837《物理化學(xué)》考試大綱

837《物理化學(xué)》適用于以下專業(yè)及研究方向（含招生專業(yè)代碼）：

085600材料與化工02（全日制）制藥工程、03（全日制）循證健康工程

本專業(yè)課考試科目力求科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地考察學(xué)生對(duì)專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。

考試范圍：

1熱力學(xué)常見基本概念

1.1系統(tǒng)、環(huán)境與邊界

1.2強(qiáng)度性質(zhì)與廣度性質(zhì)

1.3狀態(tài)與平衡狀態(tài)

1.4過程與途徑

1.5熱平衡與熱力學(xué)第0定律

1.6溫度與熱力學(xué)溫度

2氣體

2.1理想氣體

2.2狀態(tài)方程

2.3實(shí)際氣體

2.3.1壓縮因子

2.3.2維里方程

2.3.3范德華方程

3熱力學(xué)第一定律

3.1熱量與功

3.2熱功等效與內(nèi)能

3.3熱力學(xué)第一定律（能量守恒定律）

3.4功與體積功

3.4.1體積功的計(jì)算

3.4.2不可逆與可逆過程

3.5熱與熱容

3.5.1等容熱效應(yīng)

3.5.2等壓熱效應(yīng)與焓

3.5.3熱容及簡(jiǎn)單變溫過程熱的計(jì)算

3.6熱力學(xué)第一定律在氣體中的應(yīng)用

3.6.1內(nèi)能和焓的計(jì)算通式

3.6.2節(jié)流過程與Joule-Thomson系數(shù)

3.6.3理想氣體和范德華氣體的內(nèi)能與焓計(jì)算

3.6.4等溫、絕熱、等容過程方程

3.6.5熱力學(xué)循環(huán)

3.7第一定律對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)

3.7.1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度

3.7.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

3.7.3反應(yīng)熱的計(jì)算

3.7.4反應(yīng)熱的測(cè)量

3.7.5反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系

3.7.6非等溫反應(yīng)系統(tǒng)

4熱力學(xué)第二定律

4.1自發(fā)過程的共同特征

4.1.1自發(fā)過程的方向和限度

4.1.2自發(fā)過程的共同特征

4.2熱力學(xué)第二定律的表述和過程的方向性

4.2.1熱力學(xué)第二定律的表述

4.2.2過程方向和限度的描述方法

4.3 Carnot循環(huán)和Carnot定理

4.3.1 Carnot循環(huán)的效率

4.3.2 Carnot定理及其推論

4.4熵與混亂度

4.4.1熵的導(dǎo)出

4.4.2熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式—Clausius不等式

4.5熵判據(jù)

4.5.1熵增加原理

4.5.2熵的物理意義

4.6熵變的計(jì)算

4.6.1簡(jiǎn)單物理過程的熵變

4.6.2相變過程的熵變

4.6.3混合過程的熵變

4.6.4環(huán)境熵變

4.7熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵

4.7.1 Nernst熱定理

4.7.2熱力學(xué)第三定律

4.7.3規(guī)定熵的計(jì)算

4.7.4化學(xué)反應(yīng)的熵變

5熱力學(xué)基本關(guān)系式與熱力學(xué)函數(shù)

5.1內(nèi)能與熵

5.2勒讓德變換與熱力學(xué)函數(shù)

5.3平衡與穩(wěn)定判據(jù)

5.3.1 Helmholtz函數(shù)及Helmholtz函數(shù)減少原理

5.3.2 Gibbs函數(shù)及Gibbs函數(shù)減少原理

5.3.3關(guān)于判據(jù)的總結(jié)

5.4各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系

5.4.1 Gibbs公式

5.4.2對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式

5.4.3 Maxwell關(guān)系式

5.4.4基本關(guān)系式的應(yīng)用

5.5?G及?A的計(jì)算

5.5.1簡(jiǎn)單物理變化過程的?G和?A

5.5.2相變過程的?G和?A

5.5.3混合過程的?G

5.5.4?G隨T的變化

6溶液熱力學(xué)

6.1溶液的特點(diǎn)及組成表示法

6.1.1溶液的特點(diǎn)

