一、物變和化變（1.2）

【上冊】1.2 物質(zhì)的變化和性質(zhì) P2 - 03:17

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，即不產(chǎn)生新物質(zhì)。

化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化（本質(zhì)特征），即有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：有無新物質(zhì)生成

【上冊】1.2 物質(zhì)的變化和性質(zhì) P2 - 04:29

物理變化：形態(tài)上的（狀態(tài)、形狀等）

化學(xué)變化：物質(zhì)變化（顏色改變、放出氣體、生成沉淀物等）；能量變化（吸熱、發(fā)熱、發(fā)光等）

化學(xué)變化伴隨著物理變化。

物態(tài)變化不屬于化學(xué)變化。[鎢絲會隨著燈的使用逐漸升華，而沒有與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以不是化學(xué)變化；動植物的生殖過程屬于化學(xué)變化，如花開花落等。]

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1.2）

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度，溶解性，揮發(fā)性，導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性，延展性，吸附性等）（由感覺器官或儀器感知、測知）

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性，腐蝕性，氧化性，還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性，助燃性，毒性等）（通過化學(xué)變化可知）

化學(xué)成為一門獨(dú)立學(xué)科的標(biāo)志：原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立

綠色化學(xué)的核心：要利用化學(xué)原料從源頭消除污染

第二單元

三、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（2.1）

【上冊】2.1 蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)探究 P4 - 01:52

①石蠟有可燃性。

②火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱時應(yīng)用外焰。

實(shí)驗(yàn)探究步驟

①在火焰的上方罩一個干而冷的燒杯或者罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，觀察到的現(xiàn)象：

1.燒杯內(nèi)壁有小液滴。

2.燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：說明蠟燭燃燒生成水和二氧化碳。

②熄滅蠟燭，有白煙從燭芯飄出。

結(jié)論：剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是石蠟蒸汽冷卻后的石蠟固體小顆粒

③用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時的白煙，火順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃。

結(jié)論：蠟燭燃燒時先由固態(tài)變成液態(tài)，再蒸發(fā)成石蠟蒸氣，而后燃燒。

四、對空氣和呼出氣體的探究（2.2）

知識準(zhǔn)備：

1、空氣主要由氮?dú)?、氧氣組成，還有二氧化碳、

水蒸氣等。

2、CO2可使澄清石灰水變渾濁,渾濁物越多，CO

含量越高；CO2可以使帶火星的木條熄滅。

3、O2可使帶火星木條復(fù)燃,燃燒越旺，O2越充

足。

實(shí)驗(yàn)過程：

1、比較O2含量：將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中。

現(xiàn)象:空氣中木條燃燒時間比呼出的氣體中木條燃燒時間長。

2、比較CO2含量：向空氣樣品和呼出氣體樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水并振蕩。

現(xiàn)象:呼出的氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣中的澄清石灰水無明顯變化（或略顯渾濁）。

3、比較H2O含量：取兩塊干燥的玻璃片，一塊放置不動，對著另一塊哈氣呼氣。[此處視頻可能有誤，哈氣會使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)兩個變量：溫度和水蒸氣含量]

現(xiàn)象:呼氣后玻璃片上有一層薄薄的水霧,放在空氣中的玻璃片上沒有明顯變化。

結(jié)論：人呼出的氣體中,二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣中的多,氧氣含量比空氣中的少。

科學(xué)探究過程的一般步驟：發(fā)現(xiàn)問題—大膽假設(shè)—知識準(zhǔn)備(查閱資料)—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)探究—完成報告

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法：實(shí)驗(yàn)

五、化學(xué)藥品的取用（2.3）

【化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則】

1.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室：腳步要輕，說話低聲。

2.實(shí)驗(yàn)前：預(yù)習(xí)內(nèi)容，了解目的，明確步驟，清點(diǎn)儀器。

3.實(shí)驗(yàn)時：聽從指揮，愛護(hù)儀器，節(jié)約藥品。細(xì)心觀察，準(zhǔn)確記錄，注意安全，保持整潔。遇到問題，及時報告。

4.實(shí)驗(yàn)后：回收廢物，洗凈儀器，擺好用品，注意環(huán)保；依據(jù)記錄，填寫報告。

5.出實(shí)驗(yàn)室：老師允許，方可離去。

?

