一、異構現(xiàn)象

來回顧一下異構現(xiàn)象。

異構構造異構和立體異構。各個異構的分類會有重疊之處，但有一個大致的了解總是好處更多。

構造異構i我的簡單理解是原子組合、位置不同。比如碳架異構、官能團異構、位置異構、互變異構、價鍵異構。（價鍵異構，苯和苯的橋環(huán)）。立體異構也是原子位置不同（手性碳）。旋光異構就記為儀器測這種物質會有旋光（非測定反應生成物）的手性化合物。啊，不對，如果一個物質，百度了一下，R、S異構還是不同物質。旋光到底怎么測的啊 查了一下，就是R、S、不同光才偏向不同的方向。（酒石酸晶體）一個物質的R、S構型混在一起是混合物。（高中就明白的，“孕婷”怪胎藥物的影響。但上來大學構型多了就開始犯迷糊了）但是構象異構就很怪，怪到想開除它的“異構籍”，只是碳碳原子鍵旋轉就能當異構了。(╬◣ω◢)雖然在有機里，我接觸到的“環(huán)”里，經(jīng)常碳碳鍵旋轉，原子向上向下，直立變平伏、平伏變直立，看著挺重要。鏈狀里的旋轉一般影響不大，更關注的是它的空間位阻、電子排布（說實話，電子排布的這個意識我都不太行）

二、構象異構

（一）為什么要研究構象

研究構象→找到最穩(wěn)定的構象→得出它大部分（既包含時間又包含數(shù)量吧）處于一個什么樣的空間結構（長什么樣（原子排布），電子排布）→結合簡單的物理原理→得出它會發(fā)生什么反應（傳說中的反應位點？）

?絕對不能把構象式理解為共振式想表達的本源圖景。一個是碳碳鍵（姑且這么說）不停地轉，一個是電子跑動（姑且這么說），還是很不一樣的。

如果能舉一個例子就好了。

（二）構象中的立體化學

也就是說1mol丙烷，交叉式的構象比重疊式能量低14kJ，而低的部分有6kJ來源于空間位阻（兩個記在一起需要做功），8kJ來源于超共軛效應。

上圖：對交叉折線形戊烷。

下圖：鄰交叉螺旋形十二氟戊烷。（因為沒有更小的原子就還是用的氫（白色）原子模型。球棍和空間填充的混用是因為該材料很軟，只用球棍,C-F鍵、C-C鍵會塌下來。）

氟原子吸電子。電子排布。

用Kingdraw復刻出來的硼酸氫鍵。不太正常，求問哪里出了問題orz

“扭轉張力”和“空間排斥”有什么區(qū)別？扭轉是環(huán)狀化合物的成環(huán)原子想旋轉受到的對抗力（亂寫的）空間排斥是單純的空間位阻。（？）

香蕉鍵（角張力）&轉不動（扭轉張力）扭轉張力的存在豈不是很容易破壞環(huán)。

環(huán)怎么看空間排斥：？

環(huán)的超共軛效應：（環(huán)丙烷）兩個氫全重疊，兩個碳都連了CH2，超共軛也不穩(wěn)定。

【環(huán)丁烷】

用球棍模型試了試然后出來的三個問題：

第一個：chem3d和球棍模型，綠色和紅色的氫都有一個在三個碳形成的平面上方，而不是構象圖里看起來的都在下方？

解決：

這兩個氫應該是在平面上方的，看起來在下面。

第二個：用球棍模型似乎只需要左右旋轉、上下旋轉后就能達到“凹陷”和“凸起”的構象變換，不需要立起來的那個碳上下移動？

甲烷H-C-H鍵的角度為109°28′，而環(huán)丙烷從60°變?yōu)?04°（胖三角形），是香蕉鍵、有角張力，環(huán)丁烷為115°30′，從90°變?yōu)?11.5度。（胖四邊形）。cyclopropane&cyclobutane:我們盡力了。

左下后CH2給左下前反鍵軌道電子，左上前CH2給左上后反鍵軌道電子。電子是只要入軌能量就低一點。

似乎只要3向上“扭”一點就行了。

環(huán)己烷

椅式 船式 扭船式

椅式：下上下上、船式：對著、扭船式：下上上。下上上。

半椅式

取代基團。如甲基在平伏鍵的原因：空間位阻小，更穩(wěn)定。

多個環(huán)

反式十氫化萘（更穩(wěn)定）

順式十氫化萘

空間位阻是看相鄰的兩個碳原子上的原子/基團組成、電子排布，

構型與手性

①順反異構：

問題：cis和trans是只能用于基團相同的情況嗎？

問題一：手性需要考慮構象，不能直接從分子上看嗎？

反應了一會兒怎么鏡像對稱

右邊（下面）這個構象轉120°

放到第一個分子上面就對稱了。

第二組也是轉120°再放到上面就鏡面對稱了。

有手性中心（碳原子）分子不一定有手性。 分子有手性，不一定有手性中心。 手性中心和手性化合物沒有任何聯(lián)系。

問題：在up這里，超共軛的用途就是構象對交叉，負電基團或者說基團能到相鄰碳上的σ反鍵上去。查資料“超共軛”一般是指是σ鍵能對半滿、全空的非鍵p軌道或反鍵的Π軌域或全滿的Π軌域之間的相互作用。直接看交叉比較好用。