高二的筆記，從選必1開始

第一課

酸堿稀溶液最好，比熱容與水相同

c=4.18×10負三次方kj

以下是課程85—89中一些做題典例和知識點

（復(fù)習(xí)月考一時整理的，第二課在下面）

2課

蓋斯定律：只看起點和中點

方程式→▲H

n倍 n倍

逆寫 等值異號

相加 相加

計算反應(yīng)熱：

1：觀察最后形成的化學(xué)方程式

2：觀察之前的化學(xué)方程式。如果之前的化學(xué)方程式等號左邊和最后形成的化學(xué)方程式等號左邊 出現(xiàn) 同一物質(zhì)，這個之前的化學(xué)方程式不變，如果發(fā)現(xiàn)有相同物質(zhì)，但是在等號的不同側(cè)，那么就要逆寫這個最后形成的化學(xué)方程式。

3：相加

4：相互消除重復(fù)的物質(zhì)

5：▲H相加

attention：

1：之前的化學(xué)方程式看到等號左右兩邊有相同物質(zhì)直接消去，方便計算

2：發(fā)現(xiàn) 正在觀察的 物質(zhì) 在前后兩個方程式 中前面的化學(xué)計量數(shù)不一樣時，需要乘 或除 讓之前的化學(xué)方程式中 的物質(zhì) 前計量數(shù) 與 最后的化學(xué)方程式中 物質(zhì)的 計量數(shù)相等。

3：發(fā)現(xiàn)原來的方程式中有很突兀的物質(zhì)，慎重對待。

4:先抓只出現(xiàn)一次的物質(zhì)。

5:絕對一看就會，一做就錯，祈禱nia少年，堅持刷題才是真理。

能量圖做題技巧：

1：先看圖，找到能量差，反應(yīng)物的能量-生成物的能量

2：觀察圖是放熱還是吸熱。放熱▲H為負。吸熱為正。

3：把2里面的負號or正號安到1的能量差頭上，即為▲H

4：然后寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

3課：化學(xué)反應(yīng)速率

公式：V=▲C/▲t

?

濃度變化量（正值）

attention：1：不用純液體和固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，水和固體的濃度不會變化太多啦

2：快慢全正現(xiàn)象迷，表示變化和平均

數(shù)值速率沒聯(lián)系，固體液體噠咩喲

（一些選填奇妙口訣，沒啥用圖一樂）

3：化學(xué)反應(yīng)速率有多種表示方法，壓強啥的也可以表示化學(xué)反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

1:同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值大小一般不一樣，但表達意義相同。

2：單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于每個物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的比值。

題型

1：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較

用題目中所給出的該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率除以題目中給出的該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)式中的計量數(shù)。 之后比較這些數(shù)值的大小，從而判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（老師講的可，我覺得麻煩）

三段式法：我去，高一學(xué)的。懶得記，看看

墻裂注意單位一致！

3課：化學(xué)反應(yīng)速率

硬件：參加反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

軟件：其他一堆條件，參考練習(xí)冊前總結(jié)的知識點絕對找得到。（熟記該表格，高一和現(xiàn)在的選擇題基本沒問題）

1：若其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

2：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是產(chǎn)量不能改變

3：有氣體參加或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減少濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

4：對于純固體或純液體的反應(yīng)物，改變他們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變他們的表面積可以增加反應(yīng)速率。

5：壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的因素

i：恒溫恒容，通入無關(guān)氣體。濃度速率都不變

ii：恒溫恒壓（體積增大），通入無關(guān)氣體。濃度減小，速率減小。

二級結(jié)論：催化劑改變活化能，但是▲H不變

在體積一定的容器內(nèi)，如果想要加快反應(yīng)速率。有兩種方法

1：提高活化分子的百分數(shù)（一個瓶子有十個分子，其中有8個活化分子的反應(yīng)速率一定比有2個活化分子快。）

2：活化分子百分數(shù)不變，但是增加了總的離子數(shù)。（還是那個瓶子，里面有100個分子，其中有80個活化分子，百分數(shù)沒有變，同時體積也不變，在狹小的空間里更容易擦槍走火）

5節(jié)課：要來力！

當(dāng)一個化學(xué)式已經(jīng)判定為基元反應(yīng)。反應(yīng)速率方程

v正=k正.c（反應(yīng)物）反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)的次方.{c（反應(yīng)物2）}.反應(yīng)物2化學(xué)計量數(shù)的次方。（總之就是濃度的化學(xué)計量數(shù)的次方）