藥品取用的原則： [ ? 禁止作死！??！]

1.“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL ，固體只需蓋滿試管底部。

3.處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

正片

1.固體藥品的取用

固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙(或紙槽) ，有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

塊狀固體：試管橫放，取藥品置于試管口后，慢慢立起

固體粉末：試管橫放，將藥品送到試管底部，慢慢立起

2.液體藥品的取用

（1）傾倒（取用較大量的液體）

注意事項(xiàng):

1、瓶塞要倒放 2、標(biāo)簽要向手心

3、瓶口要緊挨 4、使用完蓋好，放回原處

（2）滴加（取用較小量的液體）

注意事項(xiàng):

1.使用滴管時，滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應(yīng)垂直于容器正上方。

2.取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。

3.用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）。

（3）量取(量取一定量的液體，用量筒)

注意事項(xiàng)：凹面最低平視線，先倒后滴最保險。

【仰視看示數(shù)小,俯視看示數(shù)大。羊(仰)小虎(俯)大】

六、化學(xué)儀器的使用（2.4）

1、可以加熱的儀器：試管，蒸發(fā)皿，坩堝（鉗），燃燒匙

2、可以間接加熱的儀器（需墊石棉網(wǎng)）：燒杯，平底燒瓶，圓底燒瓶

3、不能加熱的儀器：量筒，集氣瓶，漏斗，藥匙（集氣瓶可作反應(yīng)的容器,量筒不能作反應(yīng)的容器）

4、熱源：酒精燈

酒精燈的使用方法:

酒精燈火焰分為外焰，內(nèi)焰和焰心三部分，外焰溫度最高,焰心溫度最低，因此，加熱時應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分。酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3、少于其容積的1/3。

使用酒精燈時，要注意以下幾點(diǎn)：

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

b.禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈。

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

[注：要蓋兩次，防止燈帽兒拿不下來]

d.不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布蓋滅。

5、給物質(zhì)加熱

（1）固體加熱

注意：用試管夾夾住該試管中上部（夾在距試管口約1 / 3處），試管口略向下傾斜，放在外焰上加熱，先來回預(yù)熱，再對準(zhǔn)藥品部位集中加熱。

（2）給液體加熱

注意:

①試管外壁保持干燥，液體不超過1/3

②用酒精燈外焰加熱

③先使試管底部均勻受熱，再固定加熱

④試管口不要對著自己或他人

⑤加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水清洗.

6、檢查裝置的氣密性

用手緊握試管(或用酒精燈微熱試管) , 觀察導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出,如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

7、洗滌玻璃儀器

洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著水，水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

七、空氣中氧氣含量的測定（3.1）

1.實(shí)驗(yàn)原理：利用某些物質(zhì)(如磷)與空氣中氧氣反應(yīng)（不生成氣體，生成固體），使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，讓水進(jìn)入容器。測定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積。?

2.實(shí)驗(yàn)步驟∶

①檢查裝置的氣密性；

②在集氣瓶內(nèi)加入少量水，將上方大約分為五等分；

③在燃燒匙內(nèi)裝入足量紅磷，將止水夾夾緊，點(diǎn)燃紅磷，立即伸入集氣瓶中塞緊橡皮塞；

④充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻到室溫，打開止水夾。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1) 紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙(固體小顆粒),放出熱量。

(2) 打開止水夾后，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，倒吸水的體積約占原空氣體積的1/5。

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一。

文字表達(dá)式：紅磷+氧氣(點(diǎn)燃)——>五氧化二磷

?4P +5O? (點(diǎn)燃) ——> 2 P?O?

