本內容是對人教版化學必修一（封面那本，非新教材）上一些毫不引人注意的點進行的整理與補充。這是基于高一上傳的專欄的補充版。如有紕漏或不完整之處，歡迎在評論區(qū)指出。

閱讀提示：

1）文章內容不全為化學，會有其他學科穿插。

2）建議結合教材食用，回歸教材才是王道。

3）有些知識還是很重要的，一考死一大片的那種，但有些嚴重超綱，大家注意甄別。

特別感謝好基友@MCXCC UID:未得到授權

TA大概率會在評論區(qū)出現(xiàn)，但說了這話多半就不會出現(xiàn)了。（這話好像在哪說過？）

P2：化學研究主要用的是實驗方法。掌握實驗? 方法以及完成化學實驗所必須的技能是學好化學的關鍵。

P7：在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質時，每次應取少量進行檢驗。

P9：①：CCl?曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應時會產(chǎn)生有毒物質。

CCl?高溫時和水蒸汽反應生成劇毒的光氣COCl?。
CCl?+H?O(g)=高溫=COCl?+2HCl

P8：（實驗3-1）：加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。

原因：1）這部分餾液稱為“前餾分”或“餾頭”。前餾分蒸完，溫度趨于穩(wěn)定后，蒸出的就是較純的物質。

2）蒸餾是慢慢升溫的過程，而產(chǎn)品的沸點是一個固定的值，在到達那個固定值前可能有雜質隨溫度升高被蒸出去了，那一部分要棄去。

3）蒸餾設備中含有許多雜質,剛出來的水起到了清洗作用。

P13：（圖1-13）：63.5g Cu（查閱銅的相對原子量）

P15:②：aq表示某種物質的水溶液

P16：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

P16：為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應使用分析天平（或電子天平）。

P17：（5題）參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”

由mmol/L轉換成mg/dl需乘以18，反之由mg/dl轉換成mmol/l需除以18。

1mol葡萄糖（C?H??O?）為180g，即?1mmol葡萄糖為180mg，1L=10dL，?得出1mmol/L=18mg/dL。

P17:不同的物質具有不同的性質，同一物質的溶液濃度不同時，有時在某些性質上也會表現(xiàn)出差異。（聯(lián)系稀硫酸與濃硫酸）

P22：分類是學習與研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

P25:（這是生物）：生物學中把動植物按照界、門、綱、目、科、屬、種進行分類。

P26: 膠體屬于介穩(wěn)體系。

介穩(wěn)體系通常指物質(包括原子、離子、自由基、化合物等各種化學物種)在某種條件下，介于穩(wěn)定和不穩(wěn)定之間的一種化學狀態(tài)。在條件稍有變化或介穩(wěn)態(tài)物質稍受擾動、碰撞或參入雜質，它就會變成穩(wěn)定或更不穩(wěn)定的狀態(tài)。

P28：膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。

P27: 利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與其他溶液的一種常用物理方法。

P28:（科學視野）：1.溶液的穩(wěn)定性決定了大氣污染的長期性。

? ? ?①：布朗運動的產(chǎn)生與粒子所處體系中的分散劑分子對粒子無休止的隨機碰撞有關，并不是粒子本身固有的性質。（詳情參照物理選修3-3）

P28：帶有正電荷的Fe（OH）?

膠體帶電的原因:吸附溶液中的陰陽離子

P29：如果聚沉后的膠體仍然包含大量分散劑，就成為半固態(tài)的凝膠態(tài)。

分散劑：能降低分散體系中固體或液體粒子聚集的物質。（似乎更難理解了）

P30: 1.許多化學反應是在水溶液中進行的

? ? 2. 在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面進入水中，能夠形成自由移動的水和鈉離子和水合氯離子

P31：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸。

P31: ①氫原子失去電子后剩余一個質子構成的核，即氫離子，氫離子是裸露的質子，半徑很小，易于水分子結合生成水合氫離子，通常用H?O?表示。為了簡便也把其寫成氫離子。

P33: 離子反應在混合物分離，物質提純和鑒定，以及清除水中污染物等方面有重要意義。

P36: 化學反應的實質是原子之間的重新組合。

P39：（9題（5））WO?+3H?=高溫=W+3H?O

P42：（1題（2））堿式碳酸銅〔化學式為Cu?（OH）?CO?〕

2CuO+CO?+H?O=Cu?（OH）?CO?

P62：銅綠〔主要成分是Cu?（OH）?CO?〕

P42：（3題）維生素C具有還原性。

（用維C完成的銅鏡）

P42: （3題）S+2KNO?+3C=K?S+N?↑+3CO?↑（聯(lián)系非金屬元素：硫元素，碳元素，氮元素）

P44: 1.掃描隧道顯微鏡技術

2.鋁是一種常見的金屬，在高溫時可以燃燒。

4Al+3O?=高溫或點燃=2Al?O?