作為人教版的狗，平衡還沒學(xué)。但是還是聽一下。

4：影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理

（瞎逼逼：最近換季流感，垃圾俺直接高燒，上節(jié)課very重要。知識點還是要自己整理的好。）

化學(xué)平衡的移動：原來的→新的平衡。

化學(xué)平衡方向的判斷

1：根據(jù)反應(yīng)速率判斷

1：條件 v正＞v逆：向正反應(yīng)方向移動

改變 v正=v逆：反應(yīng)平衡，不移動

v正＜v逆：向逆反應(yīng)方向移動

2：Q與K Q＜K，向正反應(yīng)移動 （錘子定理 ） Q=K，不移動

Q＞K：向逆反應(yīng)移動

（這里的Q代表在任意一個時刻反應(yīng)物濃度次方比上生成物濃度次方，K就是平衡后的比值）

3：勒夏特列：（我中彩票了，我可勁兒造。我花光積蓄買中國男足彩票，一毛沒掙。出攤賣雞屁股去賺錢）多了就減少，少了就變多。

出現(xiàn)必背方程式。??

attention：要注意因果關(guān)系，通Hcl，導(dǎo)致H（aq）的濃度增大是因，個三根和沖個三根一個減小，一個增大是果。禁止套娃！如果把果當(dāng)成因，再用勒夏特列原理，就會無限循環(huán)，夏日重現(xiàn)噠咩！

濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度→正反應(yīng)方向移動

減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度→逆反應(yīng)方向移動

壓強：只要涉及壓強的題目，1：壓強只影響氣體，2：如果涉及到壓強對平衡的移動，趕緊看一下反應(yīng)前后氣體計量數(shù)總和有沒有發(fā)生變化，3：加壓，減壓通過壓縮or擴大容器體積來搞（通入氣體來加減壓就打咩），so物質(zhì)濃度 都 會隨著增大或者減少。

口訣：大壓小移，小壓大移

溫度：

關(guān)于減弱：如何理解？比如王者里面，你買裝備，買銘文到滿級。但是在對戰(zhàn)爭中該死還得死。銘文和裝備可以幫助你提高移速血量，但是不能改變你因菜送的事實。

6：化學(xué) 平衡

GN（概念）：在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），對于同一個可逆反應(yīng)體系，只是起始加入物質(zhì)的情況不同（不同投料方式），但達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量，（如 體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）均相同，這樣的反應(yīng)叫做化學(xué) 平衡。

A：化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，一個 反應(yīng)從不同的起始狀態(tài)達到了相同的平衡狀態(tài)。不同的起始狀態(tài)是指各物質(zhì)的起始量不同，而相同的平衡狀態(tài)是指各物質(zhì)的百分含量均相同。

狀況1：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目改變的可逆反應(yīng)

條件：如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程同一半邊的物質(zhì)，其反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量完全相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。(等量等效）

狀況2：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)

條件：反應(yīng)物（或生成物）的n與起始加入量比例相同，就等效。

狀況3：恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)

條件：反應(yīng)物（或生成物）中各組成的物質(zhì)的量比例相同，反應(yīng)平衡。物質(zhì)的量分數(shù)，體積分數(shù)，平均摩爾質(zhì)量，密度，壓強，反應(yīng)速率均相等。但是氣體的n和v不同，成比例。

化學(xué)反應(yīng)的方向

外力（非自發(fā)）：電解，光照

動力（自發(fā)）：點燃，加熱，高溫，催化劑

混亂度：就是字面意思噻。

任何反應(yīng)都有從有序（低亂度）→無序（高亂度）的趨勢。

跟拉屎有關(guān)。吃下的東西中原子排列是有序的，屎拉出來里面的原子無序啦

哪邊釘子尖尖就錘哪邊咯，錘子的方向是反應(yīng)可以自發(fā)進行的方向（錘子定理）（瞎編的

T≥0

7；kp計算

kp（用壓強表示的平衡常數(shù)）：壓強×物質(zhì)的量分數(shù)。

8.電離平衡常數(shù)（上節(jié)課必聽)

1：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的（已點離）各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。

Ka表示酸（acid）的電離平衡常數(shù)

Kb表示堿的電離平衡常數(shù)

一些常見例子，記憶熟練寫?