6.1.2溶液組成的習(xí)慣表示方法

6.2偏摩爾量

6.2.1質(zhì)點(diǎn)數(shù)目可變系統(tǒng)的狀態(tài)描述

6.2.2偏摩爾量

6.2.3偏摩爾集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem公式

6.2.5偏摩爾量的測(cè)量

6.3化學(xué)勢(shì)

6.3.1化學(xué)勢(shì)的定義

6.3.2敞開系統(tǒng)的基本關(guān)系式和化學(xué)勢(shì)的其他形式

6.3.3化學(xué)勢(shì)決定傳質(zhì)過程的方向和限度

6.3.4化學(xué)勢(shì)與T和p的關(guān)系

6.4氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.1理想氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.2化學(xué)勢(shì)的統(tǒng)計(jì)推導(dǎo)方法

6.4.3實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.4氣體的逸度和逸度系數(shù)

6.4.5氣體熱力學(xué)函數(shù)的非理想性修正

6.5 Raoult定律和理想溶液

6.5.1 Raoult定律

6.5.2理想溶液及其化學(xué)勢(shì)

6.5.3理想溶液的通性

6.6 Henry定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry定律

6.6.2理想稀薄溶液及其化學(xué)勢(shì)

6.6.3依數(shù)性

6.6.4二元溶液中溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的相關(guān)性

6.7非理想溶液

6.7.1活度和活度系數(shù)

6.7.2非理想溶液的化學(xué)勢(shì)

6.7.3關(guān)于化學(xué)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和活度的總結(jié)

6.7.4非理想溶液的混合性質(zhì)和依數(shù)性

6.7.5活度的測(cè)定與計(jì)算

6.7.6超額熱力學(xué)函數(shù)

6.8分配定律

7相平衡

7.1相平衡的必要條件

7.1.1相和相數(shù)的確定

7.1.2相平衡的必要條件

7.2相律

7.2.1系統(tǒng)的物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)

7.2.2自由度和自由度數(shù)

7.2.3相律

7.3單組分系統(tǒng)的兩相平衡

7.3.1 Clapeyron方程

7.3.2壓力對(duì)蒸氣壓的影響

7.4單組分系統(tǒng)的相圖

7.4.1水的相圖

7.4.2硫的相圖

7.5二組分理想溶液的氣-液相圖及其應(yīng)用

7.5.1 p-x圖（蒸氣壓-組成圖）

7.5.2 T-x圖（沸點(diǎn)-組成圖）

7.5.3杠桿規(guī)則——質(zhì)量守恒的必然結(jié)果

7.5.4分餾原理

7.6二元組分非理想溶液的氣-液相圖

7.6.1偏差不大

7.6.2偏差很大

7.7部分互溶雙液系的液-液相圖

7.8完全不互溶的雙液系統(tǒng)

7.9二組分系統(tǒng)的固-液相圖

7.9.1具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的相圖

7.9.2具有穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.3具有不穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.4形成固溶體的相圖

7.10依數(shù)性原理

7.11相圖的規(guī)律性

7.11.1二組分系統(tǒng)相圖的總結(jié)

7.11.2相圖的結(jié)構(gòu)

8化學(xué)平衡

8.1化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

8.1.1非平衡系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)

8.1.2化學(xué)平衡的條件

8.1.3平衡常數(shù)的導(dǎo)出

8.1.4化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

8.2化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變

8.2.1?rGm0的意義

8.2.2?rGm0的計(jì)算

8.2.3?rGm0與T的近似線性關(guān)系及其應(yīng)用

8.3關(guān)于平衡常數(shù)的討論

8.3.1平衡常數(shù)的意義

8.3.2影響平衡常數(shù)的因素

8.3.3平衡常數(shù)的具體形式

8.3.4求算平衡常數(shù)的基本方法

8.4平衡計(jì)算舉例

8.4.1計(jì)算平衡常數(shù)

8.4.2計(jì)算平衡組成

8.5各種因素對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.1平衡移動(dòng)問題的共性

8.5.2溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.3壓力對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.4惰性氣體對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.5濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響

9電化學(xué)平衡

9.1庫侖定律、電場(chǎng)和電勢(shì)

