利用“位-構(gòu)-性”推斷元素

A:氧原子半徑在其中最小，同周期序大徑小

C:Al是導(dǎo)體，Si是半導(dǎo)體，導(dǎo)體導(dǎo)電性大于半導(dǎo)體

D:同族非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，故碳酸酸性大于硅酸

A:Q可以是F或O或N，非金屬性都大于Al

B:Si是原子晶體，熔點(diǎn)高；Al含金屬鍵，鍵能較弱，熔點(diǎn)低

C:分三種情況，都是Q的酸性較低

A:三角錐形是極性分子

B:水的氫鍵數(shù)目比氨大，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣

D:硝酸鈉是中性，亞硝酸鈉是堿性

A:有三種，氫氧根、水和水合氫離子

C:都是離子晶體

D:一水合氨水溶液呈現(xiàn)堿性

A:相同電子層結(jié)構(gòu)，序大徑小

C:水的沸點(diǎn)大于氨氣

D:一水合氨的水溶液是堿性

D:同周期第一電離能小于磷的有5種（注意硫的第一電離能小于磷）

A:B在常溫下不是氣體

B:同周期最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以硝酸強(qiáng)于硼酸

C:失去三個(gè)結(jié)晶水

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