烴的衍生物-醇

醇的分類

1.根據(jù)醇分子中所含羥基的數(shù)目：一元醇、二元醇、多元醇

2.根據(jù)烴基所連烴基種類：

生活中常見的醇

1.甲醇(CH3OH) ：無色、具有揮發(fā)性的液體，易溶于水，沸點為65°C。甲醇有毒，誤服會損傷視神經，甚至致人死亡。甲醇廣泛應用于化工生產，

也可作為車用燃料。

2.乙二醇、丙三醇都是無色、粘稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

(1)乙二醇是汽車發(fā)動機防凍液的主要化學成分，也是合成滌綸等高分子化合物的主要原料。

(2)丙三醇具有很強的吸水能力，可用于制造日用化妝品。

醇的物理性質

1.沸點

(1)飽和一元醇的熔沸點隨分子中碳原子數(shù)的遞增而逐漸增大。

(2)相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的沸點。(氫鍵的影響)

(3)碳原子數(shù)相同時，羥基個數(shù)越多，醇的沸點越高

• 例題

2.溶解性：

醇在水中的溶解度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加而降低。

羥基越多，溶解度越大。

(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級醇可與水以任意比例混溶。)

3.密度：醇的密度比水的密度小。

醇的化學性質

醇的化學性質主要由羥基官能團所決定。在醇分子中，由于氧原子吸弓|電子的能力比氫原子和碳原子的強，使O—H和C—O的電子 都向氧原子偏移。

因此，醇在發(fā)生反應時，O—H容易斷裂, 使羥基中的氫原子被取代，同樣，C—O也易斷裂，使羥基被取代或脫去，從而發(fā)生取代反應或消去反應。

醇的化學性質-與活潑金屬單質的置換反應

1.乙醇與金屬鈉的反應：

2.鈉沉于無水乙醇的底部，表面有氣泡產生，慢慢消失；放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色；燒杯壁上有水珠生成；澄清石灰水未變渾濁

3.乙醇羥基的H原子活潑性較水的弱(醇分子中的烷基具有推電子作用)

4.其它活潑金屬如鉀、鈣等也可與乙醇反應產生H2

5.產物乙醇鈉在水中強烈水解：

醇的化學性質-取代反應

1.醇與濃的氫鹵酸(HCl、 HBr、 HI) 發(fā)生反應時，分子的碳氧鍵發(fā)生斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成相應的鹵代烴和水。

2.酯化反應(酸脫羥基醇脫氫)

3.醇分子間脫水成醚：如果把乙醇與濃硫酸的混合物的溫度控制在140°C左右，每兩個乙醇分子間會脫去一個水分子而生成乙醚。

乙醚是一種無色、易揮發(fā)的液體，有特殊氣味，有麻醉作用，易溶于有機溶劑。

像乙醚這樣由兩個烴基通過一個氧原子連接起來的化合物叫做醚，醚的結構可用R—0—R'來表示，R和R'都是烴基，可以相同，也可不同。醚類物質在化工生產中被廣泛用作溶劑，有的醚可被用作麻醉劑。

醇的化學性質-消去反應

1.將濃硫酸與乙醇按體積比3:1混合，即將15 mL濃硫酸緩緩加入到盛有5 mL95%乙醇的燒杯中混合均勻，冷卻后再倒入長頸圓底燒瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸

2.加熱混合溶液，迅速升溫到170 °C，將生成的氣體先通入NaOH溶液除去雜質，再分別通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：

產生了氣體，該氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色，燒瓶內有黑色固體生成。

乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170 °C時生成乙烯：

醇類能發(fā)生消去反應的條件：臨位C原子上有H

醇的化學性質-氧化反應

1.乙醇的燃燒：火焰呈淡藍色，放出大量的熱

2.乙醇的催化氧化

• 醇的催化氧化

條件：與-OH相連的碳必須有H，才能發(fā)生催化氧化反應

氧化反應：有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(去H加O)

還原反應：有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(加H去O)

• 氫原子數(shù)

3.醇與酸性重鉻酸鉀：

乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，其氧化過程可分為兩個階段：

交警利用乙醇能使橙色的酸性重鉻酸鉀變綠，檢查司機是否酒后駕駛

乙醇的反應與斷鍵位置總結

醇的同分異構體

飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，分子式滿足CnH2n+2O的有機物，可能是醇，也可能是醚，在醇/醚里再分別考慮碳鏈異構、官能團位置異構。