高中的化學(xué)方程式比較多，每次做題都翻課本會耗費大量的時間，小助手為大家總結(jié)了高中必修一的化學(xué)方程式，快來收藏備用吧！

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O   （銀白色變暗）

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2  Δ  （生成淡黃色粉末）

6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH 

Na2O+CO2=Na2CO3 

9、氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 

10、氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2   Δ 

11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3  點燃    （紅棕色的煙）

12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+Cl2=CuCl2  點燃    （棕黃色的煙）

13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

Cl2+H2=2HCl  點燃   （蒼白色火焰，生成白霧）

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+Cl2=2NaCl  點燃   （淡黃色的煙）

15、工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   （為Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO 

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

20、 次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑  光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl    Δ 

22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O 

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

25、碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ 

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+ 

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         

Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          

Zn+Fe2+= Zn2++Fe 

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O   Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應(yīng) （一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸）

38、工業(yè)上制取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2    高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：

N2+O2

2NO  放電  （NO無色、難溶于水）

40、工業(yè)上制備氨氣：

N2+3H2

2NH3   高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO 

43、氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

44、一水合氨的電離：

NH3·H2O

NH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應(yīng)：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O   Δ  （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）

48、氯化銨受熱分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑    Δ

49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O   Δ

50、實驗室制氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51、硝酸受熱分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受熱或見光  （應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

52、銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：

4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O     Δ

54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：

Fe+S=FeS     Δ 

（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

S+O2=SO2    點燃 

（硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  Δ

57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：

2SO2+O2

2SO3    催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O   （H2S臭雞蛋氣味）

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O   Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O    Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2+O2

2SO3    粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑       (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應(yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2    點燃

67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO2=2MgO+C  點燃  （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

68、海水提溴單質(zhì)：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：

Si+O2=SiO2   Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70、工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑  高溫  （光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅與氟氣的反應(yīng)：

Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：

Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

74、玻璃與燒堿反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：

SiO2+CaO=CaSiO3   高溫

76、刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高溫 

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：

4Al+3O2=2Al2O3  點燃

79、鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫 

（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   （四羥基合鋁酸鈉）

82、實驗室制氫氧化鋁：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       （四羥基合鋁酸根離子）

85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O         （氧化鋁為兩性氧化物）

86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

87、堿式碳酸銅的制?。?/p>

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     （綠色）

88、銅與氧氣的反應(yīng)：

Cu+O2=2CuO  Δ

89、銅與硫粉的反應(yīng)：

2Cu+S=Cu2S（Δ）

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高溫  （黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ   （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：

4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O   Δ （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

96、實驗室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  （無色無味、密度比空氣大，溶于水）