今天大師給同學(xué)們總結(jié)了高中化學(xué)無機部分的重要化學(xué)反應(yīng)方程式，大家一定要認(rèn)真記哦~

鈉及其化合物的方程式

1. 金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)?2↓+ Na2SO4?（先冒氣泡再藍色沉淀）

2. 金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3.?氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O?

4. 金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O???（銀白色變暗）

5. 金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2 ???Δ（生成淡黃色粉末）

6. 過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?

7. 過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑?

8. 氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH?

Na2O+CO2=Na2CO3?

9. 氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O?

10. 氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=△=2Na2O2

氯氣的方程式

11. 氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3??點燃????（紅棕色的煙）

12. 氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+Cl2=CuCl2??點燃????（棕黃色的煙）

13. 氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

Cl2+H2=2HCl??點燃???（蒼白色火焰，生成白霧）

14. 氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+Cl2=2NaCl??點燃???（淡黃色的煙）

15. 工業(yè)制漂**：?

2Cl2+2Ca(OH)?2=CaCl2+Ca(ClO)?2+2H2O???（為Ca(OH)?2石灰乳）

16. 氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO?

17. 消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ? ?

18. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3?

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3?

19. 漂**在空氣中變質(zhì)：

Ca(ClO)?2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?

20. 次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ ?光照 ? ?

21. 氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)?3?(膠體)+3HCl ? ?Δ?

22. 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O?

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl?

23. 碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?

24. 碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O?

NaHCO3+Ca(OH)?2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓?

25. 碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ??Δ?

26. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)?2

28. 碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3)?2=?CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH)?2+O2+2H2O=4Fe(OH)?3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

30. 保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+?

31. 制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2? ? 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2???高溫

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓?

Ag++Cl-= AgCl↓

35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu?

Zn+Fe2+= Zn2++Fe?

36. 溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O?? Δ

37.?NaHCO3+BaCl2??不反應(yīng)?（一般情況下，強酸才能制弱酸）

38. 工業(yè)上制取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2 ???高溫

39. 自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：

N2+O2

2NO ?放電??（NO無色、難溶于水）

40. 工業(yè)上制備氨氣：

N2+3H2

2NH3???高溫、高壓、催化劑

41. 一氧化氮在常溫下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

42. 工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO?

43. 氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

44. 一水合氨的電離：

NH3·H2O

NH4++OH-

45. 氨與鹽酸的反應(yīng)：

NH3+HCl=NH4Cl

46. 工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O?高溫?催化劑

47. 碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O?? Δ??（密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）

48. 氯化銨受熱分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑??? Δ

49. 銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O?? Δ

50. 實驗室制氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O? Δ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51.硝酸受熱分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O????受熱或見光??（應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

52. 銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?（遇濃硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53. 濃硝酸與木炭的反應(yīng)：

4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O???? Δ

54. 硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：

Fe+S=FeS ? ? Δ?

（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55. 硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

S+O2=SO2????點燃?

（硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

56. 硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O? Δ

57. 黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧氣氧化：

2SO2+O2

2SO3????催化劑?Δ

59. 二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O???（H2S臭雞蛋氣味）

60. 濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O?? Δ

61. 濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O??? Δ

62. 二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成：

2SO2+O2

2SO3????粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提鎂第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑?????? (鹽酸、稀硫酸)

66. 鎂與氮氣的反應(yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2? ??點燃

67. 鎂與二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO2=2MgO+C??點燃??（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

68. 海水提溴單質(zhì)：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69. 半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：

Si+O2=SiO2???Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70. 工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑??高溫??（光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71. 硅與氟氣的反應(yīng)：

Si+2F2=SiF4

72. 硅與氫氟酸的反應(yīng)：

Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑???

74. 玻璃與燒堿反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?（Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

75. 二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：

SiO2+CaO=CaSiO3? ?高溫

76. 刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑??高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑??高溫?

78. 金屬鋁在氧氣中燃燒：

4Al+3O2=2Al2O3??點燃

79. 鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫?

（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

80. 金屬鋁與酸的反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑???（四羥基合鋁酸鈉）

82. 實驗室制氫氧化鋁：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83. 氫氧化鋁溶于強酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O??

84. 氫氧化鋁溶于強堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-???????（四羥基合鋁酸根離子）

85. 氧化鋁溶于強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O?（氧化鋁為兩性氧化物）

86. 氧化鋁溶于強堿：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-??

87. 堿式碳酸銅的制?。?/strong>

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ????（綠色）

88. 銅與氧氣的反應(yīng)：

Cu+O2=2CuO? Δ

89. 銅與硫粉的反應(yīng)：

2Cu+S=Cu2S? Δ

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑???高溫??（黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)）

91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑? ?Δ???（藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/strong>

92. 氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓???

93.?氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-?

94. 四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 實驗室制取氯氣：

4HCl(濃）+MnO2?=MnCl2+Cl2↑+2H2O?? Δ?（黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

96. 實驗室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?????（無色無味、密度比空氣大，溶于水）

不過小編認(rèn)為，本文只適合查缺補漏，鞏固你方程式的掌握情況和熟練程度，化學(xué)方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死記硬背，大家一定要注意哦，特別是氧化還原反應(yīng)，只要能夠抓住常見氧化劑還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系，基本不用背誦。

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