1) 不能選用其他物質(zhì)（硫，木炭，蠟燭，鐵絲）代替紅磷。原因：硫，木炭，蠟燭在空氣中燃燒可以耗氧，但是卻生成了新的氣體，壓強(qiáng)變化不準(zhǔn)確，導(dǎo)致倒吸的水的體積不能表征氧氣的體積。鐵絲在空氣中不能燃燒，不能達(dá)到耗氧的目的。

2) 集氣瓶底加少量水的目的：①吸收有毒白煙，防止污染空氣；②吸收熱量。

5.誤差分析：

( 1)若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：

①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完

②裝置氣密性不好

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(2)大于 1/5 的原因可能是∶

①紅磷放入集氣瓶太慢或蓋瓶塞太慢使部分空氣受熱膨脹從集氣瓶口逸出

②紅磷燃燒時彈簧夾未夾緊導(dǎo)致集氣瓶中氣體受熱沿導(dǎo)管逸出。

八、空氣成分的含量與用途、保護(hù)空氣（3.2）

空氣成分：78%氮?dú)?N?)，21%氧氣(O?)，0.94%稀有氣體，0.03%二氧化碳(CO?)，0.03%其他氣體和雜質(zhì)

P.S. 百分?jǐn)?shù)均按體積計(jì)，即均為體積分?jǐn)?shù)，而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀有氣體非一種氣體，而是一類氣體，包括氦氖氬氪氙等。

1）氧氣（O?）

化學(xué)性質(zhì)活潑，常用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、支持燃燒（助燃）、化工生產(chǎn)等

2）氮?dú)猓∟）

化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，液氮可做制冷劑，制造硝酸和氮肥的原料

3）稀有氣體（惰性氣體）

化學(xué)性質(zhì)很不活潑，常用于制造多種用途的電光源，氦氣可用于制造低溫環(huán)境

物質(zhì)分類：

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（不能用一個確定的化學(xué)式表示）

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（可用一個確定的化學(xué)式表示）

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：

二氧化硫（SO?），一氧化碳（CO），二氧化氮（NO?），臭氧（O?），可吸入顆粒物（又叫飄塵，PM??）

八、氧氣の性質(zhì)（4.1）

1.O?の物理性質(zhì)：

通常為無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

在-183℃時變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218℃時變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。（熔點(diǎn)：-218℃）

2.O?の檢驗(yàn)：用帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣，說明氧氣能支持燃燒。

3.O?の化學(xué)性質(zhì)

①木炭燃燒

現(xiàn)象 空氣中：持續(xù)紅熱，放出熱量

氧氣中：燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳+氧氣——>(點(diǎn)燃) 二氧化碳

?C O? CO?

②硫燃燒

現(xiàn)象 空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的無色氣體

氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的無色氣體。

文字表達(dá)式：硫+氧氣——>(點(diǎn)燃) 二氧化硫

?S O? SO?

集氣瓶中放少量水的作用：吸收有毒氣體，防止污染空氣

③鐵絲燃燒

現(xiàn)象 空氣中：鐵絲變紅熱（未燃燒）

氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵 +氧氣——>(點(diǎn)燃) 四氧化三鐵

?Fe O? Fe?O?

1）為什么要把鐵絲繞成螺旋狀？

增大鐵絲的受熱面積，使其容易燃燒。

2）為什么應(yīng)在火柴快燃盡時，再把鐵絲伸入集氣瓶中？

防止火柴燃燒消耗大量氧氣，導(dǎo)致鐵絲不易燃燒。

3）為什么要由上到下慢慢插入集氣瓶中？

?防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口大量逸出，導(dǎo)致鐵絲燃燒時間變短現(xiàn)象不明顯。

4）為什么要在集氣瓶底加少量水或沙子？

防止生成的黑色固體掉落炸裂集氣瓶底。

氧化反應(yīng)——劇烈氧化：燃燒、爆炸等

\___緩慢氧化：動植物的呼吸、酒和醋的 釀造、金屬的腐蝕、食物的腐爛、農(nóng)家肥的腐熟等

（P.S. 氧氣具有助燃性、氧化性，不具有可燃性）

九、高錳酸鉀制取氧氣（4.2）

1）實(shí)驗(yàn)原理：加熱高錳酸鉀固體制取氧氣。

文字表達(dá)式：

高錳酸鉀 ——>(加熱)錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

?KMnO? K?MnO? MnO? O??

