電解質(zhì)溶液三大守恒-輕松秒會-快速寫對！
杰哥 | 4-8 電解質(zhì)溶液三大守恒
1??電荷守恒
陽離子擺一邊。陰離子擺一邊，電荷數(shù)往前乘
Na?CO?溶液：
- c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)
NaHCO?溶液：
- c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)
Na?CO?溶液與NaHCO?溶液按照體積比2:1混合
- c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)
K?PO?溶液：
- c(K?) +c(H?) = 3c(PO?3?) +2c(HPO?2?) +c(H?PO??) +c(OH?)
NH?通入NaHSO?溶液
- c(NH??) +c(H?) +c(Na?) =c(HSO??) +2c(SO?2?) +c(OH?)
2??物料守恒（元素守恒）
關(guān)鍵：找準“變化前”的核心元素之間的比例
以及核心元素在水溶液中的所有存在形態(tài)
Na?CO?溶液：
- c(Na?) =2c(CO?2?) +2c(HCO??) +2c(H?CO?)
NaHCO?溶液：
- c(Na?) =c(CO?2?) +c(HCO??) +c(H?CO?)
向20mL0.1 mol·L?1 CH?COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1 NaOH溶液
20mL NaOH：c(Na?) =c(CH?COO?) +c(CH?COOH)
30mL NaOH：2c(Na?) =3c(CH?COOH) +3c(CH?COO?)
恰好中和一半 = 等量的弱酸及其鹽
2c(Na?) =c(CH?COOH) +c(CH?COO?)
3??質(zhì)子守恒（由水電離出的H?必等于由水電離出的OH?）
“單一鹽溶液”可以表格快速求解
H?O ?H? +OH?
Na?CO?溶液：c(H?) +c(HCO??) +2c(H?CO?) =c(OH?)
NaHCO?溶液：
- c(H?) +c(H?CO?) =c(OH?) +c(CO?2?)
NH?HCO?溶液：
- c(H?) +c(H?CO?) =c(OH?) +c(CO?2?) +c(NH?·H?O)
“混合溶液”（直接寫極易錯！且比例不同寫法不同！別整速解?。?/strong>
①反應(yīng)后可否變?yōu)閱我蝗芤海ㄈ缤耆泻停?/p>
- CH?COOH+NaOH等n混合：
- c(H?) +c(CH?COOH) =c(OH?)
- H?C?O?+NaOH等n混合：
- c(H?) +c(H?C?O?) =c(OH?) +c(C?O?2?)
②直接電荷與物料，消掉不影響水電離的離子（如Na?）可得
CH?COOH和CH?COONa溶液1:1混合
- 電：c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)
- 物：2c(Na?) =2c(CH?COO?) +2c(CH?COOH)
- 整合一下
- 質(zhì)：c(CH?COOH) +2c(H?) =c(CH?COO?) +2c(OH?)
標簽：
