化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1.1 氣體

1.1.1 理想氣體與

理想氣體：忽略自身體積，只是個(gè)有質(zhì)量的幾何點(diǎn)，沒有吸引和排斥，彈性碰撞

物質(zhì)的3種聚集態(tài)：固液氣

氣態(tài)相對(duì)簡(jiǎn)單，研究也開始早，總結(jié)了許多經(jīng)驗(yàn)公式：

波義爾定律：V = constant/p

蓋-呂薩克定律：V = constant x T

阿伏伽德羅定律：V = constant x n

綜上，理想氣體狀態(tài)方程：pV = nRT

荷蘭人范德華引入修正因子a和b，基于理想氣體狀態(tài)方程，給出了實(shí)際氣體狀態(tài)方程。

1.1.2 混合氣體分壓定律

混合氣體的每一種氣體稱為組分氣體。

總物質(zhì)的量是組分氣體的物質(zhì)的量的和：n = (n1 + n2 + ...)

組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)xi = ni/n

pi是組分氣體的分壓：piV = niRT

1801年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓：總壓等于分壓之和，混合氣體分壓定律，也叫道爾頓分壓定律

p = (p1 + p2 + ...)

pi = pxi

理想氣體分體積定律，阿馬加提出，也叫阿馬加分體積定律：V = (V1 + V2 + ...)

pi = p (Vi/V)