電離平衡常數(shù)的意義 表示弱電解質(zhì)的電離能力

（強電解質(zhì)沒有，因為全都電離了，電離平衡常數(shù)相當(dāng)于無窮大，沒有表示的意義）

相同條件下，Ka越大，弱酸的酸性相對越強 ；Kb越大，弱堿的堿性相對越強；多元弱酸是分步電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1，Ka2啥的表示），且Ka1>>(遠大于）Ka2>>Ka3，其酸性主要由第一步電離決定。

電離平衡常數(shù)的影響因素

內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離平衡常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定

外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離過程為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。

電離度及應(yīng)用

定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已點離和未電離的）百分率，稱為電離度。用α表示。

意義：電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。溫度和濃度相同時，一元弱酸（注意只有酸）的α越大，Ka越大，酸性越強 。

影響因素：濃度大，電離度 減?。铀?，反應(yīng)正移，離子濃度增大）

越稀越電離

電離度與電離常數(shù)的關(guān)系

當(dāng)你的題目中所求涉及的是弱酸（醋酸以下都算，H3PO4，H2SO3不行），可以用以上二級結(jié)論。強酸不可！！

溶液離子平衡

9.PH

定義：PH=-Lg（H*）（負對數(shù)）

意義：PH越大，堿性越強

PH越小，酸性越強

溶液的酸堿性判斷

溶液的酸堿性取決于溶液中c（H）和c（OH）的相對大小

只有當(dāng)常溫（25）時，ph=7才是衡量溶液酸堿性的標(biāo)準

要點：1：酸性（堿性）溶液不一定含酸或者堿。比如Na2CO3溶液顯堿性，原因是碳酸根水解水，奪走了H*，結(jié)合生成OH根。顯堿性

2：判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)C（H）和C（OH）的絕對大小，而應(yīng)該比較相對大小，從而不受溫度的影響

3：溶液的酸堿性不能根據(jù)ph判斷，ph只是一個數(shù)據(jù)，代表溶液中H的-lg

4：當(dāng)H或OH的濃度大于1mol/L時，直接用濃度表示。

強酸強堿中和滴定

這節(jié)課沒有要怎樣理解的，所以只截圖，熟記。

中和滴定誤差分析

原理：V標(biāo) 是我們要測量的

C標(biāo) 和 V待 是實驗已知的。

C待是我們要求的

所以只要分析出不正確操作引起的V標(biāo)的變化，即可分析出結(jié)果

由水電離出的氫離子變化圖

解題不要復(fù)雜！中心思想就一招！

看是促進水的電離還是抑制水的電離

抑制：外加酸/外加堿/加NaHSO4（強電解質(zhì)，可以分解出H+

促進：可水解的鹽

最后一行的例子：同樣都是PH=7但是由于CH3COOH是可水解的鹽，所以促進了水的電離，所以后者水電離程度大。

至于奇怪為什么PH都=7但是水的電離程度不一樣。這是因為醋酸銨還有一部分H+儲存在醋酸中，而NaCl就沒有捏。

沒開始加鹽酸時：溶液只有NH3.H2O

到達b點時：有NH3.H2O和NH4Cl，此時PH=7的原因是：NH3.H2O抑制水的電離，而NH4Cl促進水的電離。兩者物質(zhì)的量相等時，氨水電離出的OH-剛好被氯化銨給中和，所以溶液顯中性。

到達c點時：NH3.H2O被Hcl完全中和，此時溶液全是NH4Cl(aq)

到達d點時：溶液里的NH3.H2O被完全中和，且Hcl過量，溶液中有NH4Cl和Hcl.分析與b點一樣。

鹽類水解

定義：鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（去看視頻（在開頭），老師的比喻很形象）

特點：（1）：可逆：水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。

（2）：通常鹽類水解程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出（太少了就忽略了捏）

（3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高有利于水解。

鹽類水解規(guī)律：有弱才水解,無弱不水解。

注意，只是正鹽?。。?！

正鹽和酸式鹽的區(qū)別：酸式鹽含有氫離子，正鹽不含氫氧根離子和氫離子。

越弱越水解：越難電離的酸（酸性越弱），電離之后的酸根對水的水解能力越強。

記憶方法：先記憶酸，酸性越強對應(yīng)的堿性越弱 同時電離程度和酸掛鉤， 水解程度和堿掛鉤 ，PH值 和與氫離子結(jié)合能力也是和堿掛鉤

口訣：酸離堿水

解釋：當(dāng)溶液中出現(xiàn)2個可以水解的 陰陽離子時 這時候陽離子會生成氫離子 陰離子會生成氫氧根離子。 氫離子和氫氧根離子 會結(jié)合生成水 這時候 由于 離子的缺失 反應(yīng)就會正向移動 （勒夏特列）導(dǎo)致 這些離子完全水解 就叫做完全雙水解 。

