hello

大家好我是小朱

最近很多人想讓我做一份選修一這部分的筆記

那我能置之不理嗎，今天它終于來了（其實(shí)就是不想脫粉的屑

做了好長時間的說

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。

如果體積是恒定的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

υ=△c/△t

注意：1mol/(L·s)=60mol/(L·min)

2、同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示出來的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等。

對于mA+nB=pC+qD，每種物質(zhì)的反應(yīng)速率與系數(shù)的比值相等。

υ(A)/m=υ(B)/n=υ(C)/p=υ(D)/q

【例】在體積為2L且恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，N2開始時的物質(zhì)的量為3mol，5min后變?yōu)?mol，求5min內(nèi)生成NH3的平均反應(yīng)速率。

解：反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為n(N2)=3mol-2mol=1mol

N2的濃度變化量為△c(N2)=1mol/2L=0.5mol/L

N2的消耗速率為υ(N2)=△c(N2)/△t= (0.5mol/L)/5min=0.1mol/(L·min)

又因?yàn)棣?N2)/1=υ(NH3)/2

υ(NH3) =2υ(N2)= 0.2mol/(L·min)

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二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、不同反應(yīng)的反應(yīng)速率有快有慢，首先主要是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等決定的。

2、對于同一反應(yīng)，提高溫度、使用加快反應(yīng)的催化劑、提高反應(yīng)物的濃度、擴(kuò)大反應(yīng)物之間的接觸面積等，都可以加快反應(yīng)速率。

注意：提高反應(yīng)物氣體的壓強(qiáng)，必須造成濃度提高，反應(yīng)速率才會加快。

3、其它很多向體系輸入能量的方法，也可以加快反應(yīng)速率。

如采用光、放射線、超聲波、電弧、磁場等作用和研磨等都可能會加快反應(yīng)速率。

4、反應(yīng)速率的快慢，可以進(jìn)行定性研究，也可以進(jìn)行定量研究。

比如Zn與稀硫酸的反應(yīng)，可以通過測定一定時間內(nèi)生成氫氣的體積，換算出硫酸的消耗速率。

【例】若稀硫酸的體積為40mL，反應(yīng)前后溶液的體積不變，5min生成了常溫常壓下的50mL氫氣，求硫酸的反應(yīng)速率。

解：利用PV=nRT，氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

V(H2)=50mL×273.15/298.15

=45.8mL

氫氣在物質(zhì)的量為

n(H2)= 45.8mL/22400mL

=0.002mol

消耗的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.002mol

稀硫酸的反應(yīng)速率為

物質(zhì)的量為0.002mol

υ=0.002mol/(0.04L×5min)

=0.01mol/(L·min)

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三、活化能

1、基元反應(yīng)：

（1）定義：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，也叫做元反應(yīng)。如：CO+NO2=CO2+NO

在溫度高于225℃時，CO和NO2通過碰撞，一步就轉(zhuǎn)化為CO2和NO。

（2）復(fù)雜反應(yīng)

由多個基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)雜反應(yīng)。

絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的歷程表明，反應(yīng)物要經(jīng)歷若干步驟（基元反應(yīng)）才能轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，這一類反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)。

如2HI=H2+I2，該反應(yīng)并不是兩個HI分子通過碰撞，一步就轉(zhuǎn)化為H2和I2。而是通過兩步反應(yīng)完成：

2HI=H2+2I·

2I·=I2

（3）反應(yīng)歷程

指化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物通過的途徑。可以用先后發(fā)生的基元反應(yīng)來描述。

2、有效碰撞

（1）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子、原子、離子之間必須發(fā)生碰撞。

（2）每一次碰撞并不是都有效，不一定都會發(fā)生反應(yīng)。

（3）有效碰撞：能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞。

發(fā)生有效碰撞需要兩個條件：反應(yīng)物分子具有一定的能量，碰撞時還要有合適的取向。

（4）活化分子：在反應(yīng)過程中具有足夠的能量、能發(fā)生有效碰撞的分子，叫做活化分子。

活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。

下圖表示了反應(yīng)物的能量、生成物的能量、活化分子的能量在反應(yīng)過程的關(guān)系。

（5）用活化分子和有效碰撞解釋濃度和溫度對反應(yīng)速率改變的影響

在一定條件下，活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。

當(dāng)反應(yīng)物濃度增加時，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)會增加，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

當(dāng)升高溫度時，反應(yīng)物分子的增加，使一部分分子變?yōu)榛罨肿?，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，也會使單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

（6）用活化分子和有效碰撞解釋催化劑對反應(yīng)速率改變的影響

催化劑通過改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能。

例如A+B=催化劑=C+D，實(shí)際反應(yīng)歷程可能是：

A+B+催化劑=中間產(chǎn)物+X（催化劑的產(chǎn)物）

中間產(chǎn)物+X（催化劑的產(chǎn)物）=C+D+催化劑

如下圖，如果催化劑降低了反應(yīng)歷程中的活化能，就能使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率就會加快。