|溫故而知新

選擇題

1.膽礬——CuSO4·5H2O

2.酸：陽離子電離出的全是H+，

（特殊的CH?COOH）

堿：陰離子電離出的全是OH-

（但是NH3·H2O也是堿）

鹽：陽離子金屬，陽離子酸根

（NH4Cl銨鹽特殊）

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)會導(dǎo)電的化合物

3.ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）３（膠體）＋３ＨＣｌ（注意：條件是‘加熱’，括號膠體不能忘）。

操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入１~２ｍＬ飽和ＦｅＣｌ３溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

（膠體與溶液的區(qū)別方法：丁達(dá)爾效應(yīng)）

4.膠體本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑大小

不是丁達(dá)爾效應(yīng)（X）

常見膠體：煙云霧，豆?jié){。淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液

5.鈉會與水和CO2反應(yīng)，不能用這倆滅火

6.Cl2與金屬反應(yīng)生成高階金屬氧化物

7.金屬永遠(yuǎn)顯正價

8.焰色反應(yīng)（物理變化）

鈉-黃色

鉀-紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

洗-用鹽酸洗去雜質(zhì)再實驗

9.高氧低還-化合價升高氧化，化合價降低還原

不要把潔廁靈和84消毒液一起使用，會產(chǎn)生刺激性氣體

10.除雜請注意不能引入新雜質(zhì)

11.D

12.Na2O2可當(dāng)做NaO·O看

13.

A.不一定，有化合價升降一定

B.可能是同一種元素

C.混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

D.Na2O2與Na2O陰陽離子個數(shù)比都是1:2↓

14.金屬冶煉

Pt,Au需要特殊的化學(xué)，物理方法

15.

16.電離方程式↓

少量等于一份 濃硫酸不拆

17.

酸性氧化物:酸脫去一分子水的氧化物↓

ps：NO2與水反應(yīng)除了生成HNO3外,還有NO生成,因此,NO2不屬于酸性氧化物。硝酸的酸酐是五氧化二氮

堿性氧化物：陽離子是金屬，Mn2O7例外（七氧化二錳是屬于酸性氧化物,因為溶于水之后就可以生成高錳酸。）

18.

19.

復(fù)分解反應(yīng)化合價不變，所以它一定不是氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)和化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

20.膠體=分散系=混合物，沉淀不是膠體

21.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物

升失氧化還原劑,降得還原氧化劑

22.

單線橋：失電子的指向得電子的，標(biāo)轉(zhuǎn)移

填空題

23.

（3）用一束光線透過制得物質(zhì)，從垂直入射光方向可以觀察到出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，即為膠體

（4）加入電解質(zhì)使膠體聚沉

ps：向膠體中加入電解質(zhì)溶液時，加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散系里析出。

24.

（2）濃硫酸 干燥氯氣

（3）氫氧化鈉 吸收氯氣 ，防止空氣污染

（不用氫氧化鈣，因為是微融物）

（4）加裝氯化鈣的干燥管

25.

過氧根O?2?

26.

(3)氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去

(4)再向試管滴加兩滴氫氧化鈉溶液