大學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)

一、選擇題

1. 已知反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程為v＝kc(NO)2c(Cl2)。故下列說法錯(cuò)誤的是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（ A ）

A. 一定是二級(jí)反應(yīng) B. 為三級(jí)反應(yīng)

C. 反應(yīng)分子數(shù)為3 ? ? ? ? D. 可能是基元反應(yīng)

2. 理想氣體模型是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （ B ）

A 分子體積為零，分子間有作用力 ? ? ? ?B分子體積為零，分子間無(wú)作用力

C分子體積較小，分子間有作用力 ? ? ? ?D分子有體積，分子間無(wú)作用力

3. 下列純態(tài)單質(zhì)中，哪些單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零： 　　?。?）金剛石√ 　　?。?）O3(臭氧）√　　　（5）Br(l) 　　?。?）Fe(s) ? （4）Hg(g) √ ? （6）石墨

4. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是 （ D ）

A. NaCl溶液 ? ? ? B. C12H22O11溶液 ? ?C. HAc溶液 ? ? ?D. Na2SO4溶液

5. 合理的4個(gè)量子數(shù)是 （ B ）

A. n=4,l=3,m=3,ms=1.5 ? ?B. n=4,l=3,m= -3,ms=1/2 ? ?

C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 ? D. n=4,l=2,m=3,ms=1/2

6. 下列分子中，成鍵數(shù)是2的原子為 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（ D ）

HCl; ? PH3; ? ?CH4; ? ?H2O2

A. C ? ? ? B. Cl C. P ? ? ? D. O

7. 已知恒壓下反應(yīng)

= MgO(s)+CO2(g)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng) ? ? ? ?（ C ）

A. ?Q > 0，W > 0 ?B. ?Q < 0，W < 0

C. ?Q > 0，W < 0 ?D. ?Q < 0，W > 0

8. 下列基團(tuán)中屬于酮的官能團(tuán)是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（ B ）

A. ?—CN ? B. ?>C=O ? C. ?—CO2H ? D. ?—HC=O

9. HF的共軛酸是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （ C ）

A. ?F－ B. HF2－ C. H2F+ D. H2F2

10. 已知下列各電對(duì)的φθ，最強(qiáng)還原劑是： (C)

φθ（Zn2+/Zn）= ?- 0.763V ? ? ?φθ（Sn4+/Sn2+）= 0.154V

φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V ? ? ? φθ（Fe2+/Fe）= ?- 0.44V

A. ?Fe2+ B. Sn2+ C. Zn ? ? ? D. Fe

11. 合理的4個(gè)量子數(shù)是 （ A ）

A. n=5,l=3,m=2,ms=1/2 ? ?B. n=4,l=3,m= -4,ms=1/2 ? ?

C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 ? D. n=5,l=2,m=3,ms=1/2

12. 不能形成π鍵的原子軌道是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （ A ）

A. s ? ? ?B. p ? ? ?C. d ? ?D. f

13. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是 （ D ）

A. KCl溶液 ? ? ? B. 蔗糖溶液 ? ?C. HAc溶液 ? ? ?D. K2SO4溶液

14. 多電子原子中決定電子能量的量子數(shù)是 ?（ B ）

A. n ? ?B. n, l ? ? C. n, l, m ? D. n, l , m, ms

15. 下列說法是否正確? 　　（1）質(zhì)量定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)?！?　　（2）反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)的濃度無(wú)關(guān)?！?　?。?）反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大?！?　?。?）要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。× 16. 已知恒壓下反應(yīng)C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g) 為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng) ? ? ? ?（ B ）

A. ?U > 0，W > 0 ?B. ?U < 0，W < 0

C. ?U > 0，W < 0 ?D. ?U < 0，W > 0

17. 已知反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程為v＝kC(NO)2C(Cl2)。故下列說法錯(cuò)誤的是 （ B ）

A. 可能為三級(jí)反應(yīng) B. 一定是二級(jí)反應(yīng)

C. 反應(yīng)分子數(shù)為3 ? ? ? ? D. 可能是基元反應(yīng)

18、H2和O2在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，則下列狀態(tài)函數(shù)中，增量為零的是（A）

