武漢工程大學(xué)2024年碩士研究生招生考試

《大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱

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一、參考書

游文章主編.《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社出版社，2019.

二、考試性質(zhì)

基礎(chǔ)化學(xué)考試是為我?；瘜W(xué)（含應(yīng)用化學(xué)）、化工、材料、環(huán)工專業(yè)招生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)；利用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力；能利用化學(xué)平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問題。

三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1 考試方式：閉卷，筆試

2 考試時(shí)間：180分鐘

3 題型及分值

o?選擇題? ??????????????????????約40分

o?填空題???????????????????約20分

o?完成反應(yīng)方程式及元素推斷題 ????約30分

o?簡答題???????????????????約30分

o?計(jì)算題 ????????????????????????約30分

四、考試內(nèi)容及考試要求

第一章 ?氣體

考試內(nèi)容

1．理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律。

考試要求

1．?掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用?

2．?掌握道爾頓分壓定律。

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第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向

考試內(nèi)容

1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。

2、恒容過程和恒壓過程。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學(xué)方程式。生成焓，燃燒焓。化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

3、化學(xué)反應(yīng)方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律。吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)及其計(jì)算，通過吉布斯自由能變判斷反應(yīng)方向。

考試要求

1、掌握熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)、功、熱及過程等。熟悉熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的定義和意義，理解狀態(tài)函數(shù)的基本特征。

2、重點(diǎn)掌握熱力學(xué)第一定律及它對(duì)恒壓只做體積功、恒容只做體積功過程的應(yīng)用。

3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱 的方法，特別要掌握根據(jù)蓋斯定律或利用狀態(tài)函數(shù)的基本特征，設(shè)計(jì)過程，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法。

4、掌握吉氏函數(shù)，，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)及其計(jì)算

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第三章?化學(xué)反應(yīng)的限度

考試內(nèi)容

平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系。平衡常數(shù)的計(jì)算。濃度、壓力，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，平衡移動(dòng)的總規(guī)律。

考試要求

1、平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及它們之間的關(guān)系。

2、使用平衡常數(shù)熟練計(jì)算化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。

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第四章???定量分析概論

考試內(nèi)容

1、滴定分析術(shù)語、滴定分析法的分類、

2、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法

4、滴定分析結(jié)果計(jì)算

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考試要求

1、掌握滴定分析術(shù)語、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則、滴定分析法的分類、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式

2、重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法

3、熟練掌握溶液配制的計(jì)算、滴定反應(yīng)的計(jì)算

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第五章??酸堿平衡

考試內(nèi)容

酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對(duì)。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計(jì)算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及PH值計(jì)算。緩沖溶液的選擇和配制。

考試要求

共軛酸堿對(duì)、一元及多元弱酸、弱堿、弱酸弱堿鹽的計(jì)算、同離子效應(yīng)、緩沖溶液配置及計(jì)算。

第七章 ?沉淀-溶解平衡

考試內(nèi)容

難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計(jì)算。

考試要求

牢固掌握難溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。

第九章 ?氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)

考試內(nèi)容

1．氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。

2．原電池的組成和表示符號(hào)、氧化型、還原型、電對(duì)、半反應(yīng)。

3．電極反應(yīng)和電極反應(yīng)的電勢(shì)。電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應(yīng)的應(yīng)用：比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

考試要求

1、掌握氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

2、熟悉各類電極反應(yīng)，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。

3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)的原理。重點(diǎn)掌握能斯特方程式并作出有關(guān)計(jì)算。

4、根據(jù)電極反應(yīng)的電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。

5、掌握利用元素電勢(shì)圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。

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第十一章 ?原子結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容

1．氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級(jí)的概念。量子化的概念。

2．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測(cè)不準(zhǔn)原理。微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋。四個(gè)量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云

3．原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級(jí)。能量最低原理。泡利不相容原理。洪特規(guī)則。近似能級(jí)圖。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。多電子原子能級(jí)排布、多電子原子在周期表中的位置

4．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。

考試要求

1、從氫原子光譜了解能級(jí)的概念。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念。掌握四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。

2、熟悉s,p,d原子軌道和電子云的開頭和伸展方向。

3、重點(diǎn)掌握周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，并結(jié)合原子參數(shù)，熟悉元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。

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第十二章??分子結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容

1、配位數(shù)和離子半徑比的關(guān)系。離子晶體的晶格能。離子的變形性。離子的相互極化。離子極化對(duì)鍵型、配位數(shù) 、溶解度和顏色的影響。分子晶體和原子晶體。金屬晶體：金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論。金屬晶體的三種密電堆積和構(gòu)型。混合型晶體。

2、價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)。共價(jià)鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數(shù)：鍵能，鍵長，鍵角。

