化學(xué)反應(yīng)速率基本概念與計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

v = △c （濃度變化量，正值）/△t（時(shí)間）

3.單位：mol/ L/S 或 mol/L/min

4.注意：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

(2)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值

(3)不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度可以看作是一個(gè)常數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

1. 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。
2. 對(duì)于反應(yīng)mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q

化學(xué)反應(yīng)速率基本概念

化學(xué)反應(yīng)速率練一下！

反應(yīng)速率大小比較

反應(yīng)速率計(jì)算：“三段式法”

對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，常采用“三段式法”進(jìn)行計(jì)算：

計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：

①對(duì)反應(yīng)物 : c(起始)- c(轉(zhuǎn)化) = c(某時(shí)刻)；

②對(duì)生成物 : c(起始)+c(轉(zhuǎn)化) = c(某時(shí)刻)。

• 例題一

• 例題二

• 例題三