杰哥 | 4-7 鹽類水解基本概念

1??鹽類水解基本概念

1. 鹽類的水解的定義：鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解可以增大水的電離程度。
2. 鹽類水解的特點(diǎn)

（1）可逆：水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。

（2）通常鹽類水解程度很小，一般無沉淀析出、無氣體放出。

（3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)。溫度升高，水解程度越大。

2??鹽類水解規(guī)律性：有弱才水解，無弱不水解

強(qiáng)酸弱堿鹽：鹽電離的陽離子與溶液中的OH?結(jié)合生成弱堿，溶液呈酸性，如NH?Cl、CuSO?溶液

強(qiáng)堿弱酸鹽：鹽電離的陰離子與溶液中的H?結(jié)合生成弱酸，溶液呈堿性，如Na?S、Na?CO?溶液

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：鹽電離產(chǎn)生的陰、陽離子都不能與溶液中的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不發(fā)生水解，溶液呈中性，如NaCl、KNO?溶液

3??弱酸的酸式鹽溶液酸堿性判斷

弱酸的酸式酸根既能水解又能電離，其鈉鹽所形成的水溶液酸堿性，取決于其水解和電離程度的相對大小。

NaHSO?、NaH?PO?、NaHC?O?等，電離程度>水解穆度，溶液呈酸性

NaHCO?、NaHS、Na?HPO?等，電離程度<水解程度，溶液呈堿性

CH?COO?與NH??二者的水解程度基本相等，溶液幾乎呈中性

4??越弱越水解

弱酸根陰離子所對應(yīng)的酸越弱，則其水解程度越大。

弱酸酸性順序 / 電離程度 / K?

CH?COOH >H?CO? >HClO >HCO?? >Al(OH)?

弱酸根堿性順序 / 水解程度 / pH值/K? / 與氫離子結(jié)合能力

CH?COO? <HCO?? <ClO? <CO?2? <AlO??

0.1 mol/L的：①CHCOONa ②NaHCO? ③NaClO ④Na?CO? ⑤NaAlO?

• pH大?。?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#ee230d">①<②<③<④<⑤

同pH值的：①CHCOONa ②NaHCO? ③NaClO ④NaAlO?

• 溶液中的c(Na?)：①>②>③>④

5??都弱雙水解，有些「完全」雙水解

一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都發(fā)生水解，兩者混合時，

若兩種離子水解趨于完全（完全雙水解/徹底雙水解/強(qiáng)烈雙水解），

此時用“==”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物和氣體后應(yīng)標(biāo)示“↓”，“↑”

常見的徹底雙水解

Al3?：CO?2?、HCO??、S2?、HS?、AlO??、ClO?

Fe3?：CO?2?、HCO??、AlO??、ClO?

NH??：SiO?2?、AlO??

（NH??遇到HCO??、CO?2?、CH?COO?等離子，水解會相互促進(jìn)，但反應(yīng)仍不完全，應(yīng)用“?”連接）