重點是記憶截圖內(nèi)容，要記啊啊

實在不行抄在紙上做題的時候?qū)χ?，然后考前突擊背誦，其實刷題多了就考幾個捏。

電解質(zhì)溶液三大守恒（就是寫等式內(nèi)塊兒）

電荷守恒的口訣：陽離子擺一邊，陰離子擺一邊，電荷數(shù)往前乘。

這三個的式子是一樣的

2：物料守恒（元素守恒）

關(guān)鍵：找準變化前的核心元素之間的比例（別找H和O，要找溶質(zhì)里面的元素。）

以及核心元素在水溶液中的所有存在形態(tài)。

Tips：先找核心元素，然后確定他們的比值關(guān)系，交叉相稱，使彼此相等

溶液中微粒關(guān)系

題型1：n（物質(zhì)的量）相同的混合溶液。

比較粒子濃度的大小。（A,C選項）

兩種問法：

1：思路：因為n相同，體積，濃度都相同，所以溶液1：1混合。此時找出不會水解的粒子，該粒子（或者這些粒子）的c就是按照比例的。 再看其他的粒子，觀察其是否水解，是否電離，還是兩者都有。如果是兩者都有，那么要考慮到底是那一種方式對該粒子的濃度影響更大，在這里記住，粒子對應(yīng)的溶液顯酸性，電離影響大。若顯堿性，則水解影響大。（如果告訴你PH就更簡單了）

2：判斷質(zhì)子守恒方程式是否正確（B選項）

思路：首先明確什么叫做質(zhì)子守恒，意思就是酸堿失去的質(zhì)子守恒，而不參與水解的粒子不會參與質(zhì)子守恒，所以，質(zhì)子守恒里沒有不參與水解的粒子。以此作為判斷是否為質(zhì)子守恒的依據(jù)。 明確是質(zhì)子守恒后就要知道，元素守恒（物料守恒）和電子守恒聯(lián)立可以得到質(zhì)子守恒，所以寫電子守恒和元素守恒進行聯(lián)立，消元（這里是遵從算數(shù)加減法的），最后看自己得到的與選項中的是否一致。

TIPS：n相同（就相當(dāng)于c，v相同）的弱酸和弱酸鹽混合溶液最后得到的質(zhì)子守恒遵循下面的格式：c（弱酸）+2c（H+）=c（弱酸根）+2c（OH-）。（選擇很好用就要記下來喔）

3：出現(xiàn)不屬于三大守恒的等式

思路：啥也別管，一旦確定是這種特殊的等式，先寫混合溶液的電荷守恒（陽一邊，陰一邊，電荷前乘）and元素守恒（水解的和不能水解的按比例交叉相乘）。再觀察選項中給出的式子沒有哪個離子。以這個為突破口，聯(lián)立上面兩個式子，消去該離子，得到的式子與選項式子進行比較（考試寫不出來就算了，費時間，留到后面做）

捏嗎肝不動了，睡了。

以下是草稿，不用看：

忽略次要因素，只關(guān)注主要因素。

比如混合溶液A和B，要分別看A和B是否可以水解或者電離，然后判斷電離和水解哪個是主要因素。再上升到AB層面去比較誰多誰少。

如何判斷一個式子是質(zhì)子守恒：

式子中不存在和水解無關(guān)的粒子（比如cl）

如何判斷一個式子是電荷守恒：

陽離子在一邊，陰離子在一邊

如何判斷一個式子是物料守恒嘞：

看到中性就想到電荷守恒

越弱越水解：這個酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的堿性越強。

原電池！來啦！

原電池基本概念

1：能量轉(zhuǎn)換：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能

2：原電池工作原理：氧化還原為中心，兩級一液成回路

（1):負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（師傅）

（2）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

（3）電子由負極經(jīng)過外電路流向正極（由負到正）

（4）離子移動：陽離子正極移動。陰離子負極移動（正正負負）

4：根據(jù)原電池的兩電極材料來判斷

兩種金屬（或者金屬與非金屬）組成的電極，若他們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液單獨能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極做負極。

