同學們好，從這一課，我們開始學習化學計量在實驗中的應用。

首先我們來回顧一下初中學過的這樣一個反應。碳和氧氣在點燃的條件下充分反應生成二氧化碳。同學們來回憶一下，它可以表示的意義有哪些呢？首先，它肯定可以表示碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳對不對？那么從微觀角度，他可以表示一個碳原子和一個氧分子充分反應生成一個二氧化碳分子。那么從宏觀的角度呢？老師給大家一個提示，初中我們學過它還可以表示12克的碳與32克的氧反應生成？對，是不是44克的二氧化碳呀，那么這個就是宏觀的。比如說在實驗室里面，我們可以取12克的碳和32克的氧讓兩者充分反應。就生成44克的二氧化碳。這個是可以做到的。因為他們都是可以稱量的。那么大家能不能取一個碳原子一個氧分子，然后反應生成一個二氧化碳分子呢。這個肯定是辦不到的。因為在實驗室可以辦到的都是可以稱量的。那么現(xiàn)在我們能否找出一個橋梁，將微觀和宏觀聯(lián)系起來呢？

大家會覺著這個問題不太好回答，那老師給大家舉一個例子。

大家能否測量出一張紙的厚度？一張紙厚度肯定不容易測量，因為大家的儀器精確度沒有這么高，但如果我們把若干張紙，比如說100張紙放到一塊，它的厚度是可以測量的，加合起來一除不就可以了嗎？那么同樣的，我們剛才提到，一個碳原子，它的質(zhì)量很小，不好測量，那我們?nèi)绻押芏嗵荚蛹显谝黄?，它的質(zhì)量也是可以稱量的，這樣我們是不是就把宏觀和微觀給聯(lián)系起來了？這就是我們這一節(jié)課要講的內(nèi)容，物質(zhì)的量及其單位

?

首先看一下物質(zhì)的量，它表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，符號是n。

那么這里面大家注意?物質(zhì)的量是一個基本的物理量，什么是基本的物理量呢？大家把課本翻到11頁看一下這里有一個表，這里面是七個基本的物理量。

?

比如說長度質(zhì)量時間等等，那么也就是說物質(zhì)的量和我們以前學過的質(zhì)量長度等是一致的，是一個基本的物理量，因此使用的時候要注意它是一個整體，是不可拆分的，你只能說這些數(shù)目粒子集體的物質(zhì)的量是多少。我們可以說一種物質(zhì)的質(zhì)量是多少千克，長度是多少米？那么同樣的物質(zhì)的量，他也有一個單位，物質(zhì)的量是多少摩爾。這就是第二點，物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。

?

那么這里面有一個問題，不知道大家平時思考過了沒有，比如說大家去超市買水果，你買了1000克的，然后呢，這個營業(yè)員就稱好了，把這1000克的水果給你，那么為什么就是這么多蘋果就是1000克呢？我可不可能這個店說這么多是1000克，那么那個店那么多是1000克，這個國家這么多為1000克，那個國家那么多是1000克呢，這肯定是不行的，就是說必須要有一個統(tǒng)一的標準，那以什么為標準呢？在質(zhì)量上就有一個國際千克原器。也就是說整個國際上都以這個為標準，你如果質(zhì)量和他一樣，那么你的東西就是1000克。

?

我們說質(zhì)量它是有基準的，國際千克原器。長度他也是有基準的，它指的是光在真空中走多少秒就為一米，那么我們的物質(zhì)的量，它的基準又是多少呢？大家翻開書里面有一句話，大家看一下。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02*1023 ?。比如說我有一瓶水，那么如果這瓶水所含的水分子數(shù)與0.012kg碳12中所含的碳原子數(shù)相等，那么我們就說這瓶水是1mol，這就是摩爾的標準。這里面呢，為了方便表示，我們把1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)是意大利的一個物理學家，為了紀念他在測量這個數(shù)據(jù)上的一個貢獻，我們就把一摩爾粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。這就是我們要講的第3點，1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，我們就叫他阿伏加德羅常數(shù)，符號是NA,單位是mol-1，那么我們現(xiàn)在就可以這樣用，比如說一瓶水，如果含有NA個水分子，我們就說這瓶水為1mol。

?