P46:地球上大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的

P47:金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應

P49：化學氧化（用鉻酸做氧化劑）可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色。

一種烤藍工藝是用氧化劑在Fe表面氧化出一層藍黑色的Fe?O?（轉自一位好基友）

P49：金屬還能被氯氣，硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。

P49：一小塊綠豆大的鈉

小心某些”善良”的出題人給你出：黃豆大，豌豆大，紅豆大……

P51:②嚴格的說，該反應生成的化合物為Na［Al(OH)?］，寫成NaAlO?只是為了表達方便而采用的簡寫形式。

P51：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性或咸的食物。

P53：（科學視野）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，外觀像鋼，具有銀灰色金屬光澤，密度小，硬度大，熔點高。化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強。冶煉鈦要在高溫下進行，要用惰性氣體保護，還要使用不含氧的材料。

聯(lián)系選四：TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4HCl?

P54：（10題）有人提出用金屬鋁做燃料

? ? （11題）鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高。

方程式：Fe?O?+3CO=高溫=2Fe+3CO?? ?

2Al?O?（熔融）=通電=4Al+3O?↑

P55:氯化鈉是一種性質穩(wěn)定的化合物，可用作調味品。

P56：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（分析原理）

P57:碳酸鈉粉末與水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉，碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末。

②:碳酸鈉水合物有Na?CO?·H?O,Na?CO?·7H?O,和Na?CO?·10H?O 3種

P57：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

②：為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾。

P58：氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

P59:氧化亞鐵是一種黑色粉末，在空氣中受熱就迅速被氧化成Fe?O?

6FeO+O?=2Fe?O?

P63:印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?？讨朴∷㈦娐窌r用氯化鐵溶液作為腐蝕液。

P63：可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。

P65：低碳鋼（韌性好，強度低）? ? 高碳鋼（硬而脆）

聯(lián)系金剛石硬而脆

P66：除黑色金屬以外的其他各種金屬及其合金都稱為有色金屬。

P67:（科學視野）稀土金屬為原子序數(shù)從57~71（從鑭到镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及釔和鈧共17種元素。

P71：（8題）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO?，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過了一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。

P72:非金屬元素只有十多種，它們大多位于元素周期表右上部。

P74：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的（這一點與碳在自然界中有穩(wěn)定的單質存在有所不同）。

親氧元素：易于形成氣化物和含氧鹽礦物的元素稱為親氧元素。如Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、B、Al、Sc、Y、TR、C、Si、Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、P、As、O、W、Mn、H、F、Cl、Br、I。

P74：二氧化硅存在形態(tài)有結晶形與無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。

P74:（生物誤入）通過光合作用，其中碳元素進入有機化合物的世界。

P75：[SiO?]四面體不僅存在于SiO晶體中，而且存在于所有的硅酸鹽礦石中，是構成多姿多彩的硅酸鹽世界的基本骨架。

P75:二氧化硅的網(wǎng)狀結構決定了它具有優(yōu)良的物理和化學性質。

P76：所生成的H?SiO?逐漸聚合而形成膠體溶液——硅酸溶膠，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。

硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可用作催化劑的載體。

（來自百度百科）

1）溶膠：膠體顆粒的直徑大小為1-100nm(也有人主張1-1000nm)。并把直徑為1-100nm的分散相粒子均勻分布在分散介質里的分散質。（也就是膠體溶液）

●以氣體作為分散介質（分散劑）的膠體，稱為氣溶膠，如霧靄，固態(tài)納米顆粒漂浮在空氣中形成的。

●以液體作為分散介質（分散劑）的膠體，分散體系稱為液溶膠或溶膠，如氫氧化鐵溶膠。

●以固體作為分散介質（分散劑）的膠體，稱為固溶膠，如珍珠、合金、有色玻璃等。

2）凝膠：溶膠或溶液中的膠體粒子或高分子在一定條件下互相連接，形成空間網(wǎng)狀結構，結構空隙中充滿了作為分散介質的液體（在干凝膠中也可以是氣體，干凝膠也稱為氣凝膠），這樣一種特殊的分散體系稱作凝膠。沒有流動性。內部常含有大量液體。

P76:硅酸有不同的組成。

游離態(tài)的硅酸，包括原硅酸（H?SiO?）、偏硅酸(H?SiO?)、二硅酸 (H?Si?O?)，酸性很弱。

P77:土壤膠體粒子帶負電，與生物所需的營養(yǎng)離子相互作用，具有保肥作用。

P79：人工制造的分子篩（一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽），主要用作吸附劑和催化劑。