3、雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。

4、分子軌道理論：要點(diǎn)。分子軌道的形成。成鍵分子軌道和反鍵分子軌道。同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖。異核雙原子分子及多原子的分子軌道能級(jí)圖。分子軌道理論的應(yīng)用：分子的磁性，分子的解離能和分子的穩(wěn)定性，鍵級(jí)。

5、分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵。氫鍵的方向性和飽和性及其對(duì)物性的影響。

考試要求

1、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。從晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間結(jié)合力的不同來理解晶體的掌握四種典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)特征和晶格配位數(shù)。理解離子極化對(duì)晶體鍵型、配位數(shù)、溶解度和顏色的影響。

2、了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性及σ鍵和π鍵的區(qū)別。

3、掌握雜化軌道的理論要點(diǎn)，并說明一些分子的構(gòu)型。

4、掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)。應(yīng)用同核雙原子分子的分子軌道能極圖說明分子的磁性，穩(wěn)定性和鍵級(jí)。

5、掌握分子的極化，分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）及氫鍵的要領(lǐng)并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。

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第十三章 ?配位化合物

考試內(nèi)容

1、配合物的基本概念：定義，組成，命名，螯合物，配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象。

2、配合物的價(jià)鍵理論：雜化軌道和空間構(gòu)型。內(nèi)軌道配合物和外軌道配合物。

3、配合物和晶體場理論：中心離子軌道的分裂，分裂能，影響分裂能的因素。晶體場穩(wěn)定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的顏色。

4、配合物穩(wěn)定常數(shù)的表示法及配離子濃度的計(jì)算。

中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響。配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。配位平衡的應(yīng)用。

考試要求

1、掌握配合物的組成、命名、幾何異構(gòu)。

2、了解配合物分子軌道理論的基本內(nèi)容。對(duì)羰基配合物，夾心配合物，簇狀配合物和大環(huán)配體配合作一般了解。

3、掌握配合物的價(jià)鍵理論和晶體場理論，用價(jià)鍵理論解釋配合物的空間構(gòu)型，用晶體場理論解釋配合物磁性、晶體場穩(wěn)定化能和配合物的顏色。

4、掌握中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響規(guī)律。對(duì)配位平衡在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用作一般了解。

5、掌握配離子濃度及有關(guān)配位平衡的計(jì)算。

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第十五、十六章 主族金屬元素

考試內(nèi)容

主族金屬元素的通性；元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)，氧化物和氫化物的酸堿性，金屬元素及化合物的氧化物還原性，重要鹽類的性質(zhì)。

考試要求

1、熟悉金屬的通性，掌握金屬的氧化物、氫氧化物、及鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。

2、掌握錫、鉛、砷銻、鉍很重要化合物的有關(guān)性質(zhì)

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第十七章 ?非金屬元素

考試內(nèi)容

1．酸的酸性及其鹽的氧化還原性。非金屬單質(zhì)的一般制備方法。

2．氮原子結(jié)構(gòu)及其氧化值。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。氨的衍生物。氮的氧化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。亞硝酸及其鹽的酸性、不穩(wěn)定性和氧化還原性。硝酸的制備、結(jié)構(gòu)和氧化性。重要的氮化物及其在高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。

3．硼的成鍵特征。硼的氫化物，氫橋鍵。重要的硼化物。

4．稀有氣體的性質(zhì)、用途、分離及其重要化合物。

考試要求

1、熟悉非金屬單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握非金屬元素氫化物、含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。了解非金屬單質(zhì)的一般制備方法。

2、掌握氨及氨的衍生物、亞硝酸及鹽和硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；剖析HNO3制備的工藝路線及反應(yīng)條件的優(yōu)化；了解重要的氮化物在現(xiàn)代科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。

3、掌握硼的成鍵特征、硼的氫化物、氫橋。了解重要的硼化物。

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第十八章 過渡元素（一）

考試內(nèi)容

1、過渡金屬元素的通性；多種氧化值，離子的顏色，磁性，配合必，催化性。金屬的腐蝕和防腐。

2、鉻：氧化物和氫氧化合物的酸堿性。鉻（III）鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。

3、錳：元素電勢(shì)圖。錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢(shì)、介質(zhì)的酸度、試劑用量對(duì)錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用。

考試要求

1、掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化合物的酸堿性。掌握鉻（III）鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。

2、掌握錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢(shì)、介質(zhì)的酸度、試劑用量對(duì)錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用。

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第十九章 ?過渡元素

考試內(nèi)容

銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物和氫氧化合物的酸堿性、有關(guān)離子的氧化還原性、配合物的性質(zhì)及應(yīng)用等.

考試要求

1、掌握銅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，包括不同價(jià)態(tài)Cu的轉(zhuǎn)化條件、常見的Cu族元素配合物。

2、掌握鋅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，包括Hg2+及Hg2+2的轉(zhuǎn)化、常見Zn族元素配合物。

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