一、考試基本要求

本《綜合化學(xué)》考試大綱適用于報(bào)考深圳大學(xué)化學(xué)工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生入學(xué)考試。《綜合化學(xué)》是為招收化學(xué)工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生設(shè)置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測(cè)試學(xué)生對(duì)綜合化學(xué)各項(xiàng)內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對(duì)綜合化學(xué)內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，了解綜合化學(xué)的一些基本原理，并能夠運(yùn)用有關(guān)基本原理去掌握化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。

二、考試內(nèi)容和考試要求

（一）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區(qū)別。

2、了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)基本概念。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

3、掌握化學(xué)熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)—熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵。

4、掌握反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計(jì)算。

（二）化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

1、熟練運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算吉布斯自由能變和平衡常數(shù)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)的概念。

3、掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

4、了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達(dá)式及其相互關(guān)系。

5、掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

（三）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

1、掌握基態(tài)原子核外電子排布原理，在給定原子序數(shù)時(shí)能寫出基態(tài)原子的核外電子排布，價(jià)電子排布。

2、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。

3、掌握電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念的物理意義。

（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、掌握價(jià)鍵理論和雜化軌道理論，能夠用雜化軌道理論解釋分子的幾何構(gòu)型和相關(guān)性質(zhì)。

2、掌握共價(jià)鍵的性質(zhì)：包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。

3、掌握分子間力的概念，分清化學(xué)鍵和分子間力的區(qū)別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力和氫鍵對(duì)于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。理解化合物的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

（五）重要元素的性質(zhì)與反應(yīng)

熟悉并掌握s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及含該元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化、性質(zhì)遞變規(guī)律。

（六）分析化學(xué)概論、誤差與分析數(shù)據(jù)處理

1、掌握誤差、偏差、有效數(shù)字等基本概念；了解誤差的產(chǎn)生原因及減免方法；掌握準(zhǔn)確度和精密度的表示方法及有關(guān)計(jì)算；了解有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則。

2、了解滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，掌握基準(zhǔn)物質(zhì)的概念和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定等；熟悉滴定分析中的定量計(jì)算。

（七）酸堿反應(yīng)和酸堿滴定

1、掌握溶液酸度、pH值與氫離子濃度的相互關(guān)系。

2、能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；熟練掌握影響平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算。

3、掌握質(zhì)子理論的酸堿概念；理解溶液中的相關(guān)平衡及酸堿組分的分布分?jǐn)?shù)；熟悉酸堿溶液中pH值的計(jì)算。

4、了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算和選擇原則。

5、熟悉一元弱酸（堿）滴定過程中溶液pH的變化趨勢(shì)，酸堿滴定曲線的繪制及pH突躍范圍的意義；掌握一元弱酸（堿）準(zhǔn)確滴定條件。

6、了解多元酸堿分步滴定和準(zhǔn)確滴定的判斷及其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH的計(jì)算。

7、掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍和選擇原則；了解滴定誤差的計(jì)算方法。

（八）沉淀-溶解平衡與沉淀滴定、重量分析法

1、掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件。

2、熟練掌握有關(guān)沉淀-溶解平衡的計(jì)算。

3、了解沉淀滴定的基本原理和應(yīng)用范圍。

4、掌握沉淀重量法中沉淀溶解度的計(jì)算及其影響因素；掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算；掌握晶型沉淀和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件。

（九）氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定

1、牢固掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。

2、理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向；能應(yīng)用電極電勢(shì)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

3、掌握用Nernst方程討論離子濃度、酸度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

4、掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解條件電極電勢(shì)的概念和影響因素；了解可逆的對(duì)稱的氧化還原電對(duì)在滴定過程中電極電勢(shì)的確定和滴定曲線的繪制。

5、掌握碘量法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)和定量計(jì)算等。

（十）配位化合物與配位滴定

1、掌握配合物的基本概念、組成及簡單配合物的命名；掌握配合物的化學(xué)鍵理論。

2、了解配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，掌握配位平衡的有關(guān)計(jì)算。

3、了解EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點(diǎn)；掌握EDTA滴定的基本原理。

4、了解各種副反應(yīng)系數(shù)的意義和條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算方法；掌握滴定突躍范圍的影響因素和單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。

5、了解金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理，常用金屬指示劑及其使用條件。了解在滴定過程中金屬離子濃度的變化趨勢(shì)和滴定誤差的計(jì)算。

三、考試基本題型

主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問答題、鑒別題、計(jì)算題等。試卷滿分為150分。

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