高考理綜化學(xué)必考的其中一道大題是化學(xué)實驗題，今天給大家分享化學(xué)實驗題的考查點、你需要必備的實驗基礎(chǔ)知識，以及答題策略，還有，一定要結(jié)合近幾年的高考真題來練習(xí)~

實驗題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。

命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱（物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱）、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。

要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：　4.0g?。ūＡ粢晃恍?shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm　時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度?！?/p>

　

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管　

3、注意事項：　　

(1)?容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）　

　

(2)?常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！　

　

(3)?容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）　　

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。　

　

操作要點：

四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱　　

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+　強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

　　

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

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三、焰色反應(yīng)

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒??

2?、該實驗用鉑絲或鐵絲　　

3?、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4?、Na?，K?的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）　　

5?、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na?，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na?，K?的焰色　

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四、Fe(OH)2的制備

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀?！　?/p>

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2?? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）?！?/p>

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因　

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五、硅酸的制備

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。　　

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成　　

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）　　

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

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六、離子的檢驗

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在　　

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗?！　?/p>

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）　　

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿　　

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）　　

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同　　

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣　　

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。　

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八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，　　

故NH3、HCl、?HBr?、HI、?SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）　　

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿?②燒瓶應(yīng)干燥??③裝置不得漏氣　　

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉　　

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九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色?！　?/p>

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液?！　?/p>

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。　　

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。　　

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十、鋁熱反應(yīng)

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃?！　?/p>

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w?！　?/p>

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

4、注意事項：　　

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃?！　?/p>

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗　　

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。　　

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷?！　?/p>

5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。

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十一、中和熱實驗（了解）

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量　　

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O

△H=-57.3KJ/mol ?????

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶正負(fù)號?！　?/p>

2、中和熱的測定注意事項：　　

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)　　

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法　　

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小　

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）

（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積.?②準(zhǔn)確判斷滴定終點　　

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝?！　?/p>

4、操作步驟（以0.1 mol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）　　

①查漏、洗滌、潤洗　　

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）　　

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點　　

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

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十三、氯堿工業(yè)

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)?！　?/p>

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理　

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十四、電鍍

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面?！　?/p>

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne-?=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+?+ne-?=M（在鍍件上沉積金屬）

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十五、銅的精煉

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+　陰極?(純銅)：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）?！　?/p>

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化　

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十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘　　

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）?！　?/p>

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十七、乙烯的實驗室制法

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同?！　?/p>

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑　　

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌?

③溫度計水銀球插到液面以下　　

④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水　　

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：　　

C2H5OHCH2→CH2↑+H2O?????

C2H5-OH+ HO-C2H5→?C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O

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十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。　　

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯　　

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：

C2H5-OH+ HO-C2H5→C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施?！?/p>

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）

A：銀鏡反應(yīng)　　

1、銀鏡溶液配制方法：(1)在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。?

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3?

AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O???????????????

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置?。?）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈　　

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液　　

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

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二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性?！　?/p>

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑?！　?/p>

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。