就總結(jié)、復(fù)習(xí)下 AP?化學(xué)?Unit 5 Kinetics?topics 5.1-5.3?的內(nèi)容，化學(xué)反速率定律、反應(yīng)級數(shù)、半衰期相關(guān)內(nèi)容。

1. The Rate Law

   知道怎么算每個反應(yīng)物對應(yīng)的指數(shù) (power), 并會計算 rate constant 及其單位。

2.??Concentration Changes Over Time

要會找表格中的線性關(guān)系。要能通過各種線性關(guān)系，確認(rèn)反應(yīng)級數(shù) (order)，以及從而計算出 the value of rate constant.

從這幾個公式里，看不出 linear relationship (線性關(guān)系)、slope (斜率)是什么的人，好好學(xué)?precal?吧。至于證明，會需要用微積分的知識， AP 化學(xué)不考，我們改天再講吧。我們看看例題吧。

3. Half?Life

Half life is the time required for the concentration of a reactant to decrease to half of its initial value. 反應(yīng)到反應(yīng)物還剩一半的時間。

Half-life is a critical parameter for first order reactions because the half-life is constant and related to the rate constant for the reaction.?(CED)

奈何化學(xué)怎么能沒有數(shù)學(xué)和物理。

??

寫了證明了，就順手發(fā)一個吧。

以下格式不規(guī)范：濃度的中括號沒高興寫；變量格式也不是 AP 微積分的格式。

確實就是知識點的總結(jié)，但重發(fā)才發(fā)現(xiàn)原來寫了這么多字、畫了這么多圖，辛苦我自己了。

有點用的話：不用謝。

附原文鏈接、公眾號二維碼，還是歡迎交流。

https://mp.weixin.qq.com/s?__biz=MzkwMDQ0Mzc5MA==&mid=2247484784&idx=1&sn=1f7d533a5e953d83680a23af6150b108&chksm=c042be91f7353787a51f17cb49703b5ac89c279e277e36649e6309c8f4cf6bccbd40a7243dab&token=2039319057&lang=zh_CN#rd

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