【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當于如今的初高中水平，其最大特點就是可用于“自學(xué)”。當然由于本書是大半個世紀前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來自學(xué)。不過這套叢書卻很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但卻很不扎實的學(xué)酥重新自修以查漏補缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實還有新版，即80年代的改開版，改開版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過我依然選擇6677版，首先是因為6677版保留了很多古早知識，讓我終于搞明白了和老工程師交流時遇到的奇特專業(yè)術(shù)語和計算模式的來由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險極小，即使出版社再版也只會再版80年代改開版。我認為6677版不失為一套不錯的自學(xué)教材，不該被埋沒在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。??

第二章堿金屬

§2-1堿金屬的通性

【01】在上一章里，我們已經(jīng)知道了金屬原子結(jié)構(gòu)的特征和它們的共同特性，以及一般的冶煉方法。在這基礎(chǔ)上，我們將選擇一些重要的、具有典型性的金屬以及它們的一些重要化合物，作比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，使我們能在獲得有關(guān)這些金屬的知識的同時，對金屬的通性能有更深入的認識。

【02】學(xué)習(xí)將按元素周期表的順序進行，本章首先學(xué)習(xí)堿金屬。

【03】元素周期表第Ⅰ主族元素鋰Li、鈉Na、鉀K、銣Rb、銫Cs和鈁Fr等六種元素統(tǒng)稱為堿金屬，因為它們的氫氧化物都是能溶于水的強堿。

堿金屬的物理性質(zhì)

【04】堿金屬都是具有強烈光澤的銀白色金屬，但表面容易氧化而失去光澤。比重都很小，熔點沸點也都很低，硬度不大，這些在金屬通性一章里，以及在下面學(xué)習(xí)鉀、鈉的性質(zhì)時可以看到。

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和它們的化學(xué)性質(zhì)

【05】堿金屬元素的原子序數(shù)、原子量和它們的電子層結(jié)構(gòu)如表2·1所示。

【06】從表2·1可以看出，堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，次外層上都有8個電子。這種結(jié)構(gòu)決定了它們在化學(xué)反應(yīng)里很容易放出1個電子而變成帶1個單位正電荷的陽離子。因此堿金屬的化學(xué)活動性都非常強，是很強的還原劑。它們組成化合物時都顯示+1價。

【07】隨著電子層數(shù)的增多，最外層電子和核的距離愈來愈遠，這個電子放出的傾向性就愈大。因此堿金屬的化學(xué)活動性依Li-Na-K-Rb-Cs的順序而增強。銫是化學(xué)活動性最強的金屬元素【按理應(yīng)鈁是化學(xué)活動性最強的金屬，但它是一種人工放射性元素，在自然界里存在量極微，存在時間極短，目前對它的性質(zhì)了解得很不夠，所以一般就把銫看作是化學(xué)活動性最強的金屬元素】。

【08】這是符合實際情況的。例如堿金屬在空氣里，常溫下，都能迅速氧化生成氧化物（分子式的通式為R?O）；而銫還能發(fā)生自燃。堿金屬不僅能置換出酸里的氫，并且跟水也能劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，并放出大量的熱；而銫跟水反應(yīng)會發(fā)生爆炸！堿金屬氧化物都能溶于水而生成氫氧化物（分子式的通式是ROH）。它們的氫氧化物都是強堿。所以堿金屬所顯示的金屬性質(zhì)是最強的。

【09】堿金屬組成的鹽類，除鋰的一些鹽（LiF，Li?CO?，Li?PO?）外，幾乎都易溶于水。

【10】在堿金屬元素里，最有實用價值的是鈉和鉀，所以我們重點介紹鈉和鉀兩種元素。

習(xí)題2-1

1、元素周期表里第Ⅰ主族元素為什么稱為堿金屬？堿金屬包括哪幾個元素？寫出它們的元素符號和名稱。

2、畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)簡圖，并應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：

(1)堿金屬里銫是最強的還原劑；

(2)堿金屬元素在化合物里的化合價總是+1價；

(3)化學(xué)活動性依Li-Na-K-Rb-Cs的順序遞增的原因。