那么這個NA到底是多大呢？現(xiàn)在老師告訴大家，每一個碳12原子，它的質(zhì)量是1.993*10-26千克，那么大家現(xiàn)在計算0.012kg碳12中含有的碳12的數(shù)目是多少？

?

大家可以計算出來大約為6.02*1023，也就是說阿伏加德羅常數(shù)NA它的近似值約為6.02*1023?。?這里面大家要區(qū)分一下兩者之間的關(guān)系，一個是阿伏加德羅常數(shù)，一個近似值。他們兩者之間的關(guān)系其實就和我們數(shù)學上面學過的π和3.14的關(guān)系有些相似。比如說你要說到圓周率的話，那么你肯定說圓周率為π，但是你在很多時候計算的時候，你其實可以用3.14來代替這個派，那么同樣的，如果你說到阿伏加德羅常數(shù)的話，你肯定說是NA，但是如果在涉及到計算這個粒子數(shù)目的時候，你可以用6.02*1023來近似的計算。

?

這個數(shù)字呢是非常大的，因此我們就引導出了使用摩爾為單位時候的注意事項，有兩點，第一，使用摩爾為單位時，對象必須為微觀粒子。這個微觀粒子可以是質(zhì)子、中子、電子、分子、原子或他們的特定組合，大家注意對象必須是微觀粒子，因為這是非常龐大的一個數(shù)據(jù)，所以他表示宏觀物質(zhì)的話是沒有意義的，這就是使用時候的第一點注意事項，對象必須是微觀粒子。

?

第二，使用摩爾為單位時，必須用化學式指明粒子的種類。比如我們可以說一摩爾0，你也可以這樣說，一摩爾O2一摩爾Na+。但你就不能說1mol氧，這一種說法就是錯的。必須用化學式指明粒子的種類。因為一摩爾氧，它就有一個問題，指代不明，指代的是什么呢？氧原子還是氧分子。

?

那么大家想一下，比如說一摩爾粒子中就含有NA個微粒，那么兩摩爾呢，就應該是2NA對不對？三摩爾呢，就是3Na，那么N摩爾呢，就是N乘以NA，這里面，我們就可以整理出粒子數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)之間的一個關(guān)系。就得到N，（這個N表示的是粒子的數(shù)目）。就等于n乘以NA。這個n是物質(zhì)的量。如果n摩爾的話，它所含的粒子數(shù)就為n乘以NA。那么如果把這個式子改一下，大家看一下是什么樣的含義，n就等于N除以NA。也就是說，物質(zhì)的量就等于粒子數(shù)除以阿伏加德羅常數(shù)。這個其實和我們講的國際千克原器可以來類比，比如說你這種物質(zhì)的質(zhì)量是國際千克原器的一倍，那么它就是1000克，兩倍就是2000克

?

我們說一定數(shù)目的粒子集體如果Na個，那么就是1mol，如果現(xiàn)在你的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的兩倍就2mol。

?

那么以上就是我們這一節(jié)課的內(nèi)容，主要就講了物質(zhì)的量及其單位。

首先我們學習了物質(zhì)的量，它是一個基本的物理量，是一個整體不可拆分

第二，物理量他也是有單位的，物質(zhì)的量的單位是摩爾。

一摩爾粒子所含的粒子數(shù)與0.012千克所含的碳12中所含的碳原子數(shù)相等，用阿伏加德羅常數(shù)NA來表示。

在使用摩爾為單位的時候，我們強調(diào)了兩點，

第一對象必須是微觀粒子

第二必須用化學式指明粒子的種類，因為用中文的時候，有時候指代不明

最后呢，我們總結(jié)了物質(zhì)的量，微粒數(shù)和NA之間存在的一個關(guān)系，這就是我們這一節(jié)課的內(nèi)容，我們下節(jié)課見