5根據(jù)電極現(xiàn)象來判斷

工作后，電極質(zhì)量減少，說明該電極金屬溶解，失去電子變成金屬離子，則該電子為負極；電極質(zhì)量增加或者不變，說明溶液中的陽離子在該電極放電生成金屬單質(zhì)或者溶液中的陽離子得到電子，該電子為正極。

2：常見的化學(xué)電池

不咋考的就看書去

這個要記住

二次電池-鉛酸蓄電池

選修2?。。?！前面的億些就不整了。直接擺了半年現(xiàn)在打算重新好好學(xué)習(xí)....（撓頭

原子大酒店

能層：樓層（1.2.3.4....）

能級種類：房間不同種類（s型，p型，d型...）

原子軌道：不同樓層同一種類型的房間

原子軌道數(shù)：每一層的房間總數(shù)目（能層的平方）

電子云：是小倩學(xué)姐喔，根本就是鬼看不見。電子云是描述學(xué)姐（原子）出現(xiàn)概率的圖.

s軌道：球形

p軌道：啞鈴型（有三個生長方向，所以有三個房間嘞）

d軌道：花瓣形，5個

原子軌道能量高低：

前提：房間（軌道）越好，心情越好，能量越低。

s軌道：海景房

p軌道：商務(wù)間

d軌道：普通套房

f軌道：雜物間

1）：相同能層上原子軌道的能量高低：ns<np<nd<nf

2):形狀相同（同s，p，d...）的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s

3)同一能層（樓層）內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等。npx=npy=npz

總結(jié)：對于每個n（樓層）值而言，有n種能級（房間類型），有n2個原子軌道（每一層的房間總數(shù)），最多有2n2個電子（每一樓層入住的客人的最多人數(shù)）

客人入住房間的順序：

泡利不相容原理（夫妻住同一個房間）

洪特規(guī)則（女士優(yōu)先）

電離性與電負性

主要講：

原子半徑大小決定因素：電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)

核電荷數(shù)主要影響是同一周期同一層

Li他的原子半徑要大于Al Si P S，所以第三周期的原子半徑不全大于第二周期。

除此以外全都是會大于。

電離能

定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正電子所需要的最低能量叫做元素的第一電離能。用I1表示。

1a族電離能最小，0族電離能最大

要會解釋為什么：

因為Be價電子排布式是全滿，不容易失電子，所以電離能要高。

試卷上寫的：Be失去一個電子，需要破壞2S全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電離能比較大.

由表格得到的電離能與化合價的規(guī)律

上面這個玩意給記住，要考的。

電負性

元素的原子在化合物中吸引鍵和電子能力的標(biāo)度叫做電負性。

鍵和電子：原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象的叫做化學(xué)鍵，用于形成化學(xué)鍵的電子叫做鍵和電子。

用氟的電負性4.0和鋰的電負性1.0作為相對標(biāo)準得出各元素的電負性。

元素周期表（萬惡之源）

第八組不是副族，也不是主族

3B到2B是過度元素，全他嗎都是金屬，叫做過度金屬！但是并不是只有這一部分的元素全是金屬！

類金屬：弟弟捧著神龜，在金屬和非金屬的交界處！

價電子和最外層電子：別搞錯了我丟（惱）。要搞清楚這個，先畫斜線圖

這個價電子是什么嘞，叫做最外能級組，能級組又是什么嘞，叫做能量相近的原子軌道。怎么劃分嘞，如圖所示。

所以讓你寫價電子排布式就要這么整。

但是主族元素除外，只有過渡元素可以用。主族元素價電子和最外層電子一樣。

最外層電子排布式是什么，橫著來看。

要注意，鉻和銅這兩個不規(guī)律

每一個區(qū)都是有金屬元素的喔

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：利用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)推斷前四周期

選秀二：晶體

物體的聚集狀態(tài)與晶體的常識

物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

1：許多的晶體中并無分子，比如氯化鈉，石墨，二氧化硅，金剛石以及各種金屬。都是連在一起的。

2：氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成。

等離子體（氣體物質(zhì)）和離子液體有的由離子構(gòu)成。

等離子體：由電子，陽離子，電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈現(xiàn) 電中性 的 氣態(tài) 物質(zhì)。

