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一、最強的酸

初中：硫酸、鹽酸比碳酸強，其余不分。有些學校分強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、中強酸（磷酸)、弱酸（碳酸）

高中：課本上認為高氯酸（HClO4）是最強的含氧無機酸，部分教輔資料直接說該酸為最強酸（對考試影響不大）

實際：不同理論下定義不同（常見的有：酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論、酸堿溶劑理論、軟硬酸堿理論……）。在酸堿質(zhì)子理論下，目前人類已知的最強質(zhì)子酸為氟銻酸（HSbF6）

二、氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)物

初中：氫氧化鋁（Al(OH)3）和氯化鈉。（課外練習題可能會出現(xiàn)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氯化鈉）

高中：偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氯化鈉；部分地區(qū)教材寫作四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]，人教版教材用注解標明，但考試不作要求

實際：當溶液為強堿性時，產(chǎn)物為四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]（或稱鋁酸鈉），脫水后就是偏鋁酸鈉。當堿性偏弱時，會產(chǎn)生復(fù)雜的配位離子，為方便起見，一般統(tǒng)一寫作四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉

三、鉀鈉沉淀

初中：全溶。

高中：課本上全溶；除了碳酸氫鈉在一定條件下也是沉淀，參考侯氏制堿法

實際：高氯酸鉀微溶，難溶物有醋酸鈾酰鋅鈉、四苯硼酸鉀、鉍酸鈉、鉍酸鉀、六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鉀鈉，Na[Sb(OH)6)]六羥基合銻(Ⅴ)酸鈉，Na2Ti3O7三鈦酸鈉等。

四、氧的價態(tài)

初中：0價、-2價（-1價）。（H2O2在制取氧氣中提到，課外練習題可能會出現(xiàn)計算氧的化合價）

高中：0價、-1價、-2價。其中-1價的對應(yīng)H2O2、Na2O2等。

實際：存在多種為正價的氧化物。比如OF2中為+2價，O3F2中為+2/3價，O2F2中為+1價，O2PtF6為+1/2價。

五、合金是不是純凈物

初中：合金是混合物。

高中：同初中。

實際：合金分為金屬化合物，金屬固溶體，金屬間隙化合物，其中金屬化合物中金屬和金屬之間用共價鍵（金屬鍵）結(jié)合，為純凈物。

六、氧化鋁與酸堿的反應(yīng)

初中：氧化鋁和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)），和堿不反應(yīng)。（課外練習題可能會提到是兩性氧化物）

高中：氧化鋁是兩性氧化物，能溶于酸堿。

實際：氧化鋁能否溶于酸堿視乎氧化鋁晶型而定，α-Al2O3（也就是剛玉）不溶于水與酸堿，γ-Al2O3同樣不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸堿。

七、金屬價態(tài)

初中：正價和零價。

高中：正價和零價。

實際：存在負價（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零價（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。

八、氧化鎳與一氧化碳的反應(yīng)

初中：不學，考試默認為生成鎳單質(zhì)和二氧化碳

高中：不學，考試默認為生成鎳單質(zhì)和二氧化碳

實際：生成鎳單質(zhì)后會進一步與一氧化碳發(fā)生配位反應(yīng)生成四羰基合鎳Ni(CO)4，劇毒！

九、一氧化碳與堿的反應(yīng)

初中：不反應(yīng)

高中：不反應(yīng)，并且規(guī)定一氧化碳為“不成鹽氧化物”

實際：一定條件下（高溫高壓）CO可與粉末狀NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉。（因此可以將CO看作是甲酸的酸酐）

十、銅與酸的反應(yīng)

初中：銅不與鹽酸、稀硫酸、碳酸反應(yīng)，其他酸不涉及

高中：銅只與氧化性酸反應(yīng)例如熱濃硫酸、硝酸等。

實際：銅與濃熱鹽酸、氫硫酸、氫溴酸反應(yīng)也放出氫氣，在硫脲存在下與眾多非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣。

十一、純硫酸是否導電

初中：不講。

高中：純酸不電離，不導電。

實際：純酸存在自偶電離（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但電阻太高，和純水一樣視作不導電。

十二、分子量最小的有機物

初中：甲烷

高中：大部分教科書中依舊寫甲烷（CH4）。

實際：卡拜（CH），極不穩(wěn)定。除卡拜之外，還有稍大的亞甲基卡賓（:CH2），分為單線態(tài)和三線態(tài)，奧賽題中曾經(jīng)出現(xiàn)。

十三、鎂與硫酸銅溶液的反應(yīng)

