小周的化學(xué)隨堂筆記第二彈~

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價層電子對互斥模型只有兩個，seikema鍵和中心原子的孤電子對

中心原子價層電子對數(shù)

雜化軌道理論

以CH4為例子，，

我們的雜化考慮的是sikma鍵和孤電子對的總數(shù)

乙烯的雜化

乙炔的雜化

苯的大派鍵：六原子六電子，就是六個碳原子提供了六個p軌道，且這六個p軌道相互平行肩并肩，有六個電子，比較穩(wěn)定

所以苯不可以使高錳酸鉀溶液褪色（乙烯可以），不可以使溴水因加成反應(yīng)褪色（乙烯可以），也說明了乙烯的碳碳雙鍵易斷裂（苯?jīng)]有碳碳雙鍵）

大派鍵屬于π鍵

第一類是等電子體，四原子六電子

第二類也是等電子體，三原子四電子

分子間作用力稀有氣體單質(zhì)也有分子間作用力。

范德華力CO與N2相比，極性分子CO的沸點比較高

氫鍵

方向性：為什么水變成冰體積變大？因為氫鍵的方向性決定了水分子一定的空隙，密度變小（杰哥原話）

飽和性：平均每個水分子有兩個氫鍵

分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵

畫橫線的 都是通過比較相對原子質(zhì)量來比較熔沸點，H2O有雙氫鍵buff加持，HF有一個氫鍵，又F的電負性最大，所以HF有強單氫鍵，NH3的是弱單氫鍵