備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)－工藝流程專項(xiàng)復(fù)習(xí)系列

專題3－pH條件的控制

一．使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀

根據(jù)不同金屬陽(yáng)離子完全沉淀的pH數(shù)據(jù)，改變?nèi)芤旱膒H，使之處于某范圍內(nèi)，從而使雜質(zhì)金屬離子沉淀，并確保所需要的金屬離子依舊存留在溶液中。

如下圖可以明顯發(fā)現(xiàn)，不同的金屬陽(yáng)離子形成難溶堿的pH范圍存在差異。

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【2019新課標(biāo)Ⅲ]】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

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相關(guān)金屬離子【c0(Mn+)=0.1?mol·L?1】形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)______~6之間。

【答案】4.7

【解析】由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.7~6之間。

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【2018全國(guó)卷II】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

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相關(guān)金屬離子【c0(Mn+)=0.1 mol·L-1】形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

【答案】調(diào)節(jié)溶液的pH ?無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+?

【解析】要測(cè)定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+。

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【練習(xí)】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

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“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

【答案】將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。

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【練習(xí)】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

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已知不同雜質(zhì)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下：

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加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號(hào))，此時(shí)，溶液中該離子的濃度為_(kāi)______mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽(yáng)離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號(hào))部分沉淀。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是___________________________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

【答案】Fe3＋????2.6×10-21????Mg2+????Ca2+????H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 ???

【解析】根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，由Ksp［Fe(OH)3］ =c(Fe3+)×c3(OH-)=2.6×10－39，pH為8，c(OH-)=1×10-6mol/L，則c(Fe3+)=mol/L=2.6×10-21?mol/L；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

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【2016江蘇節(jié)選】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，????

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。（已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全）

【答案】至5.0＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成

【解析】（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過(guò)8.5，且也不能低于5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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二．調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，促進(jìn)或抑制水解

【練習(xí)1】某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下：

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常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是??????????????????????????????????。

【答案】溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度

【解析】TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ti4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Ti4++4H2OTi(OH)4+4H+，使溶液變渾濁，為了配制得到澄清的TiCl4溶液，同時(shí)不引入雜質(zhì)離子，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸中，然后再加適量水稀釋至所需濃度；

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【練習(xí)2】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

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酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持酸過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有????????????????????????。

【答案】抑制Fe3+水解 ??

【解析】酸溶和后續(xù)過(guò)程中酸過(guò)量可以抑制Fe3+水解。

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【練習(xí)3】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

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六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、???????????、???????????、過(guò)濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3的操作是：???????????????????????????????。

【答案】蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；將FeCl3·6H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱；

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加加熱濃縮；再冷卻結(jié)晶，F(xiàn)e3+易水解，所以由FeCl3?6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3，故答案為加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；在氯化氫氣流中加熱FeCl3?6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3；

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三．控制鹽的水解反應(yīng)進(jìn)行的程度

Fe3+、Al3+、Cr3+、Ti4+等離子由于所帶電荷數(shù)多，半徑小，易發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)。在中學(xué)教材中，對(duì)它們水解的離子方程式都做了簡(jiǎn)化處理，如Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 其實(shí)Fe3+在溶液中的水解可以分為三步Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋；Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋；Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋；依據(jù)人們需要可通過(guò)控制溶液的pH得到水解程度不同的產(chǎn)物。

【練習(xí)1】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

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加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為???????（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，

其原因是???????????????????????????????（用離子方程式表示）。

【答案】CaSO4 ??????3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4+3CO2↑

【解析】通過(guò)以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al3+和OH-離子反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CaSO4+ 3CO2↑；

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四．溶液的酸堿性影響離子的穩(wěn)定性和存在形式

【練習(xí)】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

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步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3?Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是______???????_____________（用離子方程式表示）。

【答案】小 ??2+2H++H2O

【解析】濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性，pH變??；因?yàn)槿芤褐写嬖?CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O，增大溶液中H+濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高溶液中Cr2O72?的濃度。

