1，大多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。

（1）常溫下，鎂，鋁與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜（對(duì)金屬有保護(hù)作用）。

（2）點(diǎn)燃或加熱時(shí)，鎂，鐵，銅與氧氣反應(yīng)，其中產(chǎn)物氧化鎂是白色固體，四氧化三鐵是黑色固體，氧化銅是黑色固體。

（3）金，鉑與氧氣不反應(yīng)。

2，活潑金屬（金屬活動(dòng)順序中排在氫前面的金屬）與酸反應(yīng)（比如鹽酸或稀硫酸等等），生成鹽和氫氣，其中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣（鹽酸生成氯化亞鐵），不會(huì)生成硫酸鐵和氯化鐵。

3，與鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，金屬需要排在生成的新金屬之前（但鉀，鈣，鈉除外）。

4，置換反應(yīng)的特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單， 前置后，鹽可溶，置換鐵顯+2價(jià)。

５，認(rèn)識(shí)金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們要牢牢抓住金屬活動(dòng)順序表來(lái)理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。

歡迎關(guān)注中學(xué)化學(xué)根雕式學(xué)習(xí)!