課題1 空氣

一 空氣是由什么組成的

1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)

(1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.

(2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.

(3) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 :

① 紅磷要過(guò)量； ② 容器要密封，； ③ 冷卻后再打開(kāi)彈簧夾。

(4) 進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因：

① 紅磷不足，氧氣未耗盡；② 氣密性不好； ③ 未冷至室溫就打開(kāi)彈簧夾。

（5）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空氣的成分按體積計(jì)算:大約是:氮?dú)?8%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.

二 、空氣是一種寶貴的資源

1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫(yī)療、潛水等〉(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等〉

2 氮?dú)庥猛?

(1) 作保護(hù)氣（如汽車(chē)安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮?dú)猓?，利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑.

(2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。

3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。

(2)作保護(hù)氣（焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣），利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

注意：“稀有氣體”是一類(lèi)氣體的總稱(chēng)，不是一種氣體。

三、保護(hù)空氣

1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；

空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等

2 空氣污染的危害：① 損害人體健康；②影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。

3 防止空氣污染的措施：① 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②使用清潔能源； ③ 植樹(shù)造林；

④ 工廠(chǎng)廢氣處理后排放。

注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。

四、混合物與純凈物的概念

1、混合物：宏觀(guān)上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀(guān)上由兩種及以上的分子構(gòu)成。

2、純凈物：宏觀(guān)上只由一種物質(zhì)組成的。微觀(guān)上由一種分子構(gòu)成。

3、注意：

①、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。

③、純凈物都有化學(xué)式。混合物都沒(méi)有化學(xué)式。

課題2 氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

(一) 物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色

(二) 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無(wú)可燃性。

1、S+O2SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

現(xiàn)象：生成白煙，。注意：P2O5 會(huì)污染空氣。

4、C+O2 CO2

現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。

二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)

1 、化合反應(yīng)：（多變一）A+B==AB

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

2 、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

3、 氧化反應(yīng)分類(lèi)

（1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。

（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。

注意：

①、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)） 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)）

②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。

③、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。

課題3 制取氧氣

一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1 藥品：（1）過(guò)氧化氫、二氧化錳（黑）。（2氯酸鉀（白）、二氧化錳。（3）高錳酸鉀（暗紫色）

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 裝置(以KMnO4制氧氣為例)

發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。

收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

4 制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→ 點(diǎn)燃酒精燈→

加熱→ 收集氧氣→ 將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈。

可以簡(jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空氣法。

6 驗(yàn)滿(mǎn)方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿(mǎn)。

7 注意：

a 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。

b 導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。

c 用KMnO4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。

e 排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。

f 排水法收集時(shí)，剛開(kāi)始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開(kāi)始收集氣體。

g 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開(kāi)手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。

二、分解反應(yīng)（一變多）：AB = A + B

三、催化劑：

一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。

注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。

◆改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。

四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。

五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：

1、操作簡(jiǎn)單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 分子和原子

■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。

■鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

一、分子

1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的基本性質(zhì)：

① 質(zhì)量和體積都很??；

② 分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。

③ 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。

3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很?。辉诓粩噙\(yùn)動(dòng)的；原子間有間隔

三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。

四、分子、原子觀(guān)點(diǎn)的運(yùn)用

1 從微觀(guān)角度分析物質(zhì)的變化

物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。

化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類(lèi)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成：

混合物由多種分子構(gòu)成； 純凈物由一種分子構(gòu)成。

單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成； 化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成

課題2原子的構(gòu)成

質(zhì)子（+）

原子核(+)

一、原子的構(gòu)成 中子（不帶電）

核外電子(-)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。

構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。

原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。

3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。

4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

二、原子核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的。

2、核外電子排布的規(guī)律：

第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)（只有一層不超過(guò)2個(gè)）

3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。

5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

注：（1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。三、離子

1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

2、離子的分類(lèi)

陽(yáng)離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、

3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.

