1，阿伏加德羅定律

（1）含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

（2）適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

（3）“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。

?2，阿伏加德羅定律推論

推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）

推論2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）

推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）

（1）阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出。

pV＝nRT

其中p——壓強(qiáng)、V——體積、T——熱力學(xué)溫度、n——物質(zhì)的量、R ——理想氣體常數(shù)、ρ——密度。

（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的系數(shù)之比就是分子數(shù)目之比，也是物質(zhì)的量之比。

（3）我們可以通過比較氣體摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量大小確定氣體密度大小。

（4）一定溫度下，體積固定的容器中，氣體越多，壓強(qiáng)越大。