初中：一般回避，并默認生成硫酸鎂和銅。

高中：生成銅，硫酸鎂，氫氣。

實際：可能生成銅，硫酸鎂，氫氣，氫氧化銅，氫氧化鎂等（反應(yīng)產(chǎn)物很復(fù)雜）

十四、金屬與硝酸的反應(yīng)

初中：不學，初中一般都回避這個問題（學習酸的通性時不包括濃硫酸與硝酸），但應(yīng)知道不生成氫氣。

高中：濃硝酸與大部分金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸與大部分金屬生成NO。當然在方程式配平中可出現(xiàn)N2O、NH4NO3這兩種產(chǎn)物。

實際：不管什么濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物都不止一種，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，極稀的硝酸與金屬反應(yīng)甚至會生成H2。

十五、鈉在空氣中燃燒

初中：不學。

高中：生成淺黃色過氧化鈉（Na2O2）。

實際：生成物有一部分超氧化鈉（NaO2）（10%左右），這才是黃色的真正來源，而純凈的過氧化鈉應(yīng)是白色的；若氧氣不足也會生成氧化鈉（Na2O）。

十六、可以與二氧化硅反應(yīng)的酸

初中：不學。

高中：氫氟酸（HF）。

實際：焦磷酸，以及許多含氟酸都可與二氧化硅反應(yīng)。

十七、HF雕刻玻璃

初中：不學。

高中：這是正確的。

實際：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。

十八、氯苯的水解

初中：不學。

高中：多數(shù)材料上寫不能反應(yīng)。

實際：在高溫高壓，10%NaOH，Cu催化的條件下生成苯酚鈉。

十九、溶液顏色

初中：含Cu2+的鹽顯藍色，含F(xiàn)e3+的鹽顯黃色，含F(xiàn)e2+的鹽顯淺綠色。

高中：同初中

實際：濃的CuCl2藍顯綠色，無水高氯酸溶液中Fe3+顯紫色（在一些鐵鹽的晶體中存在未水解的水合鐵離子，為紫色），生物配合物顏色復(fù)雜。

二十、苯酚遇溴生成白色沉淀

初中：不學。

高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。

實際：溴水過量會生成2,4,4,6-四溴-2,5-環(huán)己二烯酮，加NaHSO3或苯酚過量時生成2，4，6-三溴苯酚。

二十一、氯化鋁的分子式

初中：AlCl3

高中：AlCl3，其水合物為AlCl3·6H2O

實際：氣態(tài)氯化鋁主要呈二聚體Al2Cl6存在,固體氯化鋁以聚合巨分子存在，化學式仍寫為AlCl3。

二十二、硫酸銅與氯化鈉溶液

初中：不反應(yīng)。

高中：不學，但題目中可能提到Cu2+ + 4Cl- === [CuCl4]2- 這個離子方程式。

實際：氯離子和銅離子絡(luò)合，形成四氯合銅離子[CuCl4]2-（棕黃色），又因為水中存在六水合銅離子（藍色）的緣故，從而顯綠色[黃+藍=綠]，如果氯離子過量，甚至可以顯現(xiàn)明亮的黃色。

同樣的，氯化銅顯綠色，而硫酸銅顯藍色也是如此，氯化銅溶液中存在四氯合銅離子而顯綠色。

二十三：二氧化硫的結(jié)構(gòu)式

初中：不學

高中：分子結(jié)構(gòu)為V形（選修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考生），結(jié)構(gòu)式不要求掌握

實際：含有π34大π鍵，具有共振式。

二十三、磷的同素異形體和化學式

初中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，其化學式均為P。

高中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4。

實際：磷存在紅磷、白磷、黑磷、紫磷等同素異形體，而每類有若干變體，如紅磷有紅磷-Ⅰ到紅磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、無定形黑磷等4種。白磷的晶胞很大，每個晶胞含有56個P4分子；而紅磷也并非原子構(gòu)成，而是分子構(gòu)成的單質(zhì)，如紅磷-V的晶胞中有84個磷原子，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

二十四、氫氧化鐵

初中：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3

高中：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3

實際：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式為氧化鐵的水合物或羥基氧化鐵。

二十五、放射性元素

初中：知道放射性元素的存在

高中：同初中，選修物理3-5的會介紹衰變、人工核反應(yīng)、核裂變和核聚變等

實際：每一種元素其實都有放射性同位素，在日常生活中較容易接觸到镅241（煙霧警報器），氚（作為夜光手表以及β燈），釷（使用硝酸釷，用于生產(chǎn)汽燈紗罩）。