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【種花家務(wù)·化學(xué)】2-5-03銨鹽——『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』

2023-02-10 21:58 作者:山嵓 1人讀過 | 我要投稿

【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書是大半個世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來自學(xué)。不過這套叢書卻很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實(shí)還有新版，即80年代的改開版，改開版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識，讓我終于搞明白了和老工程師交流時遇到的奇特專業(yè)術(shù)語和計算模式的來由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險極小，即使出版社再版也只會再版80年代改開版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯的自學(xué)教材，不該被埋沒在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。?

第五章氮和磷，氮族元素?

§5-3銨鹽

【01】銨鹽是氨跟酸化合的生成物，可由氨水跟酸中和制得：這在上節(jié)已經(jīng)講過【山注，化2-5-02，傳送門CV21751196】。從銨鹽的分子組成來看，它是一類由銨離子NH??和酸根離子結(jié)合而成的離子化合物，具有典型鹽類的一切通性，現(xiàn)介紹如下。

銨鹽的物理性質(zhì)

【02】銨鹽都是晶體，在外觀上它們與鈉、鉀相對應(yīng)的鹽很相象。例如，氯化銨就很象氯化鈉。一切銨鹽也都能溶解于水。

銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、銨鹽跟其他鹽類和酸類的反應(yīng)

【03】銨鹽和一般鹽的性質(zhì)一樣，在水溶液里能跟其他鹽類或酸類發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0ANH_4Cl%2BAgNO_3%26%26%3DAgCl%E2%86%93%2BNH_4NO_3%5C%5C%0A2NH_4NO_3%2BH_2SO_4%26%26%5Cmathop%7B%3D%5C!%3D%7D%5Climits%5E%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%20(NH_4)_2SO_4%2B2HNO_3%E2%86%91%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

2、銨鹽跟堿類的反應(yīng)

【04】銨鹽跟堿的反應(yīng)不同于一般的鹽，情況比較特殊。銨鹽跟堿反應(yīng)時，就生成氫氧化銨和另一種鹽。從第一冊§5-6【山注，化1-5-06，傳送門CV20858264】中我們知道，鹽跟堿起復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿。如以硫酸銨（銨鹽）跟氫氧化鈉（堿）反應(yīng)，按理應(yīng)生成氫氧化銨（堿）和硫酸鈉（鹽）：

$(NH_4)_2SO_4%2B2NaOH%3D2NH_4OH%2BNa_2SO_4$

【05】但由于NH?OH的分解，實(shí)際上的反應(yīng)卻是：

$(NH_4)_2SO_4%2B2NaOH%3DNa_2SO_4%2B2H_2O%2B2NH_3%E2%86%91%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91$

【06】這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可用簡化離子方程式表示如下：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0ANH_4%5E%2B%2BOH%5E-%5Crightleftarrows%20%26%26NH_4OH%5C%5C%0A%26%26%E2%86%98NH_3%E2%86%91%2BH_2O%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

【07】銨鹽與堿反應(yīng)放出氨這個性質(zhì)，是一切銨鹽的通性，在實(shí)驗(yàn)室里就是利用這樣的反應(yīng)來制取氨的。

【08】在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)銨鹽的存在，也常利用這個性質(zhì)。把要檢驗(yàn)的鹽（固體或溶液）放在試管里，滴入堿溶液（常用10%的氫氧化鈉溶液)，然后微微加熱。如果聞到有刺激性的氨的氣味；或者用潤濕的紅色石蕊試紙接近管口時變成了藍(lán)色，那末就可斷定被檢驗(yàn)的鹽一定是銨鹽。

3、銨鹽加熱分解

【09】銨鹽的另一特性是加熱容易分解。例如，把氯化銨放在試管里加熱，它就會分解，生成易揮發(fā)的氯化氫和氨，但這二種物質(zhì)在試管上部內(nèi)壁遇冷時，又重新結(jié)合成氯化銨（圖5·4）。反應(yīng)可用下式表示：

$NH_4Cl%5Cmathop%7B%5Crightleftarrows%7D%5Climits%5E%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D_%7B%E5%8F%97%E5%86%B7%7DNH_3%2BHCl$

【10】此外，象硫酸銨、硝酸銨、磷酸銨等加熱時，也都很容易分解。特別如碳酸銨(NH)?CO?更容易分解，稍稍加熱，就生成氨和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又立刻分解生成水和二氧化碳：

$%25%2B%E3%80%90%E5%B1%B1%E6%B3%A8%EF%BC%8CB%E7%AB%99%E4%B8%93%E6%A0%8F%E5%85%AC%E5%BC%8F%E4%BB%A3%E7%A0%81%E3%80%91%0A%5Cbegin%7Beqnarray%7D%0A(NH_4)_2CO_3%5Cmathop%7B%3D%5C!%3D%7D%5Climits%5E%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%202NH_3%E2%86%91%2B%26%26H_2CO_3%5C%5C%0A%26%26%E2%86%98H_2O%2BCO_2%E2%86%91%0A%5Cend%7Beqnarray%7D$

銨鹽的用途

【11】銨鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活上都有十分重要的用途。象硝酸銨和硫酸銨大量地用作肥料。硝酸銨還用來制造炸藥。氯化銨可用作制干電池的原料。在焊接金屬時，可用氯化銨來清除金屬表面上的一層金屬氧化物。因?yàn)楫?dāng)氯化銨接觸到紅熱的金屬表面時，會分解生成氯化氫，它立即跟金屬氧化物反應(yīng)，變成易溶的或揮發(fā)性的氯化物。這樣，金屬表面的氧化物就被去除，使焊料與焊件能更好地結(jié)合。

習(xí)題5-3

1、氯化鈉與氯化銨在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上有什么相似的地方？有什么不同的地方？

2、用什么方法可以分離氯化鈉與氯化銨二種晶體的混和物？為什么？

3、怎樣用化學(xué)方法證明氯化銨既是銨鹽又是氯化物？寫出方法、現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式以及簡化離子方程式。

4、在四個試管里分別裝著氯化鋇，氯化銨，硫酸鈉和硫酸銨四種晶體。怎樣鑒別它們？[提示：先把二種氯化物和二種硫酸鹽檢別出來]

5、將Ca(OH)?跟NH?Cl各10克反應(yīng)所得的氨，全部溶解在20克的水中，那末這溶液的百分比濃度是多少？【14%】

6、如果這樣來鑒定氯化銨：把這種鹽放在試管里加熱，在管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙來看試紙能否變成藍(lán)色，這樣的鑒定方法錯在哪里？為什么？正確的鑒定法應(yīng)該怎樣？

標(biāo)簽：化學(xué)中學(xué)銨鹽數(shù)理化自學(xué)叢書