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【練習(xí)】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

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根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

【答案】一元弱 ???轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出

【解析】由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出

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【練習(xí)】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

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已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2?！凹訅航觥睍r(shí)控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因?yàn)開(kāi)_____???????_________；

【答案】溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失

【解析】TeO2能溶解于較濃的強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，故“加壓浸出”時(shí)控制溶液pH為4.5～5.0，的酸性不能過(guò)強(qiáng)，否則TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失

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【2018全國(guó)Ⅲ節(jié)選】利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????????????。

【答案】KH(IO3)2?+ KOH ＝ 2KIO3?+ H2O

【解析】根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過(guò)濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2?+ KOH = 2KIO3?+ H2O。

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【練習(xí)】金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性。工業(yè)常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：

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已知：Ⅰ.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VO+H2O?VO+2H+。

Ⅱ. 部分金屬離子的沉淀pH：

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的，一是除去___________離子，二是促使___________。

【答案】Fe3+、Cu2+????VO轉(zhuǎn)化為VO????

【解析】釩爐渣(主要含F(xiàn)eO?V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，過(guò)濾后濾渣1含有鐵的氧化物、V2O5、CuO，濾液1含有偏鋁酸鹽，通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)加熱分解可得到氧化鋁；濾渣1加入碳酸鈉通入空氣焙燒，產(chǎn)物加入硫酸，溶液1含有鐵離子、VO和VO，調(diào)節(jié)pH至8，可除去鐵離子、銅離子，同時(shí)使VO轉(zhuǎn)化為VO，濾液中加入硫酸銨沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5，然后用鋁熱法可得到釩。

根據(jù)上面的分析可知，溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去鐵離子、銅離子，二是使VO+H2O?VO+2H+的平衡正向移動(dòng)，VO轉(zhuǎn)化為VO。

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五．典型高考題

【2021全國(guó)乙卷26題】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表

金屬離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

Ca2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_________________。

（3）“母液①"中Mg2+濃度為_(kāi)______。

（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是____________?！八崛茉钡某煞质莀___________、____________。

（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得______________，循環(huán)利用。

【答案】（1）Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O ???

（2）Fe3+、Al3+、Mg2+

（3）1×10—6????

（4）硫酸 ?SiO2、CaSO4??

（5）TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+???

（6）(NH4)2SO4

【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過(guò)濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，過(guò)濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。

【解析】（1）氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

（2）由題給開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒(méi)有沉淀；

（3）由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L；

（4）增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；

（5）酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+；

（6）由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用。

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【2021遼寧卷16】從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：

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已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。

（2）用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[lgc總(V)]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總(V) = 0.01mol/L，“沉釩”過(guò)程控制pH = 3.0，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。

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（4）某溫度下，、的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過(guò)程最佳pH為_(kāi)______；在該條件下濾液B中_______(近似為，的近似為)。

（5）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成MnO2的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

（6）“提純”過(guò)程中Na2S2O3的作用為_(kāi)__________________________________。

【答案】（1）4 ??VIB ???（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ???

（3）????（4） 6.0 ??1×10-6????（5）Mn2++H2O2+2OH- = MnO2+2H2O ???

（6）防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純

【解析】

（1）Cr是24號(hào)元素，價(jià)層電子對(duì)排布式為：3d54s1，根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，故Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族；

（2）用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，=-2，從圖中可知， “沉釩”過(guò)程控制，=-2時(shí)，與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為；

（4）某溫度下，、的沉淀率與pH關(guān)系如圖2，由圖中信息可知“沉鉻”過(guò)程最佳pH為6.0；則此時(shí)溶液中OH-的濃度為：c(OH-)=10-8mol/L，在該條件下濾液B中==1×10-6
；

（5）由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；

（6）由分析可知，“提純”過(guò)程中的作用為防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。

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