A、ΔU ?B、ΔH ? ?C、ΔS ? ? D、ΔG

19. H2O的共軛酸是 ? ? ? ?（ C ）

A. ?OH－ B. H3O2－ C. H3O+ D. H5O2+

20. 已知下列各電對(duì)的φθ，最強(qiáng)還原劑是： (C)

φθ（Zn2+/Zn）= ?- 0.763V ? ? ?φθ（Sn4+/Sn2+）= 0.154V

φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V ? ? ? φθ（Fe2+/Fe）= ?- 0.44V

A. ?Fe2+ B. Sn2+ C. Zn ? ? ? D. Fe

21、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的△S，△H，△G的符號(hào)依次是（B ）

A、+，-，- ? ? ? B、+，+，- ? ? ? ?C、-，+，- ? ? ? ?D、-，+，+

22、反應(yīng)A2 + B2 = 2AB的速率方程為v= k[A2][B2]時(shí)，則此反應(yīng)（C ）

A、一定是基元反應(yīng) ? ? ?B、一定是非基元反應(yīng)

C、不能肯定是否為基元反應(yīng) ? D、反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)

23. 下列基團(tuán)中屬于醛的官能團(tuán)是 ? ? （ D ）

A. ?—F ? B. ?>C=O ? C. ?—CO2H ? D. ?—HC=O

24. 下列分子中：HCl、PH3、CH4、H2O2，成鍵數(shù)是3的原子為 ? ? ? （ C ）

A. C ? ? ? B. Cl C. P ? ? ? D. O

25. 微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （ D ）

A. 波粒二象性、能量連續(xù) B. 能量量子化、符合牛頓定律

C. 粒子性、波動(dòng)性 ? ?D. 量子化、波粒二象性

26、主量子數(shù)為5的電子層的亞層數(shù)是（C ）

A、3 ? ? ? ? ? ?B、4 ? ? ? ? ? ? C、5 ? ? ? ? ? ? ?D、6

27、下列物質(zhì)哪種不含有氫鍵（B ）

A、B(OH)3 ?B、HI ? C、CH3OH ? D、H2NCH2CH2NH2

二、填空題

1. 基元反應(yīng)2NO2 = 2NO + O2的速率方程 v = k[NO2]2 ?，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為 2 ? ?。則反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的單位為 mol-1·dm3·s-1 。(濃度的單位是mol·dm-3)。

2. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變 大 ，pH變 大 。（填寫“大”或“小”）

3. 價(jià)鍵理論成鍵“三原則”是電子配對(duì) 、最大重疊 、 ?。

4. 在298.15K、100kPa下，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 。最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能 。（填寫“等于0”、“不等于0”）

5. HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在 氫鍵 ?。

6. 配制pH=5的緩沖溶液，使用 HAc-NaAc ?緩沖對(duì)較為合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。

7. 在298.15K、100kPa下，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 不等于0 。最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成(焓或)自由能 等于0 ?。（填寫“等于0”、“不等于0”）

8. 已知下列反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?chǔ)mθ：

（1）SO2(g) ?+ ?NO2(g) ?→ SO3(g) ?+ ?NO(g) ?ΔHmθ1

（2） ?SO2(g) ?+ ?1/2O2(g) ?→ SO3(g) ? ?ΔHmθ2

（3） ?NO2(g) ?→ 1/2O2(g) ?+ ?NO(g) ?ΔHmθ3

上述三個(gè)ΔHmθ之間的關(guān)系為ΔHmθ1 = ?ΔHmθ2 + ΔHmθ3（與ΔHmθ2和ΔHmθ3的關(guān)系）。

9. 反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程為v＝kc(H2)c1/2(Cl2)，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為 1.5 ?。則反應(yīng)速率常數(shù)的單位為 (mol-1·dm3)-0.5·s-1 ，經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的單位是： 1 ? ? ?。(濃度的單位是mol·dm-3)。

10. 核外電子填充“三原則”是：鮑里不相容 、洪德規(guī)則 、 能量最低原理 ?。

11. 在弱堿溶液中加水，弱酸的解離度變 大 ?，溶液pH值變 小 。（填寫“大”或“小”）

12. H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)镠2O分子間存在 氫鍵 ?。

13. 配制pH=9的緩沖溶液，使用 NH3-NH4Cl ?緩沖對(duì)較為合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。

14. 化學(xué)的四個(gè)主要二級(jí)學(xué)科有無(wú)機(jī)化學(xué)、 、分析化學(xué)、物理化學(xué)。

15. 微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征是： 、 。

三、按要求完成下列書寫

1. 完成下列反應(yīng)方程式配平（無(wú)需寫出過程） ?

