化學(xué)反應(yīng)和熱能

（一）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

1.Mg和HCl反應(yīng)

現(xiàn)象：鎂條漸漸溶解，用手摸試管感到發(fā)燙，有氣泡產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增加

證明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

2.八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)

現(xiàn)象，聞到刺激性氣味，固體呈現(xiàn)糊狀，用手摸燒杯感到很涼，拿起燒杯木片粘在燒杯底部

證明該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)

方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+10NH3↑

（注意：描述現(xiàn)象不可以說生成物的名稱）

放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)是：金屬與水或酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)，中和反應(yīng)等等

常見的吸熱反應(yīng)是：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)，碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)，碳和水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)（水煤氣），以及大部分的分解反應(yīng)

方程式：C+CO2=2CO

C+H2O（g）=CO+H2 反應(yīng)條件都是高溫

題目沒有特意說明的，提到了分解反應(yīng)按照吸熱反應(yīng)來做，提到了化合反應(yīng)，按照放熱反應(yīng)來做

（二）以化學(xué)鍵和總能量的角度來分析化學(xué)反應(yīng)能量變化

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵形成的過程

物質(zhì)生成：遵循能量守恒定律

能量變化：遵循能量守恒定律

吸收>放出，吸熱反應(yīng)

吸收<放出，放熱反應(yīng)

D

（三）反應(yīng)圖像

在過渡態(tài)時，能量最高，物質(zhì)不穩(wěn)定，可以演變成生成物，也可以演變成反應(yīng)物

愿我們的友誼長存！