p.s. 高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣。

2）實(shí)驗(yàn)裝置

發(fā)生裝置：試管，酒精燈，鐵架臺

收集裝置：導(dǎo)管，水槽，集氣瓶

3）實(shí)驗(yàn)步驟：

1、查：裝配實(shí)驗(yàn)裝置（試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出）檢查裝置的氣密性。

2、裝：將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口。

3、定：將試管固定在鐵架臺上。試管口略向下傾斜，架臺鐵夾要夾在試管的中上部。

4、點(diǎn)︰點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管。(加熱時先使試管

均勻受熱，然后酒精燈外焰對準(zhǔn)藥品所在部位加熱 )

5、收∶當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時開始收集6、離︰收集完畢，將導(dǎo)管移離水面。

7、熄︰熄滅酒精燈，停止加熱。

（口訣：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)）

4）收集方法：

1、排水法

原理：氧氣不易溶入水，不與水反應(yīng)

收集到的氣體較純，但是較潮濕

2、向上排空氣法

原理：氧氣的密度比空氣大

收集到的氣體干燥，但是會混有較多空氣

驗(yàn)滿方法：

排水法：當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已收集滿

向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。

放置方法：正放于桌面（氧氣密度比空氣大）

注意事項(xiàng)：

1、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？

防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。

2、用排水集氣法應(yīng)什么時候開始收集？

當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集。

原因︰剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣，這時的氣體不純。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先將導(dǎo)管移離水面，再停止加熱，為什么？

防止水槽中的水沿導(dǎo)管倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?，炸裂試管?/p>

4、試管口為什么要放一小團(tuán)棉花?

防止固體粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，將導(dǎo)管堵塞。

5、實(shí)驗(yàn)前先給試管預(yù)熱，目的是使試管底部均勻受熱，防止破裂。

6、檢驗(yàn)氧氣為什么用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，驗(yàn)滿時卻放在瓶口呢?

檢驗(yàn)氧氣就是要證明瓶內(nèi)是不是氧氣，因此伸入瓶內(nèi)；驗(yàn)滿時只有放在瓶口，觀察木條是否復(fù)燃才能確定是否收集滿。

十、過氧化氫制取氧氣（4.3）

1）實(shí)驗(yàn)原理

文字表達(dá)式：

過氧化氫——>(二氧化錳) 水 + 氧氣

?H?O? MnO? H?O O?

2）實(shí)驗(yàn)裝置

發(fā)生裝置：長頸漏斗，錐形瓶

收集裝置：導(dǎo)管，集氣瓶

3）實(shí)驗(yàn)步驟

1、按要求組裝好儀器

2、檢查裝置的氣密性

3、向錐形瓶加入二氧化錳，向長頸漏斗內(nèi)加入過氧化氫溶液

4、收集氣體

4）注意事項(xiàng)

1、加入的過氧化氫溶液不宜太少，液面要沒過長頸漏斗底端，防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出，導(dǎo)致收集不到氧氣。

2、驗(yàn)滿方法∶將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。

3、二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，它所起的作用叫催化作用。

5）催化劑

H?O?溶液 加入MnO?

現(xiàn)象：常溫下，帶火星的木條不能復(fù)燃。加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。

結(jié)論：常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出氧氣少。加入二氧化錳后，生成氧氣變快。

結(jié)論：常溫下二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變速率（加快或減慢），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變的物質(zhì)。

p.s.

1、對某具體反應(yīng)可作催化劑，并不是任何時候都作催化劑。

2、同一反應(yīng)可能有多種催化劑。

3、催化劑不能改變生成物的質(zhì)量。

4、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

6）分解反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。（一變多）

?A——>B+C+~

工業(yè)制氧氣：

分離液態(tài)空氣法——物理變化

利用空氣中氧氣與氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同將其分開