（1） ?Cr2O72- ?+ Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

Cr2O72- ?+ 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（2）MnO4- ?+ ?Cl- + ?H+ → Mn2+ + ?Cl2 + ?H2O

2MnO4- ?+ 10Cl- + ?16H+ → 2Mn2+ + ?5Cl2 + 8H2O

(3) CH3CH2CH=CH2+F2 →

CH3CH2CH=CH2+F2 →CH3CH2CHF—CFH2

（4） Cl2 + ?NaOH = ?NaClO3 + ?NaCl + ?H2O

解答：3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O

(5) ?Ag2S + ?HNO3 ─→ AgNO3 + S↓+ NO↑+ H2O

3Ag2S + 8HNO3 ─→ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

(6) ? FeS + ?HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + H2O

FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O

(7) ?CH3CH2CH=CH2+HF →

CH3CH2CH=CH2+F2 →CH3CH2CHF—CH3

2. 將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并寫出它的原電池符號(hào)。

2I-+ 2Fe3+ ?→ 2Fe2+ +I2

(-)Pt|I2(s)| I-|| Fe3+, Fe2+|Pt(+)

3. 將反應(yīng)Ni + Sn4+ ?→ Sn2+ + Ni2+設(shè)計(jì)成原電池，寫出它的原電池符號(hào)。

解答：(-)Ni|Ni2+||Sn2+, Sn4+|Pt(+)

4. 命名下列有機(jī)物： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?9分

(1)

(2) ?

(3)

2-甲基-3-戊醇 ? ? ? ? ? ? 2-甲基-3氟丁酸 ? ? ? ? ? ? 2,3,4-三甲基-1-己烯

(4)

(5)

(6)

1,2-二甲基環(huán)己烷 ? ? ? 硝基苯 ? ? ? ? ? ? ? ? ?2,4,5-三甲基庚烷

四、簡(jiǎn)答題

1. 在下列各組量子數(shù)中，恰當(dāng)填入尚缺的量子數(shù)。 (1) n=? 3及以上 ?l=2 ?m=0 ?ms = +1/2 (2) n=2 ?l=? 1 m=-1 ms =-1/2 (3) n=4 ?l=2 ?m=0 ms = ? +或-1/2 (4) n=2 ?l=0 ?m=? 0 ms = +1/2

2. ?寫出下列離子的電子分布式。 S2- ?K+ ?Pb2+ ?Ag+ ?Mn2+ ?Co2+

答： S2- ：1s22s22p63s23p6 ? ?K+ : 1s22s22p63s23p6

Pb2+ : [Xe] 4f145d106s2 ? ? ?Ag+ : [Kr] 4d10

Mn2+ ?：1s22s22p63s23p63d5 ? ? ? ? ?Co2+ ： 1s22s22p63s23p63d7

3、電子填充核外原子軌道的三原則是哪些？

解答：鮑里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則。

4. 寫出原子序數(shù)Z=17的電子分布式，并根據(jù)電子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、區(qū)、族）。

解答：電子排布式1s22s22p63s23p5 ? ? 第三周期，ⅦA族元素，p區(qū)。

5. 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有哪些？

解：內(nèi)因有化學(xué)反應(yīng)本性，外因有溫度。

6．用分子間力說明以下事實(shí)。 （1） 常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，I2是固體。 （2） HCl，HBr，HI的熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。 （3） 稀有氣體He-Ne-Ar-Kr-Xe的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。

解： (1) F2、Cl2、Br2、I2均是極性分子，分子間力是色散力，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)。

(2) HCl，HBr，HI均為極性分子，分子間力以色散力為主，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)。

(3) 稀有氣體He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非極性分子，分子間力是色散力，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)。