離子液體：熔點不高的，僅由離子組成的液態(tài)物質(zhì)。

3：其他物質(zhì)聚集狀態(tài)：晶態(tài)，非晶態(tài)，塑晶態(tài)，液晶態(tài)等。

晶體概念：內(nèi)部微粒在三維空間內(nèi)呈現(xiàn)周期性有序排列而構(gòu)成的具有規(guī)則幾何外形的固體

有離子晶體，分子晶體，原子晶體，金屬晶體

非晶體概念：內(nèi)部排列無序，不具有規(guī)則外形的固體

晶體的特點：

1：自范性：指在適宜的條件下自發(fā)的呈現(xiàn)封閉的，規(guī)則的幾何多面體外形，稱為晶體的自范性。

形成條件：晶體生長速率適當(dāng)

水晶這個例子

外面是瑪瑙，是冷卻的快形成的

里面是慢慢冷卻形成的水晶

2：各向異性：不同方向上的微粒排列情況不同。so，在不同方向上有不同的物理性質(zhì)，比如導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，硬度，理解性

區(qū)分晶體與非晶體最好的方法：X-射線衍生

獲得晶體的途徑

1：溶液析出

2：氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過液態(tài)直接凝固

3：熔融態(tài)物質(zhì)凝固

晶胞

概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

2：晶胞與晶體的關(guān)系

一般來說，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙你嗎打不出來”

無錫：代表沒有縫隙

并指：代表晶胞平行排列取向相同。

所有晶胞的形狀及內(nèi)部的原子種類，個數(shù)及幾何排列是完全相同的。

晶胞中 粒子數(shù)目的計算

配位數(shù)：指一個原子周圍距離最小且等距的原子個數(shù)。

銅晶胞：有12個配位鍵！

銅晶胞是 面心立方最密堆積 ，這個模型很重要

螢石就是氟化鈣

坐標(biāo)！金剛石里面的原子呈現(xiàn)上下兩層 一前一后，一后一前！

六方最密堆積：配位數(shù)12

分子晶體的概念

1：只含分子的晶體，或者分子間以分子間作用力結(jié)合。

分子間作用力表示范德華力或者氫鍵

這里要注意分子內(nèi)原子間的力為共價鍵。但是不是所有的原子間都是共價鍵，稀有氣體沒有共價鍵但是收到分子間作用力也會形成分子晶體

只要是氣體或者液體，除了Hg和離子液體以外都是分子晶體

離子晶體：

性質(zhì)

1：熔沸點較高，難揮發(fā)。因為離子鍵強度較大，要使物質(zhì)融化或沸騰，就需要較高的能量。

2：硬度較大，難于壓縮。易于破碎，鉆石雖然硬度大，但是容易碎。因為晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂。

3：不導(dǎo)電，但是在熔融態(tài)或者水溶液中可以導(dǎo)電。離子晶體里離子鍵較強，離子不能自由移動，即無自由移動的離子，但是熔化或者溶于水可以

4：大多數(shù)離子晶體極易溶于極性水溶液，難溶于有機溶劑。

如汽油，苯，四氯化碳等

遵循相似相溶規(guī)律

關(guān)鍵詞：室溫或者稍高于室溫！

NaCl晶

CsCl晶胞

ZnS晶胞：和金剛石晶胞十分像。求S離子與Zn離子的最短距離，實際在求體對角線的四分之一。

過渡晶體：

純粹的晶體是不多的，大多數(shù)晶體是他們之間的 過渡晶體。

離子晶體和共價晶體的過度標(biāo)準是化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)。

石墨熔點大于金剛石熔點原因：由于石墨存在大Π鍵，所以破壞起來困難。

考點精華喔喔喔喔~還剩2節(jié)~

晶體密度的計算公式

要注意的是：若是nm直接21次方

若是pm直接30次方

研究有機化合物的一般方法：缺的課就是都記在筆記本上力，估計會在課程結(jié)束后傳上來。這節(jié)課的筆記也記了一般，從實驗式的測定步驟（李比希法）開始記起！

質(zhì)譜圖要點：看質(zhì)核比最大的數(shù)值即為相對分子質(zhì)量。

求出剛開始求得的實驗式式量，與相對分子質(zhì)量進行一個比，所的數(shù)值為n，可以球的分子式

苯與芳香烴

在烴類化合物中，有很多分子內(nèi)含有一個或者多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴，苯是最簡單的芳香烴

