一、物質(zhì)及其變化——物質(zhì)的分類

1.任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)

2.單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物，如：H2，O2，O3，N2，C，C60，P4，Ar，Ne；化合物：由多種元素組成的純凈物，如：H2O，H2SO4，CO2，C6H12O6

3.元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，如：S；（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)，如：Na，K

4.同素異形體：（1）同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體，同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如：O2和O3；②原子排列方式不同，如：金剛石和石墨，白磷和紅磷，白錫和灰錫；（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

5.物質(zhì)的分類：

6.氧化物的定義：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物

例題：

二、物質(zhì)及其變化——分散系與膠體

1.分散系：（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物；（2）分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑；（3）根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大?。?/p>

2.三種分散系比較：

3.膠體的制備：制備原理：（1）具體操作：往燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，【提醒】制備膠體膠體實(shí)驗(yàn)需要注意：1.不能用自來(lái)水代替蒸餾水，自來(lái)水中的離子會(huì)使膠體聚沉；2.當(dāng)溶液呈紅褐色則停止加熱，否則加熱過(guò)度則會(huì)使膠體沉淀；3.邊加邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則膠體會(huì)沉淀

4.膠體的性質(zhì)：

例題：

三、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化——物質(zhì)的分類相關(guān)問(wèn)題

1.考點(diǎn)一：對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確的分類

2.考點(diǎn)二：同素異形體的知識(shí)考查

3.考點(diǎn)三：氧化物的考查

4.考點(diǎn)四：物質(zhì)的分類依據(jù)

5.考點(diǎn)五：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

6.考點(diǎn)六：膠體的性質(zhì)

※第一節(jié) 物質(zhì)及其變化【知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】

1、掌握兩種常見(jiàn)的分類方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法

2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式；（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液

3、膠體：（1）常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等；（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大?。唬?）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體

四、離子反應(yīng)——電解質(zhì)基本概念

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?strong class="ql-color-#ee230d">化合物；（2）非電解質(zhì)：在水溶液里以及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；（3）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同之處，在于它們都是化合物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：（1）電解質(zhì)一定是本身含有離子或能電離出離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是該化合物自身所電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，如：SO2，SO3，CO2，NH3等，但它們與水反應(yīng)生成的H2SO3，H2SO4，H2CO3，NH3·H2O等能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；（2）BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槿芙獾牧亢苌伲x子濃度很小，但BaSO4溶解的部分能全部電離，并且BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離，故BaSO4等難溶鹽是電解質(zhì)

3.電解質(zhì)的電離：（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程；（2）2NaCl固體受熱熔化，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-而能導(dǎo)電

4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）能完全電離的電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HClO4，HI，HBr，HCl，HNO3，H2SO4；②強(qiáng)堿：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2；③大多數(shù)鹽：NaCl，KI，Ca(NO3)2，CH3COONa，NH4Cl，BsSO4；④活潑金屬氧化物：Na2O，MgO，CaO，Al2O3；（2）弱電解質(zhì)：溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)：①種類：弱酸、弱堿、水

5.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)重要概念：（1）劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看電解質(zhì)是否完全電離；（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)；（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度/電荷量

例題：