7、價(jià)鍵理論的成鍵“三原則”是哪些？

解答：電子配對(duì)、最大重疊原理、對(duì)稱性匹配原理。

8. 寫出原子序數(shù)Z=35的電子分布式，并根據(jù)電子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、區(qū)、族）。

解答：電子排布式1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 ? ? 第四周期，ⅦA族元素，p區(qū)。

9. 影響化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的因素有哪些？

解：內(nèi)因有化學(xué)反應(yīng)本性，外因有溫度、催化劑。

10. 具有下列價(jià)層電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一個(gè)區(qū)?它們各是金屬還是非金屬? ? ns2 ?ns2np5 ?(n-1)d2ns2 ?(n-1)d10ns2

解：金屬s區(qū) ? ? ? ?非金屬p區(qū) ? ?金屬 ?d區(qū) ? ? 金屬 ? ds區(qū)

五、計(jì)算題

1. 計(jì)算氯化銨分解的最低溫度。

已知：NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)的ΔfHm?依次為：-314.43、-46.11、-92.307(kJ· mol-1)；Sm?依次為：94.6、192.45、186.8(J·K-1·mol-1)。

解： 反應(yīng)方程式 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

查表求得：ΔrHm?=176.01 kJ· mol-1， ΔrSm?=284.65 J·K-1·mol-1

因?yàn)椋害Gm? =ΔrHm?– TΔrSm?≤0;

T≥ ΔrHm?/ΔrSm?=176.01 kJ.mol-1/284.65 J·K-1·mol-1

? ? ? ? ?=618.3K

氯化銨自動(dòng)分解的最低溫度是618.3K。

2. 由1.0 mol N2和3.0 mol H2組成的混合氣體，總壓為400 kPa，求N2和H2的分壓。

解：x(N2) =1.0mol/(1.0mol+3.0mol)=0.25

x(H2)=3.0 mol/(1.0mol+3.0mol)=0.75

P(N2)=400×0.25=100.0 kPa

P(H2)=400×0.75=300.0 kPa

3. ?0.020 mol/L的HAc溶液的pH為多少？已知：醋酸的Ka=1.76×10-5

解：因?yàn)?Ca/Ka=0.020/(1.76×10-5)=568 > 400

所以 [H+] = (Ka×Ca)0.5 = (1.76×10-5×0.020)0.5 = 5.93×10-4 mol/L

pH = -log[H+] = -log[5.93×10-4] = 3.23

4. 計(jì)算下列反應(yīng)：

Cr2O72-(aq) +14H+ (aq) +6Br- = 2Cr3+ (aq) + 3Br2 +7H2O

在pH=2的條件下（其它物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)濃度）的電池電動(dòng)勢(shì)，并說明反應(yīng)自發(fā)性。

解：根據(jù)方程式寫出奈斯特方程：

E = E?-0.0592/6lg{ [Cr3+]2/([Cr2O72-][Br-]6[H+ ]14}

=(1.33-1.065)V - 0.0592/6×(-14)lg(10-2)

=0.265-0.0592×28/6= 0.0113V

因?yàn)镋 > 0，所以反應(yīng)正向自發(fā)。

5、在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體，發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，并放出89.5 kJ熱量（298.15 K）。試求298.15 K下該反應(yīng)的ΔrHm和ΔrUm。

解： ΔrHm = Qp = -89.5 kJ

ΔrUm =ΔrHm –ΔnRT

= -89.5 – (3-0)×8.314×298.15×10-3

= -96.9 kJ

6、在一定條件下，反應(yīng)2NO(g) ?+ Cl2(g) → ?2NOCl(g)為基元反應(yīng)。

(1) 寫出速率方程及反應(yīng)級(jí)數(shù)；

(2) 其它條件不變，反應(yīng)容器體積縮小為原來的1/2，反應(yīng)速率如何變化？

解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反應(yīng)為3級(jí)

（2）其它條件不變，反應(yīng)容器體積縮小為原來的1/2，濃度增大為原來2倍

ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[2C(NO)]2[2C(Cl2)] = 8 kC(NO)2C(Cl2) = 8ν

反應(yīng)速率增大為原來的8倍。

7、某濃度為0.10 mol.L-1的一元弱酸，其pH為2.77，求這一弱酸的解離常數(shù)及該條件下的解離度。

解：pH = 2.77，即[H+] = 1.7×10-3 mol.L-1

解離度α= 1.7×10-3/0.1 = 1.7%

因?yàn)棣? 1.7% < 5% ? ? ? ? ? ? ? ? ?

