèi)的更確切、更本質(zhì)的定義，那就是：鹽是一種電解質(zhì)，它在電離的時(shí)候能夠生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子。

【28】上面這個(gè)定義只是對(duì)正鹽來(lái)說(shuō)的。酸式鹽在溶液里電離出的陽(yáng)離子除金屬離子外，還可以有氫離子。例如：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26%5Cmathop%7BNaHSO_4%7D%5Climits_%7B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%7D%3DNa%5E%2B%2BHSO_4%5E-%5C%5C%0A%26%26HSO_4%5E-%5Crightleftarrows%20H%5E%2B%2BSO_4%5E%7B--%7D%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

【29】堿式鹽在溶液里電離出的陰離子除酸根離子外還可以有氫氧根離子。例如：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26%5Cmathop%7BMg(OH)Cl%7D%5Climits_%7B%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%81%7D%3DMgOH%5E%2B%2BCl%5E-%5C%5C%0A%26%26MgOH%5E%2B%5Crightleftarrows%20Mg%5E%7B%2B%2B%7D%2BOH%5E-%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

習(xí)題4-4
1、什么離子決定酸溶液的通性？什么離子決定堿溶液的通性？為什么鹽類(lèi)沒(méi)有為一切鹽溶液所共有的通性？

2、根據(jù)電離學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)，堿、酸、鹽的定義是怎樣的？為什么說(shuō)這樣的定義比過(guò)去學(xué)過(guò)的更確切、更本質(zhì)？

3、完全干燥的氯氣能否使藍(lán)色石蕊試紙變紅？為什么？

4、寫(xiě)出下列各種電解質(zhì)在水溶液里的電離方程式：

$(1)KNO_3%2C(2)CaCl_2%2C(3)MgSO_4%2C(4)HNO_3%2C(5)Ca(OH)_2%2C(6)KMnO_4%2C(7)HClO_3.$

5、寫(xiě)出能夠在水溶液里電離出下列離子的電解質(zhì)的分子式：

$%5Cbegin%7Beqnarray%7D%26%26(1)Ca%5E%2B%E5%92%8CNO_3%5E-%2C(2)K%5E%2B%E5%92%8CSO_4%5E%7B--%7D%2C(3)H%5E%2B%E5%92%8CCl%5E-%2C%5C%5C%26%26(4)Al%5E%7B%2B%2B%2B%7D%E5%92%8CNO_3%5E-%2C(5)K%5E%2B%E5%92%8CS%5E%7B--%7D%2C(6)K%5E%2B%E5%92%8COH%5E-.%5Cend%7Beqnarray%7D$

【山注，\begin{eqnarray}&&(1)Ca^+和NO_3^-,(2)K^+和SO_4^{--},(3)H^+和Cl^-,\\&&(4)Al^{+++}和NO_3^-,(5)K^+和S^{--},(6)K^+和OH^-.\end{eqnarray}】

6、寫(xiě)出硫酸在水溶液里的電離方程式。在硫酸溶液里含有那幾種陰離子？哪種陰離子較多？哪種陰離子較少？

7、在蒸餾水里至少加入那幾種物質(zhì)，結(jié)果可使溶液里含有以下離子： $Na%5E%2B%E3%80%81SO_4%5E%7B--%7D%E3%80%81Br%5E-%E5%92%8CMg%5E%7B%2B%2B%7D$ ？這-問(wèn)題可能有幾種解答？

【解】可以有兩種解答：(1) $NaBr%2BMgSO_4$ 或(2) $Na_2SO_4%2BMgBr_2$ 。

8、在蒸餾水里至少加入那幾種物質(zhì)，結(jié)果可使溶液里含有以下離子： $K%5E%2B%E3%80%81Cu%5E%7B%2B%2B%7D%E3%80%81Cl%5E-%E3%80%81SO_4%5E%7B--%7D%E5%92%8CFe%5E%7B%2B%2B%2B%7D$ ？這一問(wèn)題可能有幾種解答？

【可能有六種解答：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A%26%26(1)KCl%2BCuSO_4%2BFeCl_3%5C%5C%0A%26%26(2)K_2SO_4%2BCuSO_4%2BFeCl_3%5C%5C%0A%26%26(3)KCl%2BCuCl_2%2BFe_2(SO_4)_3%5C%5C%0A%26%26(4)K_2SO_4%2BCuCl_2%2BFe_2(SO_4)_3%5C%5C%0A%26%26(5)KCl%2BCuSO_4%2BFe_2(SO_4)_3%5C%5C%0A%26%26(6)K_2SO_4%2BCuCl_2%2BFeCl_3%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

】

9、在下面各種物質(zhì)里，那幾種物質(zhì)在溶液里能夠電離出硫離子？哪幾種可以電離出氫離子？(1)硫酸鉀，(2)亞硫酸，(3)硫化鉀。

標(biāo)簽：化學(xué)中學(xué)電離數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)

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