第一章

• 沉淀口訣：碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿鉀鈉銨鋇鈣

硫酸不溶鈣鋇銀，鹽酸不溶氯化銀

• 六大強(qiáng)酸：HCl(鹽酸) H2SO4（硫酸）HNO3(硝酸) HBr（氫溴酸）HI（碘化氫）HClO4(高氯酸)

• 四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）NaOH(氫氧化鈉） Ca(OH)2(氫氧化鈣) Ba(OH)2(氫氧化鋇)

• 歧化 歸中：歧化：氧化劑還原劑可以是同一物質(zhì) ； 歸中：兩個(gè)化合價(jià)不同的同種元素變成化合價(jià)相同的同種元素
• 氧化還原反應(yīng)口訣：升失氧化還原劑

降得還原氧化劑

• 電子轉(zhuǎn)移：雙線橋 1.標(biāo)價(jià)態(tài) 2.連接變價(jià)反應(yīng)物與產(chǎn)物 3.寫得失電子及個(gè)數(shù)

單線橋 1.標(biāo)價(jià)態(tài) 2.連接失電子的元 素與得電子的元素（反應(yīng)物）

我們知道，失e正，得e負(fù)，一個(gè)元素失去a個(gè)電子（或得到）n個(gè)元素就共失去（得到）a×n個(gè)電子，記作a× ne-

• 氧化還原反應(yīng)五大規(guī)律：

1. 守恒規(guī)律：有升必有降，升降必相等
2. 價(jià)態(tài)規(guī)律：最高價(jià)（低）只能降（升）中間價(jià)可降可升
3. 強(qiáng)弱規(guī)律：容易得電子的氧化劑氧化性越強(qiáng)，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性 ，還原劑同理。
4. 轉(zhuǎn)化規(guī)律：只靠近不相交能不變就不變
5. 優(yōu)先規(guī)律：一種氧化劑與多種氧化劑的混合物反應(yīng)，優(yōu)先和還原性強(qiáng)的反應(yīng)

第二章

• 鈉的化學(xué)性質(zhì)：（方程式省略）

1.常溫下與氧氣反應(yīng)

2.加熱時(shí)（點(diǎn)燃）與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（氧化鈉Na2O2）

3.與水反應(yīng) 現(xiàn)象：浮 溶 游 響 紅

• 為什么把鈉保存在石蠟油或煤油？

因?yàn)?，鈉易與氧氣，水發(fā)生反應(yīng)，而空氣中有氧氣和水蒸氣，因此不放在空氣中。又因?yàn)槠涿芏却螅旁谟椭锌梢悦芊?，不與氧氣接觸。鉀同理，鋰密度太小，存放于固體石蠟中。

• 過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)四大關(guān)系

1.數(shù)目關(guān)系 2.固體質(zhì)量關(guān)系 3.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 4.先后順序關(guān)系 （詳情見）

• ?

  高中化學(xué)必修一 P10鈉及其化合物(1) P10 - 45:35

  ?
  難點(diǎn) 將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物有幾種情況
• ?

  高中化學(xué)必修一 P11鈉及其化合物(2) P11 - 36:33

  ?
  鑒別碳酸鈉，碳酸氫鈉

1.加熱分解 2.沉淀法 3.氣體法 4.測(cè)pH值法

• 焰色實(shí)驗(yàn)口訣

鉀紫鈉黃鋰紫紅，鈣磚洋鍶鋇綠銅，鉀銣相鄰色相同

• 氯的物理性質(zhì)

黃綠色，氣體密度大于空氣密度，是刺激性氣味有毒，1體積水溶解2體積氯氣

• 重點(diǎn)（個(gè)人認(rèn)為）氯離子的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)氯離子，首先向被測(cè)液體加入適量稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾，在滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀則該溶液有氯離子

物質(zhì)的量有點(diǎn)惡心，根本總結(jié)不出來(lái)（哭暈在墻角）

• 求氣體的摩爾質(zhì)量常見方法

1.單個(gè)分子實(shí)際質(zhì)量求法：M=mo x NA

2.氣體摩爾體積乘于氣體密度

3.相對(duì)密度：同溫同壓下，氣體密度比=氣體相對(duì)分子質(zhì)量比

4.由摩爾質(zhì)量定義求：M=m/n

混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M均=m總/n總

• ?

  高中化學(xué)必修一 P15物質(zhì)的量(2) P15 - 14:08

  ?
  總結(jié)

總結(jié)一下吧，這里的化學(xué)量太復(fù)雜了

化學(xué)量

符號(hào)n 單位 摩爾 mol 物質(zhì)的量 幾堆

符號(hào)Vm 單位 L/mol或者m^3/mol 氣體摩爾體積 一堆的體積

符號(hào)NA 阿伏加德羅常數(shù) 一堆幾個(gè)

符號(hào)N 粒子數(shù) 總數(shù)

符號(hào)M 單位 g/mol 摩爾質(zhì)量 一堆的質(zhì)量

符號(hào)nB 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

符號(hào)CB 單位 mol/L 單位體積的溶液里所含的nB

公式

n=N/NA 幾堆=總數(shù)/一堆幾個(gè)

n=m/M 幾堆=總質(zhì)量/一堆質(zhì)量 延申 M=m/n

Vm=V/n 一堆的體積=總體積/幾堆（氣體）

CB=nB/V 物質(zhì)量/體積=每體積內(nèi)有幾mol

求氣體的摩爾質(zhì)量公式

M=m0*NA (m0為單個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量)

一堆質(zhì)量=一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量*一堆幾個(gè)

M=Vm*ρ標(biāo) ρ=m/v=n*M/v=M/Vm