P79：陶瓷分為普通陶瓷與特種陶瓷。

●普通陶瓷又稱傳統(tǒng)陶瓷，其主要原料是黏土 （Al2O3·2SiO2·H2O）、石英 （SiO2） 和長石 （K2O·Al2O3·6SiO2）。

●特種陶瓷又稱現(xiàn)代陶瓷，如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等。成分包括氧化物陶瓷（氧化鋁陶瓷、氧化鈹陶瓷、氧化鋯陶瓷等）、碳化物陶瓷（碳化硅、碳化硼、碳化鋯、碳化鈦等）、硼化物陶瓷（硼化鋯陶瓷、硼化鈦陶瓷、硼化鉻陶瓷等）和氮化物陶瓷（四氮化三硅 （Si3N4）、氮化硼 （BN）、氮化鋁（AlN） 等）。

一個目的：陶瓷不是只含有硅！

P79:晶體硅結構與金剛石類似,帶有金屬光澤的黑灰色固體，熔點高硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。

P81：（5題）熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝，石英坩堝和陶瓷坩堝?？梢允褂描F坩堝。

P81：（9題）粗硅的制?。?/p>

SiO?(石英砂）+2C（焦炭）=高溫=電爐=Si（粗硅）+2CO↑

由粗硅制純硅（常用方法）

Si（粗）+Cl?=加熱=SiCl?

SiCl?+2H?=高溫=Si（純）+4HCl

P82:（科學史話）瑞典化學家舍勒制得了氯氣。

P85：氯氣主要是損傷人的喉黏膜和肺。

P86:（科學視野）飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工降雨的一種方法。

P87：新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，變紅后褪色。

P88：噴灑稀NaOH溶液的目的是什么？寫出有關反應的化學方程式。

P88：（14題（1））濃鹽酸過量

反應進行使?jié)恹}酸濃度降低以至鹽酸達到不能反應的程度。

（14題（2））實際稱量的MnO?固體的質量必須適當多于理論量。

反應完全后發(fā)生器中有部分氯氣殘留，在收集過程中可能有部分氯氣損失，實際稱量的二氧化錳的質量必須適當多于理論量。

P89：硫鐵礦（FeS?）、黃銅礦（CuFeS?）、石膏（CaSO?·2H?O）和芒硝（NaSO?·10H?O）

P90：二氧化硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。

P91：硫化物遇到酸時產(chǎn)生硫化氫。

P92:火箭使用偏二甲肼做燃料，四氧二化氮做氧化劑。

C?H?N?+2N?O?=2CO?↑+3N?↑+4H?O↑

另外一種反應：2N?H?+N?O?=點燃=3N?+4H?O

【發(fā)射神舟飛船的運載火箭用的什么燃料?1個小實驗了解一下】https://mbd.baidu.com/newspage/data/videoshare?nid=sv_13530960441220279188&source=search&tpl=search&_refluxos=a2&pd=lite_share（提示：營銷號。但我真的找不到別的視頻了）

P93：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6。

P93：硫酸車間利用煉銅時產(chǎn)生的二氧化硫生產(chǎn)硫酸。

P95:（1題）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法。過程如下：通過鍛燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO?反應而將硫固定。

①CaCO?=高溫=CaO+CO?↑

②CaO+SO?=CaSO?

③2CaSO?+O?=2CaSO?

P96：（5題）活性炭使紅墨水褪色屬于物理變化

P97:將游離態(tài)的氮轉化變成氮的化合物叫做氮的固定。

P98：在常溫下，一水合氨中有一小部分（約1%）電離成NH??和OH?

這1%指？

P99：堿性氣體的檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍

P101：向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。

向上拉銅絲：一種控制反應啟停的方法

慢慢倒入：反應后的溶液硫酸濃度仍較高。

其中沉淀為灰白色原因：無水硫酸銅為白色

由于濃硫酸量的關系,還可能會發(fā)生進一步的氧化,得到硫化亞銅、硫化銅、氧化亞銅、氧化銅等等,這些都是黑色物質,甚至還會有少量的硫單質（黃色）生成。

P102:濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金，鉑等溶解。

P107:（3題）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。

方程式：2NaCl+2H?O=通電=2NaOH+Cl?↑+H?↑

P107：（4題）空氣污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、硫氧化物、顆粒物質

P107：（5題）SiO?屬于酸性氧化物但不溶于水

P108:（10題）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。

方程式：8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?

分方程：

2NH?+3Cl?=6HCl+N?

6HCl+6NH?=6NH?Cl

制作不易，還望三連