所以： HA ? ? ?= ? ?H+ + ? A-

平衡濃度/ mol.L-1 0.1- 1.7×10-3 1.7×10-3 ? ? ?1.7×10-3

[H+] = (Ka [HA])0.5= (Ka× 0.1)0.5= 1.7×10-3

解得：Ka =2.9×10-5

或：

Ka = [H+][A-]/[HA]= (1.7×10-3)2/(0.1-1.7×10-3)= 2.9×10-5

8. 計(jì)算碳酸鈣自動(dòng)分解的最低溫度。

已知：CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的ΔfHm?依次為：-1206.92、-635.09、-393.51(kJ· mol-1)；Sm?依次為：92.90、39.75、213.74(J·K-1·mol-1)。

解： 反應(yīng)方程式 CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)

查表求得：ΔrHm?=178.32 kJ· mol-1， ΔrSm?=160.59 J·K-1·mol-1

因?yàn)椋害Gm? =ΔrHm?– TΔrSm?≤0;

T≥ ΔrHm?/ΔrSm?=178.32 kJ.mol-1/160.59 J·K-1·mol-1

? ? ? ? ?=1110.4K

碳酸鈣自動(dòng)分解的最低溫度是1110.4K。

9. 由1 mol O2和4 mol N2組成的混合氣體，總壓為200 kPa，求O2和N2的分壓。

解：x(N2) = 1mol/(1mol+4mol)=0.20

x(H2)=4mol/(1mol+4mol)=0.80

P(N2)=200×0.20=40.0 kPa

P(H2)=200×0.80=160.0 kPa

10. ?0.010 mol/L的NH3溶液的pH為多少？已知：氨的Kb=1.76×10-5

解：因?yàn)?Cb/Kb=0.010/(1.76×10-5)=568 > 400

所以 [OH-] = (Kb×Cb)0.5 = (1.76×10-5×0.010)0.5 = 4.20×10-4 mol/L

pOH = -log[OH-] = -log[4.20×10-4] = 3.38

pH = 14-pOH =14-3.38=10.62

11、在一定條件下，反應(yīng)2NO(g) ?+ Cl2(g) → ?2NOCl(g)為基元反應(yīng)。

(1) 寫出速率方程及反應(yīng)級(jí)數(shù)；

(2) 其它條件不變，NO濃度增大為原來2倍，反應(yīng)速率如何變化？

解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反應(yīng)為3級(jí)

（2）其它條件不變，NO濃度增大為原來2倍

ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[3×C(NO)]2[C(Cl2)] = 9 kC(NO)2C(Cl2) = 9ν

反應(yīng)速率增大為原來的9倍。

12. 計(jì)算下列反應(yīng)：

?2MnO4- (aq) + 16H+ (aq) +10Cl-(aq) = ?2Mn2+ (aq) + 5Cl2 + 8H2O

在pH=2的條件下（其它物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)濃度）的電池電動(dòng)勢(shì)，并說明反應(yīng)自發(fā)性。

解：根據(jù)方程式寫出奈斯特方程：

E=E?-0.0592/10×lg{ [Mn2+]2/([MnO4-]2[Cl-]10[H+ ]16}

? ?=(1.51-1.36)V - 0.0592/10×(-16)lg(10-2)

=0.15-0.0592×32/10 =0.15-0.189 = -0.04V

因?yàn)镋 > 0，所以反應(yīng)逆向自發(fā)。

13. 冬季草原上的空氣主要含氮?dú)?N2)、氧氣(O2)和氬氣(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下手記得一份空氣試樣，竟測(cè)定其中氮?dú)?、氧氣和氬氣的體積分?jǐn)?shù)依次為0.78、0.21、0.01。求收集試樣時(shí)各氣體得分壓。

自解。