(A) 能自發(fā)進行 ? ? ? ? ? ? ? ? ? (B) 是吸熱反應

(C) 是放熱反應 ? ? ? ? ? ? ? ? ? (D) 處于平衡狀態(tài)

5．下列物質中含有氫鍵的是（ B ?D ）。

(A)HBr ? ? ? ? (B) HF ? ? ? ? ?(C) CCl4 ? ? ? ? ? (D) H2SO4

6．在標準條件下，下列反應均為正方向進行：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（ B ）。

(A) Sn2+和Fe3+ ? ?(B) Cr2O72-和Sn2+ ? ?(C)Cr3+和Sn4+ ? ?(D) Cr2O72-和Fe3+

7．下列各物質只需克服色散力就能沸騰的是（ ?B ）。

(A)H2O ? ? ? ? ?(B)Br2（l） ? ? ? ?(C)NH3（l） ? ? (D)C2H5OH

8．下列各離子變形性最強的是（ B ）。

(A)O2- ? ? ? ? ? ? (B)S2- ? ? ? ? ? ? (C)F- ? ? ? ? ? (D)Na+

9. 已知H3pO4的電離常數：K1 = 7.5 ′ 10-3，K2= 6.23 ′ 10-8，K3 = 3.6 ′ 10-13，則0.10 mol·dm-3 H3pO4溶液中氫離子濃度(mol·dm-3)為 （ ?B ）

(A) 0.1 ? ? ? ? (B) 2.7 ′ 10-2 ?(C) 2.4 ′ 10-2 ?(D) 7.5 ′ 10-3

10. 下列物質中熔點最高的是（ ?C ）

(A)SnCl2 ? ? ? ? ? ?(B) AlCl3 ? ? ? ? ? ?(C) SiC ? ? ? ?(D)KCl

3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名稱為 ?硫酸二（乙二胺）合銅（Ⅱ） ，中心離子為 Cu2+ ，中心離子配位數是 4 ，配位體是 en（乙二胺） 。

高氯酸六氨合鈷（Ⅱ）的化學式為　[Co(NH3)6](ClO4)2 。

4. 原子序數為24的元素符號是 Cr(鉻) ，其原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1 ，價層電子排布是 3d54s1 ，位于周期表d區(qū)， ?四周期，ⅥB 族。

5．反應 2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)為基元反應，則該反應的速率方程為 v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；該反應的總級數為 3 ；其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼?1/8 。

6. SiCl4 采取的是 sp3 雜化類型，分子為 正四面體 幾何構型。

7. ?n=3，l=1的原子軌道是（符號） 3p ，軌道有 ?3 種空間取向，因而可以有 3 個軌道，最多可以容納 6 個電子。

8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由強到弱的變化順序為：HClO4 ? HClO3 ?HClO ? ? ? 。

9. 往1dm3的0.1mol·dm-3 HAc溶液中加入與一些NaAc晶體并使之溶解，HAc的解離度將會 ?減少 ?（填增加或減少），這種現象叫 同離子效應。

三、簡答題（本題共2小題，共22分）

1. 用雜化軌道理論解釋說明金剛石和石墨的結構特征和物理特征。（10分）

金剛石是硬度很高的原子晶體，導電性和導熱性都很差。金剛石中每個碳以sp3雜化形式形成4個sp3雜化軌道，相鄰碳原子之間以sp3雜化軌道相互重疊形成共價鍵，所有的碳原子之間均已共價鍵連接形成一個大分子，晶體為原子晶體，導電性和導熱性都很差；

石墨是典型的層狀結構晶體，具有良好的導電性，傳熱性和延展性。石墨在層面上每個碳原子以sp2雜化形式形成3個sp2雜化軌道，分別與相鄰的3個碳原子形成3個sp2-sp2重疊的鍵，鍵角為120度，從而得到由許多正六邊形構成的平面結構。在平面中的每個碳原子還有1個2p原子軌道垂直于sp2雜化軌道，每個2p軌道中還有1個電子，有這些相互平行的2p軌道相互重疊可以形成遍及整個平面層的離域大p鍵。由于大p鍵的離域性，電子能沿平面層方向移動，使石墨有很好的導電性和傳熱性。在石墨晶體中，相鄰層間距較大，作用力為分子間力，故石墨層間易滑動。

2．往離心試管中加入少量0.1mol?dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序進行試驗。寫出每一步驟實驗現象和相關的反應方程式。（12分）（每空一分）

實驗步驟

實驗現象

反應式

滴加0.1mol?dm-3NaCl溶液至剛生成沉淀

有白色沉淀生成

Ag + Cl- = ?AgCl

滴加6mol?dm-3氨水溶液至沉淀剛溶解完

白色沉淀溶解

AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ ?+ 2H2O +Cl-

滴加0.1mol?dm-3KBr溶液至沉淀剛生成沉淀

有淺黃色沉淀生成

[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr + 2NH3

滴加1mol?dm-3Na2S2O3溶液至沉淀剛溶解完

淺黃色沉淀溶解

AgBr + 2S2O32-(稀) = [Ag(S2O3)2]3- + Br-

滴加0.1mol?dm-3KI溶液至剛生成沉淀

有黃色沉淀生成

[Ag(S2O3)2]3- + I - ?= AgI + 2S2O32-

滴加飽和Na2S2O3溶液至沉淀剛溶解完

黃色沉淀溶解

AgI + 2S2O32-（濃）= [Ag(S2O3)2]3- + I -

四、計算題（本大題共3小題，共28分）

1．已知在298.15K下，8.0mol SO2和4.0 mol O2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統的總壓力分別為300kPa和220kPa，計算該溫度時反應：2SO2 + O2 = 2SO3的SO2的轉化率、標準平衡常數和該溫度下的

（共10分）

解：設平衡時SO3的物質的量為x mol

2SO2 (g) ?+ ?O2(g) ?= ? 2SO3(g)

起始時物質的量/mol ? ? 8.0 ? ? ? ? ?4.0 ? ? ? ? ?0 ? ? ? ? ? ?

平衡時物質的量/mol ? ? 8.0-x ? ? ? 4.0-x/2 ? ? ? ?x ? ? ? ? ? ? （1分）

在恒溫恒容條件下，系統總壓與系統的總物質的量成正比，故

300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x） ? ? ? ? ?（1分）

x = 6.4 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （1分）

SO2 的轉化率a =

（1分）

平衡時總的物質量 n總 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol） ? ? ? ? ? （0.5分）

各物質的平衡分壓為

peq(SO2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (0.5分)

peq(O2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?(0.5分)

peq(SO3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?(0.5分)

Kq =

（2分）

= -RT ln Kq = -10.862 kJ·mol-1 (2分)