無機化學Ⅰ學習過程中，一些易錯易疏漏的地方，這里做了一下整理，給大家考前提醒一下，減少不必要的失分。

【原理】熱力學與動力學

1. 環(huán)境對內(nèi)做功、體系能量增加、吸熱，記為+；體系對外做功、體系能量減少、放熱，記為-

2. 焓與吉布斯函數(shù)的單位通常是kJ/mol，R和熵的單位通常是J/mol*K

3. 在總反應的速率方程中不能出現(xiàn)中間產(chǎn)物的濃度表達式

4. 注意反應速率常數(shù)k的單位，因反應不同的級數(shù)而不同的

5. 寫平衡表達式時，不要忘記把計量數(shù)放到對應項的指數(shù)上

【平衡】酸堿、沉淀、配位、氧化還原

6. 建立平衡之前，先明確反應體系的最終組成，比如算出來H+濃度高的體系，檢查一下有沒有堿可以中和的

7. 溶液混合，注意混合后物質(zhì)濃度的改變

8. Instability constant & stability constant

9. 配平方程式時，酸堿條件下配O配H方式不同

10. 計算能斯特方程時，要注意表達式與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的對應

11. 0.0592和lg，RT/nF和ln

【結(jié)構】原子、分子、固體、配合物

12. 計算CFSE晶體場穩(wěn)定化能時，成對能系數(shù)是晶體場中成對數(shù)與基態(tài)成對數(shù)之差

13. 遇到半滿、全滿電子構型時，第一電離能、電子親合能反常

14. 電子親合能最高的不是F，是Cl

15. K、Ca的E3d>E4s

16. 寫電子結(jié)構，別忘了填入內(nèi)層的4f、4d、5d電子，如Pb：[Xe]4f145d106s26p2

17. 對于單電子系統(tǒng)，能量只與主量子數(shù)n有關

18. 只有m=0與原子軌道pz或者dz2有直接對應關系

19. B2、N2分子軌道存在能級交錯，先（π2p）后（σ2p）

以上內(nèi)容僅為個人總結(jié)整理，如有差錯，歡迎指正！