硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。?[1]??硫單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人體內(nèi)蛋白質(zhì)的重要組成元素，對(duì)人的生命活動(dòng)具有重要意義。硫主要用于肥料、火藥、潤(rùn)滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產(chǎn)。

硫及含硫礦石燃燒生成的二氧化硫在空氣中與水結(jié)合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。

對(duì)人體而言，單質(zhì)硫通常是無毒無害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比較大。

亞洲最大的硫磺生產(chǎn)基地，世界上最大的3座天然氣脫硫廠在達(dá)州。

硫在自然界中分布較廣，在地殼中含量為0.048%（按質(zhì)量計(jì)）。在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。單質(zhì)硫主要存在于火山周圍的地域中。以化合態(tài)存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫化物礦有黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、方鉛礦（PbS）、閃鋅礦（ZnS）等。硫酸鹽礦有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、礬石[(AlO)2SO4·9H2O]、明礬石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

物理性質(zhì)

核素和原子（離子）結(jié)構(gòu)

硫有25種同位素，其中四種是穩(wěn)定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其他放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導(dǎo)致，其半衰期為87.48天。

在森林生態(tài)系統(tǒng)中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物的風(fēng)化。其中硫的同位素的不同含量可用來確定它們的來歷。

原子半徑：102 pm；?[3]?

離子半徑：184 pm（S2-），29 pm（S4+）；?[3]?

基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p4。

分子種類

不同分子種類的硫單質(zhì)包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（環(huán)六硫），S7（環(huán)七硫），S8（環(huán)八硫），S9（環(huán)九硫），S10（環(huán)十硫），S11（環(huán)十一硫），S12（環(huán)十二硫），S18（環(huán)十八硫），S20（環(huán)二十硫）和硫鏈等。

色、態(tài)

純硫是淺黃色固體，質(zhì)地柔軟、輕，粉末有臭味。

溶解性

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

甲苯中析出的硫晶體(6張)

導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?。晶狀硫能溶于有機(jī)溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0價(jià)外常見化合價(jià)有3種，為-2（硫化氫）、+4（亞硫酸鈉）和+6（硫酸）價(jià)；而+2價(jià)（甲醛次硫酸氫鈉）則并不常見。第一電離能10.360eV。結(jié)晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯?？赊D(zhuǎn)變?yōu)榫盍颍ㄕ涣颍涣蚴鞘覝叵挛ㄒ环€(wěn)定的硫的存在形式。原子半徑：88pm。

晶體

以S8環(huán)在空間的不同排列順序，可以形成幾種硫的單質(zhì)晶體，其中最常見的是斜方硫和單斜硫。

斜方硫也稱作菱形硫或是α-硫，它是室溫下唯一的穩(wěn)定的硫的存在形式。加熱到95.5℃時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷颍ù藭r(shí)并未熔化）。單斜硫又稱作β-硫，在低于95.5℃時(shí)單斜硫會(huì)緩慢轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的斜方硫。單斜硫和斜方硫均能溶于二硫化碳（CS2），苯（C6H6）等非極性溶劑。

粘度

硫的粘度變化（變量：溫度（℃））

固體硫磺的分子一般為S8，其結(jié)構(gòu)呈馬鞍型，當(dāng)硫磺受熱時(shí)，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。當(dāng)加熱到160℃時(shí)，S8的環(huán)狀開始破裂為開鏈，粘度升高，到190℃時(shí)粘度最大。繼續(xù)加熱到190℃以上時(shí)，長(zhǎng)鏈開始發(fā)生斷裂，粘度又重新下降。在130～160℃時(shí)，液硫的粘度最小，流動(dòng)性最好。硫在各溫度下的粘度見圖。

同素異形體

硫在所有的物態(tài)中（固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)），硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關(guān)系還沒有被完全理解。晶體的硫一般組成一個(gè)由八個(gè)原子組成的環(huán)：S8，也存在不穩(wěn)定的環(huán)狀S6分子作為結(jié)構(gòu)單元的硫單質(zhì)。單質(zhì)硫的分子以環(huán)狀S8最為穩(wěn)定，這種環(huán)狀分子中，每個(gè)硫原子采取sp3不等性雜化，與另外兩個(gè)硫原子之間以單鍵相連，鍵長(zhǎng)是206pm，內(nèi)鍵角108°，兩個(gè)面之間的夾角是98°。無論種類，硫單質(zhì)常簡(jiǎn)寫為S。

常見反應(yīng)

硫和汞常溫下即可反應(yīng)

故可用硫處理泄露的汞

硫可與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

化合價(jià)及對(duì)應(yīng)化合物

硫在自然界中的常見化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià)。

-2價(jià)的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價(jià)的硫是硫單質(zhì)，+4價(jià)的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價(jià)的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

二氧化硫

二氧化硫（SO2）是一種常見的酸性氧化物，也是造成硫酸性酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住薄?/p>

二氧化硫通常由硫單質(zhì)或含硫化合物被氧化而成，如

有時(shí)這個(gè)反應(yīng)生成硫單質(zhì)：

二氧化硫遇水生成亞硫酸：

1、漂白性：

二氧化硫有漂白性，但只能漂白品紅等極少數(shù)物質(zhì)，漂白原理是與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，且漂白有暫時(shí)性，因?yàn)榛衔飼?huì)分解。

2、還原性：

（1）二氧化硫可被大部分氧化劑（包括氧氣）氧化：

（2）二氧化硫使高錳酸鉀溶液變無色不是漂白。

（3）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者按體積比1:1同時(shí)通入品紅溶液，則溶液不褪色。因?yàn)槎咔『猛耆磻?yīng)。

3、弱氧化性：

硫酸

硫酸是一種很常見的酸。制藥業(yè)常用硫酸清洗儀器（特別是玻璃容器）；很多原電池的電解液也是硫酸；由于濃硫酸有吸水性，還可由于做酸性干燥劑。

由于稀硫酸沒有特殊性質(zhì)，故只介紹濃硫酸的性質(zhì)。

濃硫酸主要有四個(gè)性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。前兩個(gè)是物理性質(zhì)，后兩個(gè)是化學(xué)性質(zhì)。

1、難揮發(fā)性：由于硫酸沸點(diǎn)較高，相比其他的酸較難揮發(fā)，故常利用這一性質(zhì)用濃硫酸制其他強(qiáng)酸（通常是氯化氫）

2、吸水性：由于硫酸很容易與水結(jié)合成H2SO4·xH2O，故可以吸收水分子或結(jié)晶水合物中的H2O

3、脫水性：濃硫酸可以把有機(jī)物或弱酸中的氫和氧按照2:1的比例脫去并組合成水（分解有機(jī)物時(shí)通常同時(shí)加熱）

4、強(qiáng)氧化性：+6價(jià)的硫可以氧化很多還原劑（包括不能與稀硫酸反應(yīng)的銅）

但由于二氧化硫在濃硫酸介質(zhì)中還原性遠(yuǎn)比水中弱，故濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，但由于二氧化硫易溶于濃硫酸，故仍不能用濃硫酸干燥二氧化硫。當(dāng)冷的濃硫酸遇到鐵、鋁等金屬時(shí)會(huì)使金屬發(fā)生鈍化，即在金屬表面形成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，因此可用鐵制或鋁制容器裝運(yùn)濃硫酸。

硫酸鈣

硫酸鈣（CaSO4）是石膏的主要成分。石膏分生石膏（主要成分CaSO4·2H2O，即二水硫酸鈣）和熟石膏（主要成分2CaSO4·H2O）。石膏可用于制作豆腐、鉛筆等產(chǎn)品。