化學(xué)中68個(gè)“不一定”

1．中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。

不一定：Ｆ2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2?

2．鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)氧鹽、低價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和水。

不一定：Ｆ2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)方程式例外。?

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見(jiàn)光一定分解，有感光性。

不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解。?

4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。

不一定：ＡｇＦ溶于水。?

5．鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)。

不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)。?

6．鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸。

不一定，氫氟酸卻為弱酸。?

7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。

不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。?

8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ3。

不一定：Ｉ2與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ2。?

9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。

不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ為兩性氧化物。?

10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。?

11．酸酐一定都是非金屬氧化物。

不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金屬氧化物。?

12．一般來(lái)說(shuō)，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。

不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。?

13．無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對(duì)單，復(fù)分解兩對(duì)換。

不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ?
該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。?

14．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3ＳＯ2＋Ｎ2Ｏ5＝3ＳＯ3＋2ＮＯ?

15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。

不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。?

16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。

不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個(gè)別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。?

17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。

不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。?

18．一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。

不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ3或濃Ｈ2ＳＯ4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ3能使鐵、鋁鈍化。?

19．強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強(qiáng)酸。

不一定：在一般情況下，弱酸不能制強(qiáng)酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強(qiáng)酸。如：?
Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4?

20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃Ｈ2ＳＯ4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：?
Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（濃）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ?

21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。

不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。?

22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）3與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。?

23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。?

24．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ?

25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫成：?
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ?
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：?
Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ?
氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：?
Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ?
因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ?
一般只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。?

26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的離子方程式。

不一定：比如有的酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫成：?
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反應(yīng)。?

27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，

不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：?
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ?
這是因?yàn)椋疲?＋的強(qiáng)氧化性和Ｓ2－的強(qiáng)還原性使這個(gè)反應(yīng)顯示出了特殊性。?

28．按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：?
２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑?
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓?
又如：Ｍｇ與ＦｅＣl3溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ3＋還原成Ｆｅ，而是：?
ＦｅＣl3＋３Ｈ2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣl?
Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl2＋Ｈ2↑?

29．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序，其陽(yáng)離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強(qiáng)。

不一定：氧化能力逐漸增強(qiáng)的總的趨勢(shì)是正確的，但個(gè)別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。?

30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成 。

不一定：氕（１１Ｈ）的原子核中沒(méi)有中子。?

31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。

不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子，氦原子核外只有兩個(gè)電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?

32．一般來(lái)說(shuō)高沸點(diǎn)酸一定可以制低沸點(diǎn)的酸。

不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點(diǎn)酸制得了高沸點(diǎn)酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑?
由于ＮＯ的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進(jìn)行，就形成了特殊的反應(yīng)。?

33．陰離子一定只具有還原性。

不一定：Ｎａ2Ｏ2中的過(guò)氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。?

34．陽(yáng)離子一定只具有氧化性。

不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實(shí)例反應(yīng)為：?
２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－?

35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。

不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：?
Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ?

36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。

不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。?

37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。

不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：?
２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2?
Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2?

38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。

不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。?

39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。

不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對(duì)的，但是一定生成兩種新鹽，就不對(duì)了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實(shí)際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：?
２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑?

40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。

不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對(duì)的，但在個(gè)別情況下，就會(huì)出現(xiàn)例外，如：?
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑?
ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ?
ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ?

41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。

不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：?
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ?

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。

不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應(yīng)原理為：?
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ?

43．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。

不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：?
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ?

44．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

不一定：ＡｇＣｌ為強(qiáng)電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動(dòng)的離子少（可以通過(guò)計(jì)算來(lái)驗(yàn)證）。?

45．酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。

不一定：用石灰軟化暫時(shí)硬水時(shí)，則發(fā)生下列反應(yīng)：?
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ?

46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）?２ＮＨ3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

不一定：增大壓強(qiáng)能使上述反應(yīng)向右移動(dòng)的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實(shí)際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有改變，故平衡不移動(dòng)。?

47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。

不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ3）為三原子分子。

48．酸不穩(wěn)定，一般對(duì)應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。

不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。?

49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。

不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。

50．醇在一定條件下氧化成醛。

不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。?

51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。?

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。?

53．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ＣＨ2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個(gè)ＣＨ2原子團(tuán)，但它不是同系物。?

54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。

不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。?

55．如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。

不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。?

56．凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。

不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基。

不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。?

58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。?

59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。

不一定：有機(jī)高分子化合物卻沒(méi)有固定的組成和分子量。?

60．電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子Ｈ＋的化合物一定能使指示劑變色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。?

61．離子的核外都一定有電子。

不一定：Ｈ＋的核外沒(méi)有電子。?

62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)。

不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。?

63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。

不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液顯堿性。?

64．金屬性強(qiáng)的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強(qiáng)。

不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，而Ａｌ（ＯＨ）3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）3顯堿性。?

65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。

不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共價(jià)化合物。?

66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。

不一定：取用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。?

67．使用膠頭滴管或移液管時(shí)，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不準(zhǔn)接觸容器或試管內(nèi)壁。

不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀時(shí)，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3紅褐色物質(zhì)。?

68．在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕。

不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。

75條推斷題知識(shí)

位置與結(jié)構(gòu)

1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（ H）

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2?、H2O、H2O2

含量與物理性質(zhì)

1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的 水化物酸性最強(qiáng)的元素。

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微電組

1.原子Ar?

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

1.Na+?、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2?、CO、C2H2

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、 （紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色