4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽(yáng)離子。 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。

5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。

四、相對(duì)原子質(zhì)量

1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。

2 計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=

3 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。

課題3 元素

一 、元素

1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

3 元素分成三類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。

注意：

（1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

原子構(gòu)成分子，原子既講種類(lèi)，也講個(gè)數(shù)。

如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類(lèi)一定變，分子數(shù)目不一定變。

原子種類(lèi)和數(shù)目一定不變。元素種類(lèi)和質(zhì)量一定不變。

二、元素符號(hào)的意義

1、一種元素 2、一個(gè)原子。3、金屬，固態(tài)非金屬稀有氣體元素符號(hào)還表示單質(zhì)。

三、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫(xiě)了元素周期表。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。

除第一周期外，每一周期以金屬元素開(kāi)頭，稀有氣體元素結(jié)尾。

每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。

3原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 。

練習(xí)：下列符號(hào)的意義。

H：表示氫元素、1個(gè)氫原子。 2H：表示2個(gè)氫原子。

S：表示硫元素、1個(gè)硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個(gè)硫原子。

第四單元 自然界的水

課題1 愛(ài)護(hù)水資源

一、人類(lèi)擁有的水資源

淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例?。?2、生產(chǎn)生活用水量增加； 3、 水體污染。

二、愛(ài)護(hù)水資源

1、措施：① 一方面節(jié)約用水；② 另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) ②工業(yè)三廢要處理后排放；

③農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥 。 ④生活污水要處理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。

4、水污染的三個(gè)來(lái)源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

課題2 水的凈化

一、過(guò)濾操作要領(lǐng)

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過(guò)濾的速度。

“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。

“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?；?漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過(guò)濾后仍然混濁的原因：

①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣；③漏斗或燒杯不干凈

二、凈化水的方法：①沉淀、②過(guò)濾、③吸附、④蒸餾。

1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。

2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。

3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過(guò)濾<吸附<蒸餾.

4 凈水過(guò)程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。

凈水時(shí)活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味

三、硬水和軟水

1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。

2 鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。

3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：（1）浪費(fèi)肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸。

課題3 水的組成

一、氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水、密度比空氣小。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）

注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。

二、電解水實(shí)驗(yàn)

1 現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為1：2

2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。

3 化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑ + O2↑

注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。

（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性。

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He

純凈物 氧化物：如：H2O

酸

三、 物質(zhì) 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿

鹽

混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

一、化學(xué)式

1、化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2、化學(xué)式的意義

宏觀(guān)意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。

微觀(guān)意義：表示1個(gè)分子；表示1個(gè)分子的構(gòu)成。

注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個(gè)分子。

◆對(duì)比下列符號(hào)的意義：

H： ① 氫元素；②1個(gè)氫原子。 2H：2個(gè)氫原子。

H2： ①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個(gè)氫分子。④1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。

2H2: 表示2個(gè)氫分子.

Mg2+：①鎂離子；② 1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；2Mg2+：2個(gè)鎂離子。

H2O：①表示水。 ②表示水由氫元素和氧元素組成。

③1個(gè)水分子.④1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

2H2O:表示2個(gè)水分子.

二、化合價(jià)

1、化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。

2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。

◆化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序不同。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。

3、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

4、化合價(jià)規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。

（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)化合價(jià)。

三、化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法

1、單質(zhì)寫(xiě)法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。

2、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：

先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。

注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過(guò)1時(shí)，應(yīng)用括號(hào)。

“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。

3 化學(xué)式的讀法：從后往前讀法

“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。

四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。

1、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。

2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于

注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以 。

4、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

１、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：（１）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

(２）沒(méi)有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。

２、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒(méi)有改變。

３、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)則可在敞口容器中進(jìn)行；

４、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)。

化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。

◆練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素。

二、化學(xué)方程式

1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、化學(xué)方程式的意義：

■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

■微觀(guān)意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。

3、化學(xué)方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。

■種類(lèi)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。

課題2 如何正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：

（1）要遵守客觀(guān)事實(shí)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。

二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一寫(xiě)二配三注四改。

一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“==”。

二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。

三注：注明條件、氣體符號(hào)“↑”、和沉淀符號(hào)“↓”。

◆配平方法1: 定1法

三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：

1、看化學(xué)式是否正確；是否符合客觀(guān)事實(shí)

2、看是否遵守質(zhì)量守恒定律。即是否配平；

3、看條件和氣體符號(hào)“↑”、沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)注是否正確。

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）

二、計(jì)算的步驟：

1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫(xiě)出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。

3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。

注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶單位；

③相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在上，質(zhì)量寫(xiě)在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過(guò)程中已知量都要帶單位；

③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)點(diǎn)后一位。

5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答。

三、注意：混合物的質(zhì)量不能帶入方程式計(jì)算

1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。

2、若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來(lái)求未知量。