9.2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理與Faraday定律

9.3可逆電池及可逆電極的一般知識(shí)

9.4可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量與計(jì)算

9.5可逆電極電勢(shì)

9.6濃差電池及液接電勢(shì)

9.7電動(dòng)勢(shì)法的應(yīng)用

10表面化學(xué)與膠體的基本知識(shí)

10.1基本概念

10.1.1表面功和表面能

10.1.2表面張力

10.1.3影響表面張力的主要因素

10.2彎曲表面下的附加壓力——Young-Laplace方程

10.2.1 Young-Laplace方程的應(yīng)用

10.2.2彎曲表面下液體的蒸氣壓——Kelvin方程

10.2.3固體顆粒大小對(duì)于溶解度的影響

10.2.4固體熔點(diǎn)與顆粒半徑的關(guān)系

10.3固-液界面

10.3.1液體對(duì)固體的潤濕作用

10.3.2液體在固體表面上的鋪展

10.3.3毛細(xì)現(xiàn)象及表面張力的測(cè)定方法

10.4溶液表面

10.4.1溶液的表面張力與表面吸附現(xiàn)象

10.4.2 Gibbs吸附方程

10.5固體表面

10.5.1固體表面對(duì)氣體的吸附現(xiàn)象

10.5.2 Langmuir吸附理論

10.5.3 BET吸附理論

10.5.4 Freundlich公式

10.5.5吸附熱力學(xué)

10.5.6吸附的本質(zhì)——物理吸附和化學(xué)吸附

11化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

11.1基本概念

11.1.1化學(xué)反應(yīng)速率

11.1.2元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)

11.1.3簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)

11.2物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.2.1速率方程

11.2.2元反應(yīng)的速率方程——質(zhì)量作用定律

11.2.3反應(yīng)級(jí)數(shù)與速率系數(shù)

11.3具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)

11.3.1一級(jí)反應(yīng)

11.3.2二級(jí)反應(yīng)

11.3.3三級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng)

11.4反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.4.1幾點(diǎn)說明

11.4.2 r=kcAn型反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.4.3 r=kcAacBb…型反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.5溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.5.1經(jīng)驗(yàn)規(guī)則

11.5.2 Arrhenius公式

11.6活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.6.1元反應(yīng)的活化能

11.6.2微觀可逆原理及其推論

11.6.3復(fù)合反應(yīng)的活化能

11.6.4活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.6.5 Arrhenius公式的修正

11.6.6活化能的求取

11.7元反應(yīng)速率理論

11.7.1碰撞理論

11.7.2勢(shì)能面和反應(yīng)坐標(biāo)簡(jiǎn)介

11.7.3過渡狀態(tài)理論

11.7.4兩個(gè)速率理論與Arrhenius公式的比較

11.8反應(yīng)機(jī)理

11.8.1對(duì)峙反應(yīng)

11.8.2平行反應(yīng)

11.8.3連續(xù)反應(yīng)

11.8.4鏈反應(yīng)

11.8.5穩(wěn)態(tài)假設(shè)與平衡假設(shè)

11.8.6反應(yīng)機(jī)理的推測(cè)

11.8.7微觀反應(yīng)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介

11.9催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.9.1催化劑和催化作用

11.9.2催化機(jī)理

11.9.3催化劑的一般性質(zhì)

11.10均相催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)

11.10.1均相催化反應(yīng)

11.10.2酶催化反應(yīng)

11.11多相催化反應(yīng)

11.11.1催化劑的活性與中毒

11.11.2催化劑表面活性中心的概念

11.11.3氣-固兩相催化反應(yīng)的一般步驟

11.11.4催化作用與吸附的關(guān)系

考研上岸在很多人的心里估計(jì)都是比較難的，不論是在職還是在校，專業(yè)課想拿高分?復(fù)習(xí)全局難把握？經(jīng)驗(yàn)貼踩雷無數(shù)，關(guān)鍵期錯(cuò)過提升，各種各樣的備考問題是不是一大堆?靠自學(xué)，沒有方法，沒有動(dòng)力，相信這是很多人的內(nèi)心寫照，研晟考研，助力考生有效備考，專屬學(xué)習(xí)方案，一戰(zhàn)上岸