芳香族化合物：只要出現(xiàn)苯環(huán)

芳香烴：有苯環(huán)，只有C，H

苯的同系物：只含有一個苯環(huán)，符合通式CnH2n-6

要記住杰哥寫的這幾個對應(yīng)物質(zhì)，尤其蒽和萘

苯的物理性質(zhì)

無色，有特殊氣味，液體，有毒，不溶于水，易揮發(fā)（一定都記住）

沸點80.1，熔點5.5，密度0.88（小于水）

結(jié)論：液態(tài)的烴類都不溶于水，且密度比水小

是烴則輕?。?/span>

苯的分子結(jié)構(gòu)（要學(xué)了必修2）

1：苯不存在碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的情況，也沒有碳碳單鍵，但是有其他的單鍵（C-H）

2：苯分子的碳碳鍵是一種..就是大Π鍵和單鍵并在一起的東西（看圖）

苯的化學(xué)性質(zhì)

只能說背了就得分，建議天天背，疊著背，反復(fù)背。

醇

1. 醇的分類

生活中常見的醇

醇的物理性質(zhì)：醇會形成分子間氫鍵，提高沸點和溶點

c是拖油瓶，c越多越不溶于水

醇的化學(xué)性質(zhì)

本質(zhì)：O吸引電子的能力很強，導(dǎo)致C-O鍵和O-H鍵岌岌可危，所以醇的化學(xué)反應(yīng)全都在這兩個鍵上

1. 與活潑單質(zhì)的置換反應(yīng)（反應(yīng)在O-H鍵）（置換反應(yīng)是四大基本反應(yīng)之一）

無水乙醇！若有水會先與水反應(yīng)

得到的結(jié)論：因為烷基有推電子的作用，所以導(dǎo)致O-H鍵的極性沒有很強。所以反映不是很劇烈

2.取代反應(yīng)（屬于四大基本反應(yīng)里的復(fù)分解，接下來學(xué)到的基本全是復(fù)分解反應(yīng)里面的分支）（C-O鍵）

3.酯化反應(yīng)（酸脫羥基醇脫氫）

驗證方法：原子示蹤法

坑：因為是可逆反應(yīng)所以反應(yīng)無法完全進行，所以失蹤原子到處都有

消去反應(yīng)（（C-O）鍵，分子內(nèi)氫鍵！）

硫酸酒精三比一，溫度迅速170

濃硫酸脫水劑

雜質(zhì)：揮發(fā)出的乙醇，濃硫酸炭化，碳和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生So2，CO2（都可以讓高錳酸鉀褪色）

坑：1.NaOH用于除去揮發(fā)出的乙醇和so2，co2

消去反應(yīng)：滿足條件分子內(nèi)一定鄰位C原子上有H！才能發(fā)生

與鹵代烴的消去反應(yīng)做比較

醇和鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)

氧化反應(yīng)

1.燃燒

2.乙醇的催化氧化※！特愛考

本質(zhì)：先拔掉兩個H，后拔掉一個H然后再接個OH。

醇——醛——羧酸

每次都失去兩個電子

杰哥教用結(jié)構(gòu)式判斷化合價小方法：?

斷了鍵1，3。

一個自我的小結(jié)：學(xué)習(xí)醇的化學(xué)性質(zhì)，首先要明確，醇發(fā)生反應(yīng)只能在C-O鍵和O-H鍵上。（除了燃燒蛤）

在此基礎(chǔ)上，學(xué)了一個置換反應(yīng)，是高一的，是O-H反應(yīng)

然后學(xué)了取代反應(yīng)，特點是都是發(fā)生在分子之間的（就是兩個），而且醇永遠斷C-O

后又學(xué)了消去反應(yīng)，熱衷于單鍵變雙鍵，掠奪分子內(nèi)的H，O原子。這個反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi)部，而且一定滿足的是OH碳鄰位的碳一定要有氫，而且這里的實驗坑要注意

后又學(xué)了氧化反應(yīng)，而在這里，反應(yīng)條件變成了分子內(nèi)部與OH連的C一定要有H。同樣也是掠奪原子

氧化的總結(jié)：

一個H變成酮

醇可以和高門酸堿and重鉻酸鉀反應(yīng)蛤

這個相當(dāng)?shù)闹匾?/p>

醇跟醚的同分異構(gòu)（絕了）