?若是一元弱堿強(qiáng)酸鹽，如氯化銨：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。

1、Ka、Kb分別表示一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)，弱酸、弱堿均屬于弱電解質(zhì)。在一定條件下，弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或堿)的電離程度就越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)就越強(qiáng)?？衫肒a、Kb的值計(jì)算酸(或堿)溶液中各微粒濃度。

2、Kh是鹽的水解平衡常數(shù)，水解反應(yīng)也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)。生成的弱酸(或弱堿)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。同其它平衡常數(shù)一樣，Kh只與水解鹽的性質(zhì)、溫度有關(guān)。Kh也可以衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的。Kh越大，表示水解程度越大?？衫肒h的值計(jì)算溶液中各微粒濃度。

3、Kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(H+)和c(OH－)的乘積。擴(kuò)展資料意義弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值。即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。 這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。要注意的是電離平衡常數(shù)只適用于弱電解質(zhì)的計(jì)算，強(qiáng)電解質(zhì)不適用，但這并不是說強(qiáng)電解質(zhì)沒有電離平衡常數(shù)，由于物理作用等因素影響，強(qiáng)電解質(zhì)也并非完全電離。只不過強(qiáng)電解質(zhì)不使用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。強(qiáng)電解質(zhì)可以用陰陽離子平均活度（由于單個(gè)離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實(shí)驗(yàn)測定）來表示電離程度，參與計(jì)算。