1. 價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律

（1）處于最高價(jià)態(tài)的元素→只有 性；

（2）處于最低價(jià)態(tài)的元素→只有 性；

（3）處于中間價(jià)態(tài)的元素→ 性。

【答案】氧化??還原??既有氧化性又有還原。

補(bǔ)充說(shuō)明

一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。

如氧化性：Fe3+＞ Fe2+＞ Fe，SO3＞ SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜ HClO2＜ HClO）

還原性：H2S ＞ S ＞ SO2。

2. 相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。

?

3. 反應(yīng)先后規(guī)律

（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。

（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。

4.得失電子守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

題型一：氧化還原基本概念辨析

【例1】（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）下列說(shuō)法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

【答案】B

【詳解】

A．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)可以升高也可以降低，故既可以作氧化劑也可以作還原劑，Ａ錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子的轉(zhuǎn)移，?B正確；

C．元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即該元素既可能被氧化也可能被還原，如反應(yīng)中硫被氧化，氯氣被還原，C錯(cuò)誤；

D．金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，而與多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選B。

?

?題型二：常見(jiàn)的氧化劑/還原劑

【例2】（2021·浙江）ClO2是一種高效消毒劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中還原劑是

A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2

【答案】B

【詳解】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則H2C2O4為還原劑，故選：B。

【變2-1】在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（　　）

A．F-、I-、S2- B．Fe3+、、

C．、Mg D．Cl2、Fe3+、Al

【答案】B

【變2-2】（2021·全國(guó)高三開(kāi)學(xué)考試）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe2+氧化為Fe3+ D．亞硝酸鹽被氧化

【答案】B

【詳解】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B．服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，將Fe3+還原為Fe2+，C錯(cuò)誤；

D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。

答案選B。

?

?題型三：氧化還原規(guī)律

【例3】（2021·四川雅安·高一期末）已知錳元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列對(duì)KMnO4推測(cè)或判斷錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)分類(lèi)屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性

C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實(shí)驗(yàn)室制O2

【答案】C

【詳解】

A．KMnO4屬于鹽，A正確，不符合題意；

B．KMnO4中錳元素是最高價(jià),具有氧化性，B正確，不符合題意；

C．KMnO4一般易表現(xiàn)氧化性，通常只是在分解反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．KMnO4分解得到氧氣，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，D正確，不符合題意；

故選C。

【變3-1】硫元素在下列物質(zhì)中，只有還原性的是（　　）

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

【答案】A

【變3-2】下列粒子不具有還原性和只具有還原性的依次是（　?。?/p>

A．Fe2+、Fe B．CO2、CO C．S、S2- D．Na+、Na

【答案】D

【例4】（2022·浙江高三專(zhuān)題練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

【答案】D

【詳解】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：

①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I-；

②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-；

③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；

綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案選D。

【變4-2】（2020·石家莊市第十中學(xué)高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3

B．3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】A

【詳解】

A．因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以反應(yīng)不能生成FeI3，即反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；

B．因?yàn)檠趸訡l2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能發(fā)生，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反應(yīng)可能發(fā)生，C不符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-= 2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

【變4-3】（2021·濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

【答案】C

【例6】（2021·全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是

A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+

D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+

【答案】C

【分析】

三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；

B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，B正確；

C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；

D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，D正確；

故答案選C。

【變6】（2021·全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過(guò)濾，下列情況中不可能存在的是

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+

【答案】B

【分析】

由于還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故加入鐵粉后，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若AgNO3反應(yīng)完后，鐵粉還有剩余，則接著發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

【詳解】

A．若濾紙上有Ag，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+有可能完全反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液中可能有離子：Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A不符合題意；

B．若濾紙上有Ag、Cu、Fe，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，故此時(shí)溶液中Ag+、Cu2+被全部置換出來(lái)，反應(yīng)后溶液中不可能還有Ag+、Cu2+，B符合題意；

C．由B選項(xiàng)分析知，反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+，以及Fe不能置換的Zn2+，C不符合題意；

D．若濾紙上有Ag、Cu，則Ag+完全反應(yīng)，Cu2+可能完全反應(yīng)或部分反應(yīng)，若Cu2+也完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中含有Zn2+、Fe2+，D不符合題意；

故答案選B。

【變7-1】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2

D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物

【答案】C

【詳解】

A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【變7-2】（2021·羅平縣第二中學(xué)高一期末）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①將銅絲放入氯化鐵溶液中

②將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中

③向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的是置換反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)②中硫酸銅作還原劑

C．實(shí)驗(yàn)③中體現(xiàn)Fe2+的氧化性 D．上述實(shí)驗(yàn)證明還原性Fe＞Cu＞Fe2+

【答案】D

【分析】

①將銅絲放入氯化鐵溶液中，方程式為2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2；

②將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中，方程式為Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu；

③向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水，方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。

【詳解】

A．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu中Cu2+化合價(jià)降低，為氧化劑，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O中Fe2+化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，結(jié)合分析中的方程式可知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+，D正確；

故選D。